山西省長治市南宋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省長治市南宋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是()①燃料電池的反應(yīng)物可不儲存在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅(qū)動能源已研制成功A．②③④

B．①②③④C．①②③

D．①③④參考答案：B解析：燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別就在于反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等。2.下列說法中不正確的是

A．人類歷史上使用最早的合金是青銅B．司母戊鼎是青銅制品C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C3.下列比較正確的是A．原子序數(shù)：F>Na B．原子半徑：r（Na）>r（Al）C．金屬性：Al>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HCl參考答案：B4.已知反應(yīng)2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（

）A、Cl2>I2>Fe3+>S

B、Cl2>Fe3+>I2>S

C、Fe3+>Cl2>I2>S

D、S>I2>Fe3+>Cl2參考答案：B5.相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A.H2(g)

B.CO(g)

C.C2H5OH(l)

D.CH4(g)參考答案：B【分析】由燃燒熱可知1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，再計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷?！驹斀狻吭谝欢l件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是CO。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關(guān)鍵。6.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液

B．Na2SiO3溶液

C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：C略7.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C略8.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）①I2+SO2+2H2O

H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2

2FeCl3

③2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HI＞FeCl2；通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故選D．點(diǎn)評：本題考查還原性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大9.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸的過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（

）A.

Na+、NO3—

、AlO2—、SO42—

B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.

K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D.

Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+參考答案：BC略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)閞X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素。A．X元素位于第VA族、Z元素為Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合價(jià)為+5、+3，二者之和為8，故A正確；B.同周期，從左到右，原子半徑遞減，則rX＞rY，rZ＞rW＞rQ，但是無法比較上下兩周期原子的半徑大小，故B錯(cuò)誤；C．O原子得到2個(gè)電子生成O2-、Al原子失去3個(gè)電子生成Al3+，二者核外電子數(shù)都是10、電子層數(shù)都是2，所以氧離子、鋁離子核外電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.Y是O，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物沒有酸性，故D錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(

)A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D.某無色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-參考答案：A【詳解】A.Fe2+與H2O2在酸性溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.MnO4-溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12.已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ參考答案：C略13.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L參考答案：D試題分析：溶液呈電中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，選項(xiàng)D符合題意。14.向氯化鐵溶液中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是(

)A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

參考答案：A15.某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是()A.H+、Ba2+、Mg2+、N

B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-

D.N、HC、Ba2+、Cl-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）試回答：⑴裝置H中盛放的試劑是

。⑵尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾

，打開彈簧夾

。⑶處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑷此反應(yīng)不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應(yīng)中的氧化劑是____________，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。參考答案：⑴飽和食鹽水⑵b，c⑶2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑷KMnO4

56L

5mol三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：======。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。②取10mL廢液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6lg。③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了0．256g再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：(1)廢液中含有的金屬離子是

。(2)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該廠使用的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計(jì)算過程)。(3)10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：(1)

(1分，少一個(gè)不給分)(2)

(1分)

(1分)(3)0.006(2分)解法一：若0.02全部與銅反應(yīng)，則需要銅0.01mol，廢液還能溶解0.256g銅(0.004m01)，說明廢液中含

0.006mol．解法二：先求與銅片反應(yīng)的為0.008mol，則與電路板上的銅反應(yīng)的為0.012mol，最后求出溶解在廢液中的銅為0.006mol。18.將密度為1.84g/