山西省長治市東柏林中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

山西省長治市東柏林中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2011?天津）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B考點：原子結構與元素周期律的關系；同位素及其應用；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：根據同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質的熔沸點來解答．解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質子數，故A錯；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯；D、第VIIA族元素從上到下，單質的熔點逐漸升高，故D錯；故選：B．點評：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質是解答的關鍵，注重基礎，一個知識點掌握不好就可能做錯，但難度不大．2.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵是極，電極反應式為

，雜質碳是極，電極反應式為

．參考答案：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，C為正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．解答：解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：負；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應，會正確書寫電極反應式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別．3.下列敘述中正確的是()A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D．同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原參考答案：D略4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

參考答案：A略5.標況下，67.2L乙烯和丙炔的混合氣體，與4molH2恰好完全加成，則乙烯和丙炔的質量之比為

A.2：1 B.1：2 C.21：10

D.7：5

參考答案：D6.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，產生沉淀B．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略7.下列物質中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)參考答案：C8.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點（℃）97.510836601535沸點（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略9.200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3．6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

（）

A．原混合氣體的平均摩爾質量為23．2g/mol

B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0．25mol

C．溶液中SO的物質的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO的物質的量濃度減小，CO的物質的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應后溶液中HCO和CO的物質的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變參考答案：A略10.下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）A．三氯化鐵作凈水劑

B．硅膠作干燥劑C．漂粉精作消毒劑

D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑參考答案：D試題分析：三氯化鐵作凈水劑是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵的吸附作用，，故A錯誤；硅膠作干燥劑利用吸水性，故B錯誤；漂粉精作消毒劑，利用次氯酸的氧化作用，故C錯誤；鐵粉與氧氣反應，鐵為還原劑，鐵粉作食品袋內的脫氧劑是利用鐵的還原作用，故D正確。11.在lL和的混合溶液中，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L(標準狀況)氣體，則原溶液中以為

A.2.0

B.1.5

C.l.O

D.0.50參考答案：略12.下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C13.在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質。下列說法正確的是

A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

B．若a＝b＋c，重新達平衡時，B的體積分數不變

C．重新達平衡時，A的轉化率一定增大

D．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小參考答案：B略14.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是（）A

硫在空氣中燃燒

B

銅片與濃硫酸共熱C

紅熱的木炭與濃硫酸反應

D

亞硫酸鈉與稀硫酸反應參考答案：答案：A15.SO42—和S2O82—的結構中，硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿足8個電子結構。下列說法正確的是()。A．S2O82—沒有非極性鍵C．S2O82—比SO42—穩(wěn)定D．S2O82—有強氧化性參考答案：D由題意知，A中O—O為非極性鍵；B中SO42—的電子式為：；C中的S2O82—有強氧化性，沒有SO42—穩(wěn)定。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學課外小組模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。已知：NO2(g)N2O4(g)△H<0。請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中主要反應的化學方程式

(2)如何檢查裝置A的氣密性

(3)已知1molNO2與液態(tài)水反應生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，寫出該反應的熱化學方程式

，該反應是一個可逆反應，欲要提高NO2的轉化率，可采取的措施是____。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．減小壓強(4)實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是______(5)裝置C中濃H2SO4的作用是

(6)請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案

(用化學反應方程式表示)參考答案：(14分):

(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)（2）將A中導管下端浸入水中，用雙手緊握大試管底部，導管口有氣泡產生，雙手離開，導管產生一段水拄，說明裝置A不漏氣。(2分)(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=－136.5kJ·mol-1(2分)BC

(2分)(4)顏色變淺；(2分)(5)吸收多余的NH3；(2分)(6)NH3·H2O

NH3↑+H2O；(其他合理答案也可以)(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數依次增多，其中C元素的原子半徑最小；A有兩個單電子，E的未成對電子數是前四周期中最多的，且其外圍電子數與D相同，F(xiàn)的最外層電子數為2，內層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：（1）寫出E的價電子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）_____________________，

鍵角約為_____________________________________。（3）下列物質的性質與氫鍵有關的是__________________________________________A.可燃冰的形成

B.

A的氫化物的沸點

C.

B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數為________，1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對的分子的空間構型為__________。（6）根據下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。

（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數為_____________，晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數，則晶胞邊長為__________________pm。（1pm=10-10cm）參考答案：(1)3d54s1

(2)C2H4

120°

(3)A

(4)6

12

(5)正八面體

(6)同周期過渡金屬從左到右原子半徑變化緩慢，原子核對外層電子的吸引力變化不大，所以第一電離能沒有主族元素變化明顯

(7)4

點睛：本題考查物質結構知識的綜合運用，要求基礎知識夯實，本題難點是問題（4）和（7），問題（4）是d2sp3方式雜化，中學階段我們學習的是sp雜化，現(xiàn)在出現(xiàn)dsp雜化，學生可能不知道如何插手，但可以利用雜化軌道數不變，因此雜化軌道為(2＋1＋3)=6，然后再進行分析，從而判斷出結果；問題(7)是晶胞的計算，首先利用N×M/NA，計算出晶胞的質量，依據邊長，求出晶胞的體積，最后根據密度的定義，求出結果。18.[化學──選修2：化學與技術](15分)

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。（3）步驟④反應的離子方程式是

。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方

。參考答案：[化學──選修2：化學與技術](15分)

（1）BDE

（2）過濾蒸餾

（3）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O

(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質碘）略19.工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選