山西省長治市城關(guān)第一中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省長治市城關(guān)第一中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC略2.下列各項敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜ClC．47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】A．由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1；D．價電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3．【解答】解：A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl，故B正確；C．全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1，故C錯誤；D．價電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3，則元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯誤；故選B．3.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同位素：C、C、C

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②④⑥

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A略4.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（） A． 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響 B． 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C． 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑 D． 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)；D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率?。獯穑航猓篈．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，故A正確；B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，故C錯誤；D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關(guān)系，側(cè)重平衡移動與圖象的分析能力，選項C中催化劑不能改變平衡為易錯點，題目難度中等．5.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（

）A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4參考答案：D略6.用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）A.4OH--4e-==2H2O+O2↑

B.S2--2e-==S

C.2Cl--2e-==Cl2↑

D.2Br--2e-==Br2參考答案：B略7.下列說法正確的是A．lmol任何氣體的體積都約為22.4LB．22.4L水在標(biāo)況下的質(zhì)量為18gC．2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度為4mol/LD．從1LNaCl溶液中取出l00mL，其濃度與原lL溶液相同參考答案：D8.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等．9.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是

(

)

A.某雨水的pH為5．6

B．某澄清石灰水的濃度是2．0mol/l

C．某膠體粒子的直徑是160nm

D．某常見氣體的密度為1．8g·/cm3參考答案：A略10.下列各組轉(zhuǎn)化，屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸；乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸與苯反應(yīng)制硝基苯；由硝酸與甘油反應(yīng)制硝化甘油參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A．熔融的氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氯化鉀參考答案：D略12.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略13.取少量某有機(jī)物分別進(jìn)行如下實驗，結(jié)果是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②與水混合靜置后分層；③加入滴有酚酞試液的強(qiáng)堿共熱后酚酞變無色。此有機(jī)物是

A．乙酸鈉

B．油酸甘油酯

C．乙酸乙酯

D．甲苯參考答案：B略14.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化屬于可逆的是（

）A．變性

B．鹽析

C．加入濃硫酸

D．滴入甲醛溶液中參考答案：

B略15.在一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的混合物中，無論A、B的物質(zhì)的量如何改變，完全燃燒10mol該混合物時，耗氧量恒定，則兩種有機(jī)物的組合是A、C2H4，C2H6O

B、C2H6，C2H4O

C、C3H4，C2H6O

D、C2H4，C3H6O

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負(fù)”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實驗操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質(zhì)量為

（用帶有m、V的計算式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N是由

鍵形成的化合物。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

⑶比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)

r(N3－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。參考答案：(1)離子

(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH4Cl

復(fù)分解

⑶＜略18.(4分)已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=

P4O10（S）△H＝—2983.2kJ?mol－1

②P（S，紅磷

△H＝—738.5kJ?mol－1（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：

。（2）則對應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù)~D]

。參考答案：略19.某課外活動小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

（1）若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

．（2）若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是（填序號）．①溶液中Na+向A極移動②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度（3）該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．①該電解槽的陽極反應(yīng)式為

，通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為

；③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為．參考答案：（1）Fe一2e﹣=Fe2+；（2）②；（3）①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；②b＜a＜c＜d；③8：1．【考點】