山西省運(yùn)城市祁家河高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省運(yùn)城市祁家河高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是：A、容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)

B、定容耐，俯視刻度線

C、在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

D、在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心灑落參考答案：D2.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+

ZB.

t

min時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.

若t=4，則0~t時(shí)間段內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.1

mol/

(L·min)D.保持溫度、體積不變，t時(shí)刻時(shí)向容器中充入1

mol

He使壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大參考答案：C3.近年來(lái)發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬

B．能形成+3價(jià)的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

D．能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽參考答案：C略4.下列物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色的是()A．氯化鈣 B．氯化氫C．氯氣 D．氯化鈉參考答案：C解析：氯氣與濕潤(rùn)的有色布條中的水反應(yīng)生成次氯酸，從而使有色布條褪色。5.金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是(

)

參考答案：C略7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的（）

A、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C、短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B位于金屬與非金屬分界線的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯(cuò)誤；H+核外無(wú)電子，故C錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；

8.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（）A．H2S

B．Ar

C．NaOH

D．N2參考答案：D考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：含有共價(jià)鍵，應(yīng)含有非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，單質(zhì)為同種元素形成的純凈物，以此解答該題．解答：解：H2S、NaOH均為化合物，Ar為單原子分子，分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，N2為單質(zhì)，氮原子之間含有共價(jià)鍵，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查單質(zhì)與化合物的區(qū)別以及共價(jià)鍵的組成，題目難度不大，注意相關(guān)概念的區(qū)別．9.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)116

B．中子數(shù)177

C．核外電子數(shù)116

D．相對(duì)原子質(zhì)量293參考答案：D10.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。11.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯氣反應(yīng)

B.乙烯和氯氣反應(yīng)C.乙烯和氯化氫反應(yīng)

D.乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)參考答案：C12.下列說(shuō)法正確是（

）A.影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度C.苯分子是一個(gè)由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)D.開(kāi)發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬參考答案：B略13.下列各圖中的曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系B.圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C.圖③可以表示ⅥA族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D.圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系參考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時(shí)Y不變，故B正確；C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，而氣態(tài)氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高，則圖中沸點(diǎn)先減小后增大，故C正確；D．第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點(diǎn)最大，則原子序數(shù)最小的沸點(diǎn)最大，與圖不符，故D錯(cuò)誤；故選D。14.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A.CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是（

）A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)生成0.5mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。則A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)按圖示連接好裝置，打開(kāi)止水夾a，在B中可觀察到的現(xiàn)象是：________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(2)反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象有：________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________。參考答案：(1)_有氣泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）20oC時(shí)NaCl的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液進(jìn)行電解，當(dāng)生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣時(shí)，NaCl恰好完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL。求：

⑴電解時(shí)所取飽和食鹽水的質(zhì)量？

⑵電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

參考答案：（7分）（1）221g

（3分）；（2）6.5mol/L

（4分）略18.某有機(jī)物完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳與水，取2.3g該有機(jī)物完全燃燒，將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續(xù)將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰增重4.4克，已知該有機(jī)物分子量為46，（1）求該有機(jī)物的分子式；（2）寫出該有機(jī)物可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（1）C2H6O(4分)（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：略。（2分）19.有不含雜質(zhì)的硅鋁樣品若干，研細(xì)后分成質(zhì)量相等的兩份，其中一份樣品放入足量的鹽酸中完全反應(yīng)，放出氫氣VL；另一份樣品與足量N