山西省運(yùn)城市絳縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省運(yùn)城市絳縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(

)A.單質(zhì)還原性

B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度C.單質(zhì)密度

D.原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的密度整體來看是逐漸增大，但是鈉的密度比鉀大，這是反常現(xiàn)象，故C錯誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。2.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A.根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)參考答案：DA．根據(jù)反應(yīng)物中元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，不能根據(jù)是否含有氧元素把物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故A錯誤；B．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；C．根據(jù)化合物在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題多角度考查物質(zhì)的分類，注意把握物質(zhì)的分類方法以及相關(guān)概念的理解，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；特別注意的CO2或NH3等的水溶液能導(dǎo)電，但CO2或NH3仍為非電解質(zhì)。3.人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是

A．原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染參考答案：C4.如圖裝置，電流計指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是A.正極：Cu

負(fù)極：Zn

S

稀H2SO4

B.正極：Zn

負(fù)極：Cu

S

CuSO4溶液C.正極：Ag負(fù)極：Zn

S

AgNO3溶液

D.正極：Fe

負(fù)極：Cu

S

AgNO3溶液參考答案：C5.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密閉容器中氣體密度不變C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：B分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。詳解：A.2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯誤;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)知密閉容器中氣體密度不變,說明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B正確;C.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,所以整個體系中氣體摩爾質(zhì)量是個定值,故C錯誤;D.因?yàn)榉磻?yīng)物是固體,容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤;答案選B。點(diǎn)睛:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（

）A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略7.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略8.在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O參考答案：B9.25℃時，[NH4+]濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若其濃度分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是

（

）A．a(chǎn)=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a(chǎn)>c>b參考答案：C10.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是

A.在蒸餾燒瓶中盛約

體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計水銀球插入自來水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象參考答案：B11.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋參考答案：A【詳解】A.原子守恒、電荷守恒，且符合客觀規(guī)律，故A正確；B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，故C錯誤；D.該離子反應(yīng)方程式中：電荷不守恒，故D錯誤。故選A。12.下列離子方程式錯誤的是A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OB．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClOD．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+參考答案：D試題分析：A．小蘇打與過量的燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，A項(xiàng)正確；B．澄清石灰水中通入過量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為CO2＋OH―=HCO3―，B項(xiàng)正確；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO，C項(xiàng)正確；D．氨水是弱堿，Al(OH)3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則向氯化鋁溶液中加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，D項(xiàng)錯誤；答案選D。

13.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需用到容量瓶。容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，其上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，需要有一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是()A．可以按此建議改進(jìn)，因?yàn)榭稍谑褂萌萘科繒r帶來方便B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀档腿萘科康木菴．如果加粗瓶頸，可將原刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生影響參考答案：B解析：容量瓶是一個精密儀器，改粗瓶頸，必然造成精度降低。14.氯元素有3517Cl、3717Cl兩種同位素，其中3717Cl的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A.17

B.20

C.1

D.3參考答案：D3717Cl的中子數(shù)是37－17＝20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20－17＝3，答案選D。15.我國著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球。

“侯氏制堿法”中的堿是指下列的（

）。A．NaOH

B．K2CO3

C．Na2CO3

D．NaHCO3

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________________________。②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。③通過___________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的總能量。參考答案：①攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)

②吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣

③結(jié)冰

吸熱

<三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出對應(yīng)的方程式：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式）

；

．(2)KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：

．（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：1.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑2.KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣3.HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．分析：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽；KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；（3）二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水．解答：解：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽，符合反應(yīng)的方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，或NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；(2)KAl（SO4）2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大18.下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸堿鹽均為溶液）

第一組第二組第三組甲BaCl2NaOHCu(NO3)2[來源乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgFeMgCl2（1）第二組中____（填化學(xué)式）與第一組所有物質(zhì)都不反應(yīng)，但與第三組所有物質(zhì)都能反應(yīng)；（2）第三組中有一種物質(zhì)能與第一組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。請寫出相關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否為氧化還原反應(yīng)。（填“是”或“否”）

相關(guān)化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)①與甲

②與乙

③與丙

參考答案：（1）____NaOH_

（2）____H2SO4___

相關(guān)化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl否②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O否③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑是

略19.（11分）X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：

①若已知V是水：

②若已知U、V均為氧化物：

（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題。①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學(xué)式是：X