山西省長治市天脊集團(tuán)教育中心子弟中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省長治市天脊集團(tuán)教育中心子弟中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖所示，兩個連通的玻璃容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定參考答案：C2.下列變化必須需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（）A．MnO4→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2參考答案：A解：A、MnO4→Mn2+中，錳元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、HCl→Cl2中，氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、Fe→Fe3+中，鐵元素化合價價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、KClO3→O2中，氧元素化合價升高，在二氧化錳做催化劑條件下加熱分解就能實現(xiàn)，故D錯誤．故選A．3.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電了數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素，難點：分析與應(yīng)用所學(xué)規(guī)律性知識推斷各元素．4.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4和N2是同種物質(zhì)C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：A略5.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略6.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉ參考答案：A略7.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤；故選A。8.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤； ③分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤． 故選A． 【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學(xué)性質(zhì)，然后具體問題、具體分析即可，難度不大． 9.為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為

A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B略10.取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進(jìn)行電解，電解時，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為A．Fe3++eˉ=Fe2+

B．2H++2eˉ=H2↑C．Fe2++2eˉ=Fe

D．Cu2++2eˉ=Cu參考答案：A略11.已知：H2（g）＋Cl2（s）2HCl（g）ΔH＝＋akJ/mol；H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－dkJ/mol；，且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是A.氫氣和氯氣常溫下就可以進(jìn)行反應(yīng)B.b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C.Cl2（s）=Cl2（g）ΔH＝＋（a＋d）kJ·mol－1D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ參考答案：C【分析】A、無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，才是自發(fā)反應(yīng)，但自發(fā)反應(yīng)通常也需要一定的反應(yīng)條件；B、b＞c，說明氫氣穩(wěn)定，能量也高越活潑；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行。【詳解】A、氫氣和氯氣需要點燃或光照才能生成氯化氫，氫氣和氯氣僅僅在常溫下不能進(jìn)行反應(yīng)，故A錯誤；B、b＞c，說明氫氣比氯氣穩(wěn)定，但是兩者的組成元素不同，不能比較其能量的高低，故B錯誤；C、①H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ·mol－1②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=-dkJ·mol－1，由蓋斯定律可知①-②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ·mol－1，故C正確；D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱小于dkJ，故D錯誤；故選：C。12.試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體，結(jié)果如右圖所示，該試管中原來所裝的氣體可能是（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略13.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是(

)

A．Na2CO3

→

NaOH

B．CaCO3

→

Ca(OH)2

C．NaNO3

→

NaCl

D．FeSO4

→

CuSO4參考答案：A略14.下列氣體中，對人體無毒害作用的是A.NH3

B.NO2

C.N2

D.Cl2參考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，對人體有害，N2無毒，對人體無毒害作用，答案選C。15.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：

OH－+H＋==

H2OB．鐵與稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2H＋==

Ca2＋+H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag＋==Cu2＋+Ag

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)BEF

(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)藍(lán)【詳解】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質(zhì)，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此檢驗單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實驗現(xiàn)象是變藍(lán)色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“生活無處不化學(xué)”，請你回答下列問題。(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現(xiàn)象是______，該變化稱為______反應(yīng)。(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱)，該反應(yīng)的離子方程式：______。參考答案：(1)黃色火焰

焰色

(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(3)H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O

(4)次氯酸

ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-【分析】（1）鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；（2）鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；（4）碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，“84”消毒液漂白效果增強(qiáng)。【詳解】（1）鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，食鹽的主要成分是氯化鈉，不慎灑落在天然氣的火焰上，可觀察到天然氣的火焰為黃色，故答案為：黃色火焰；焰色；(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O，故答案為：H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O；（4）碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，使用“84”消毒液(含NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間時，次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白效果增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，故答案為：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。【點睛】本題考查化學(xué)與生活，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，掌握常見化合物的性質(zhì)及用途，利用化學(xué)知識來解決生活中的問題是解答關(guān)鍵。

18.最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3℃潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的有機(jī)物。試回答：（1）可能較長期保鮮的主要原因是_______________________________________

___。（2）寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

__。參考答案：（1）使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇而無催熟作用使水果在較低溫度下保鮮時間長。（2）CH2=CH