山西省運城市榮河中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省運城市榮河中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()①離子化合物可能含有共價鍵②構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價鍵③共價化合物中不可能含有離子鍵④非極性分子中一定含有非極性鍵A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：B略2.對平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D3.下列說法正確的是

A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱

C．同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：C略4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LO2含有的原子數(shù)為NAB.1molZn與硫酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)為2NAD.2gH2中含有的分子數(shù)為NA參考答案：D標準狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)為NA，故A錯誤；1個鋅原子失去2個電子，所以1molZn與硫酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；根據(jù)n=cv，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯誤；2gH2的物質(zhì)的量是，含有的分子數(shù)為NA，故D正確。5.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是參考答案：D6.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)A．減小

B．增大

C．不變

D．無法判斷參考答案：A略7.在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1

B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1

D.SO3為0.4mol?L-1參考答案：B略8.同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說法正確的是

A.含有非極性共價鍵

B.鍵角均為109°28′

C.有兩種同分異構(gòu)體

D.分子屬于極性分子參考答案：D略9.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列說法不正確的是（）

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略10.根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素

B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D．以上說法都不對參考答案：C略11.下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（

)A．OH-、K+、Fe3+、NO3-

B．HCO3-、OH-、Cl-、K+C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+

D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-參考答案：C略12.下列實驗操作能達到目的是A

用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水B

為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾，棄去沉淀C

為除去乙烷中的少量乙炔，將混和氣體通過酸性高錳酸鉀溶液即可D

將C2H5Br和NaOH溶液混合后振蕩，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液檢驗來C2H5Br中的溴元素參考答案：D略13.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機物數(shù)目繁多的原因之一。下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是ⅠⅡ

ⅢⅣ

A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅲ和Ⅳ

D．Ⅰ和Ⅳ參考答案：B試題分析：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，四種物質(zhì)分別是乙醇、異戊烷、正戊烷、丁烷，所以互為同分異構(gòu)體的是異戊烷和正戊烷，答案選B。14.某化學反應其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

（

）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行參考答案：A略15.下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是

A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究_____________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持______條件相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是____；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關(guān)系；

溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

參考答案：

故該有機物的分子式為C5H12O，結(jié)構(gòu)簡式為。

略18.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的體積。（相對原子質(zhì)量：Al-27

Cl-35.5Na-23O-16H-1）參考答案：

180mL

340ml19.⑴中學教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2—的核間距離為a×10—8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。參考答案：⑴因NiO與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似