山西省長(zhǎng)治市中峪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市中峪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不符合既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略2.一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒有固體剩余,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和4.48LNO2(不考慮N2O4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.0mol

D．1.6mol參考答案：B略3.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列常見無機(jī)物用途的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得3D打印飛機(jī)鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉Na具有強(qiáng)還原性B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒CSO2可用于漂白紙漿SO2具有強(qiáng)氧化性DSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維SiO2具有導(dǎo)電性

參考答案：A試題分析：A．Na有很強(qiáng)的還原性，能與TiCl4在熔融狀態(tài)下反應(yīng)置換得到Ti，故A正確；B．明礬溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以虛浮懸浮在水中的雜質(zhì)起到凈水作用，不是殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．SO2有漂白性，可用于漂白紙漿，故C錯(cuò)誤；D．SiO2沒有導(dǎo)電性，SiO2能用于制造光導(dǎo)纖維是傳輸光的能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，答案為A。4.固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是

()A．冰

B．晶體硅

C．溴

D．二氧化硅參考答案：答案:B5.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，則c(K＋)為()A．0.15mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：C略6.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，、、、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．與互為同素異形體

B．與屬于同位素C．與互為同素異形體

D．含有126個(gè)質(zhì)子參考答案：A7.（2000·京皖卷）13.萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－＝SO32－+H2OD.硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2O參考答案：C略9.硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，可用先將Fe2+氧化為Fe3+再調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去。為了不引入新的雜質(zhì)，下列氧化劑中最好選用

A．氯水

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液

D．HNO3溶液參考答案：B略10.將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（）

A．開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色；電子從負(fù)極流向正極，即從乙經(jīng)導(dǎo)線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極．【解答】解：A、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、乙中I﹣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，甲中IO3﹣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計(jì)，所以電流計(jì)讀數(shù)為零；故C正確；D、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確．故選B．11.關(guān)于下列裝置說法正確的是

()A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略12.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1

mol

C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為32NAB

4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛含有的氧原子數(shù)為NA參考答案：B略14.Cu和Cu2O的混合物7.6g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是（

）A．8.8g

B．9.2g

C．8g

D．16g參考答案：A略15.（2001·上海卷）17.2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過1ppm。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有（）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明下列酸的酸性：鹽酸＞亞硫酸＞碳酸＞硼酸。提供下列試劑：鹽酸溶液、飽和的亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液、硼酸(H3BO3)溶液、NaOH溶液、品紅溶液、KMnO4溶液。儀器可以從下列供選儀器中選擇（橡膠管省略,儀器可以重復(fù)使用。）：甲組同學(xué)選擇的儀器有：D、C、E、F，連接的順序是：1-4-2-3-5(1)乙組同學(xué)選擇的儀器有：B、C、E、F，連接的順序是：1-4-2-3-2-3-4-5

請(qǐng)回答下列問題;1、你認(rèn)為哪一組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)比較合理

（填“甲組”或“乙組”），另一組不合理的理由是：

2、丙組同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)都存在不足，請(qǐng)你幫助丙同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)更合理的裝置，連接順序是：

。（填儀器裝置的代號(hào)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個(gè)階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號(hào))A．反應(yīng)②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)a＋b＝g＋h時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)x