山西省長治市五龍山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省長治市五龍山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是一常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

參考答案：D2.下列有關(guān)氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學(xué)鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因?yàn)闅滏I的作用

D、氫鍵比化學(xué)鍵強(qiáng)參考答案：D略3.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：D4.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃參考答案：B【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．【解答】解：A．水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．不銹鋼是鐵合金，故B正確；C．陶瓷是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故C錯誤；D．玻璃是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故D錯誤．故選B．5.將過量的二氧化碳分別通入：①

CaCl2

溶液②

Na2SiO3

溶液③

Ca(ClO)2

溶液④

飽和Na2CO3

溶液⑤澄清的石灰水。最終溶液中有白色沉淀析出的是A.

①②③④⑤

B.

②④

C.

①②③⑤

D.

②③④參考答案：B略6.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強(qiáng)氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略7.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B【詳解】A.氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極a為電源的負(fù)極，A正確；B.氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為原電池的正極，則b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O4OH-，B錯誤；C.氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C正確；D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確；故合理選項是B。

8.在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個電子，則此電子層是(

)A.K層 B.L層 C.M層 D.N層參考答案：C【詳解】首先K層肯定不可能，因?yàn)闆]有n-1層；L層為最外層時最多可容納的電子數(shù)為8，與K層2不同；若n層為M層，M為最外層時最多可容納的電子數(shù)為8，與L層8相同，若M為次外層最多可以容納18個電子，恰好比n+1層（N層）最多容納的電子數(shù)多10個；若n層為N層，其作為最外層時最多可以容納的電子數(shù)為8個，比次外層M層最多可以容納的電子數(shù)18少10個。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，假設(shè)、驗(yàn)證是解決問題的一種方法。

9.下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（

）A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量

B．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量

D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量參考答案：B試題分析：A、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，A錯誤；B、向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量生成硅酸沉淀，B正確；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C錯誤；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D錯誤。答案選B。10.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略11.現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)A．等于2VmL

B．小于2VmLC．大于2VmL

D．小于、等于或大于2VmL

參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．用濃硫酸干燥氨氣

B．用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+參考答案：C略13.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

XYZW

①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。其中正確的說法有幾項(

)A.1項

B.2項

C.3項

D.4項參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，由元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期?！驹斀狻竣偃鬑mXOn為強(qiáng)酸，則X可為氮元素，其氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故①錯誤；②若四種元素均為金屬，則X為、Z為Na、Y為Be、W為Mg，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，故②正確；③若四種元素均為非金屬，X、Z至少處于ⅣA族，W可能為P、S或Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中硫酸、高氯酸為強(qiáng)酸，而磷酸屬于中強(qiáng)酸，故③錯誤；④若四種元素只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，Z、Y二者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、碳酸，二者都不是強(qiáng)酸，故④錯誤。故正確的只有②，故選A。綜上所述，本題正確答案為A。14.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是（）

X

Z

Y

A．碳 B．硫 C．氧 D．氯參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，結(jié)合這三種元素的原子序數(shù)之和為32計算出質(zhì)子數(shù)，然后確定元素．【解答】解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為m，則X的質(zhì)子數(shù)為m﹣9，Z的質(zhì)子數(shù)為m﹣7，則m+m﹣9+m﹣7=32，解得m=16，所以Y為硫，故選B．15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

。（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是

（答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是

（填序號）。參考答案：（1）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過大或石灰水變質(zhì)；（4）CD。試題分析：（1）根據(jù)對裝置圖的觀察可知：a是長頸漏斗；（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）結(jié)果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應(yīng)物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或石灰水變質(zhì)等等，都會導(dǎo)致不能觀察到石灰水變渾濁；（4）B．長頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內(nèi)的物質(zhì)接觸反應(yīng)，不能使反應(yīng)停止，所以不能達(dá)到預(yù)期的目的，錯誤；C．當(dāng)把同時向下伸時，與溶液接觸，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)把銅絲向上拉起時，與溶液分離，反應(yīng)停止，可以做到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч_；D．當(dāng)需要?dú)怏w時，打開止水夾，溶液浸沒隔板上的塊狀固體，二者接觸發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)關(guān)閉止水夾時，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)裝置中的氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗中，二者分離，反應(yīng)停止，可以達(dá)到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果，正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:根據(jù)上表回答下列問題:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半徑的大小關(guān)系是________（填元素符號）。（3）G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋T和E的金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系:_______。（6）E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為_______。用電子式表示出2:1型化合物的形成過程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（8）J非金屬性強(qiáng)于R，下列選項中能證明這一事實(shí)的是________（填字母序號）a常溫下J的單質(zhì)溶沸點(diǎn)比R的單質(zhì)高bJ的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定c一定條件下J和R的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)d最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱:J>R參考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)H＜N＜Na

(3)

(4)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

(5)Na和K屬于同主族，電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力：K＜Na，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強(qiáng)

(6)

(7)S2-＞Cl-＞K+

(8)bd【分析】結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，G為鋁元素，J為氯元素，R為硫元素，M為碳元素，T為鉀元素；(1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大；同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑?。?3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物；(5)E和T為同主族堿金屬元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物；(7)表中S、Cl、K三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，核電荷數(shù)大，離子半徑??；(8)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)?！驹斀狻?1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，即原子半徑H＜Li＜Na，其中H是原子半徑最小的元素；Li、N為同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，即原子半徑N＜Li；故A、B、E的原子半徑的大小關(guān)系是H＜N＜Na；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸，兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K為同主族堿金屬元素，電子層數(shù)：K＞Na，核電荷數(shù)大，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力Na＞K，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強(qiáng)；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物，其中1:1型的Na2O2的電子式為，2:1型的Na2O的電子式形成過程為；(7)S2-、Cl-、K+的離子結(jié)構(gòu)與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞Cl-＞K+；(8)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；a.常溫下J的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比R的單質(zhì)高，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，故a錯誤；b.J的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定，說明J的非金屬性比R強(qiáng)，故b正確；c.非金屬元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，無法比較J和R的非金屬性強(qiáng)弱，故c錯誤；d.最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱J>R，說明J的非金屬性比R強(qiáng)，故d正確；故答案為bd。18.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是____。(2)根據(jù)上述框圖反