山西省長治市壺關縣實驗中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

山西省長治市壺關縣實驗中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質(zhì)有：a.鐵；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是：（

）

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略2.下列各項所述的數(shù)字不是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

參考答案：答案：C解析：C中最小的環(huán)6個Si和6個O原子。

3.下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是

A．CuO+CO

B．H2SO4（濃）+C

C．Mg+CO2

D．Fe2O3+Al參考答案：B4.下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤參考答案：D略5.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后沉淀全部溶解現(xiàn)象的是A.向明礬溶液中逐滴滴加入過量氫氧化鋇溶液B.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4溶液C.向澄清石灰水中通入過量CO2D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：A【詳解】A.向明礬溶液中逐滴滴加入過量氫氧化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，且沉淀不溶解，故A正確；B.向Fe（OH）3膠體中加入H2SO4會出現(xiàn)先凝聚生成Fe（OH）3沉淀,H2SO4過量,Fe（OH）3與H2SO4反應生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故B錯誤；C.石灰水和CO2反應,生成CaCO3沉淀,繼續(xù)通入CO2,會與CaCO3反應生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故C錯誤；D.向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸,發(fā)生的反應方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故D錯誤；故選A.

6.8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4?5H2OB．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4?3H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4FeO+SO3↑D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3參考答案：D【知識點】化學方程式的有關計算【答案解析】D

解析：A、溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol=0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學式為FeSO4?4H2O，故A錯誤；B、溫度為l59℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g/18g/mol=0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學式為FeSO4?H2O，故B錯誤；C、m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4?H2O=FeS04+H20，故C錯誤；D、加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g/16g/mol=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學式為Fe2O3，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度較大。7.在醫(yī)院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述不正確的是（

）A．HgCl2屬于共價化合物

B．HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體

D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)參考答案：B略8.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是參考答案：D略9.在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．0～20min用A物質(zhì)表示反應的平均速率為0.05mol·L-1·min-1B．該反應的正反應為吸熱反應C．x=1,且30min時改變的反應條件是減壓D．在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1參考答案：AC10.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

容器體積/Lc(Y)/mol·L-1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n

B．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略11.把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．

B．C．

D．參考答案：D每份溶液中與恰好反應，則為amol，每份溶液中Cl－與

Ag＋恰好反應，則

Ag＋為bmol，K＋濃度為（b-2a）mol/0.1L

=

10(b－2a)molgL－1.【命題意圖】：考查有關物質(zhì)的量的計算和離子反應知識。12.對下列事實的解釋正確的是（

）A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后被還原的H2SO4為0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應參考答案：B略13.在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

A．Na+、、、

B．Na+、Cu2+、C1－、

C．K+、C1－、、Fe2+

D．K+、A13+、Ba2+、參考答案：A略14.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高參考答案：答案：A15.某溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，加入適量的鐵粉，充分反應后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:1:2；則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過NaClO氧化法制備Na2FeO4，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：(1)經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

_________________________________(2)步驟②反應的離子方程式是_____

___

_____(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如右圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優(yōu)點是____

(答出兩點即可)參考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能殺菌消毒又能凈水(或無毒或方便保存等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①(NH4)2SO4溶液、②Na2SO4溶液。請回答：（1）兩種溶液中，pH＜7的是

（填“①”或“②”），其原因是

（用離子方程式表示）。（2）下列說法正確的是

（填序號）。

①(NH4)2SO4是弱電解質(zhì)

②(NH4)2SO4和Na2SO4均能促進水的電離

③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)=c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：（6分）（1）

①

+H2ONH3·H2O+H+

（2）

③略18.（14分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是______________________________；(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是______________________；(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步發(fā)生的反應的化學方程式為

；CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)；②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

參考答案：(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋