山西省長(zhǎng)治市天脊集團(tuán)教育中心子弟中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市天脊集團(tuán)教育中心子弟中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

B．O2的能量一定高于SO2的能量C．SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略2.有三組：①CCl4和氯化鈉溶液②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、過(guò)濾、蒸餾

B.過(guò)濾、結(jié)晶、分液

C.蒸餾、分液、萃取

D.分液、結(jié)晶、萃取參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA C．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA參考答案：D解：A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B．氦氣為單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)，故5.6g鐵粉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3NA個(gè)，還可能為0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，故D正確；

4.下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A.鋁制餐具適宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物B.鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在C.由于鋁易生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬，鋁制品在生活中被廣泛使用D.在盛有渾濁泥水的試管中加入少量明礬，充分振蕩后靜置，上層液體變澄清參考答案：AA、鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，選項(xiàng)A不正確；B、鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬元素，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在在，選項(xiàng)B正確；C、由于鋁易生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬，冶煉容易，抗腐蝕性強(qiáng)，鋁制品在生活中被廣泛使用，選項(xiàng)C正確；D、在盛有渾濁泥水的試管中加入少量明礬，充分振蕩后靜置，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，使上層液體變澄清，選項(xiàng)D正確。答案選A。5.下列說(shuō)法中，不正確的是(

)A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電參考答案：A6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A7.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說(shuō)法正確的是A.前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵D.分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯(cuò)誤；B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C錯(cuò)誤；D.分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D錯(cuò)誤，答案選B。

8.不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正確的鑒別順序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④參考答案：D略9.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略10.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L?1、0.2mol·L?1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L?1)是（

）A.0.15

B.0.225

C.0.3

D.0.45參考答案：C反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:,銅粉物質(zhì)的量為,混合溶液中,HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L?1、0.2mol·L?1,所含氫離子物質(zhì)的量,依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余,根據(jù)參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量關(guān)系為8H+---3Cu2+,得到銅離子物質(zhì)的量為0.0225mol,所得溶液中物質(zhì)的量濃度為0.225mol·L?1;故選:C。點(diǎn)睛：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的量來(lái)確定消耗的銅以及生成氣體的量,生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷。11.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷：A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3參考答案：B試題分析：最終得到的都是無(wú)色溶液一定不含有硫酸銅，白色沉淀完全溶與鹽酸說(shuō)明不含硫酸根離子，即無(wú)硫酸鈉，可能含有氯化鋇，所以答案選B。12.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是A.1

mol／L

B.0。1

mol／L

C.0。001

mol／L

D.10

mol／L參考答案：B13.在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O＝4HF+O2↑C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.SO3+H2O＝H2SO4參考答案：A略14.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為B.反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是硝基苯D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B．苯不含碳碳雙鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正確；C．反應(yīng)③為苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，但是苯分子不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

15.下列反應(yīng)中的能量變化如圖所示的是A.Al與鹽酸的反應(yīng)B.Na與H2O的反應(yīng)C.NaOH與鹽酸的反應(yīng)D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、Al和鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na和H2O的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH與鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。(1)圖中明顯的兩處錯(cuò)誤是①_________________________________________②_________________________________________(2)A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入少量__________，其作用是________________。參考答案：（1）溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在側(cè)支管口附近；冷凝管進(jìn)水方向應(yīng)是下進(jìn)上出（2）蒸餾燒瓶，冷凝管（3）沸石（碎瓷片），防止暴沸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、C的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。（4）向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_(kāi)______。參考答案：(1)NH3

NO

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)有藍(lán)色沉淀生成解析：已知B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學(xué)式分別為NH3和NO；(2)反應(yīng)①為NO2與H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應(yīng)②為銅與稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應(yīng)②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應(yīng)Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成。18.（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（2）寫(xiě)出Na與FeCl3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________（3）乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________．參考答案：(1)2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

(2)6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2

(3)1：2：1【詳解】(1)2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng),氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O（2）Na與FeCl3溶液的反應(yīng)是先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵，所以離子反應(yīng)方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2;答案：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na++3H2。（3）當(dāng)通入Cl2的體積為11.2L時(shí),溶液中I﹣還有剩余,即氯氣只與I﹣反應(yīng):Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物質(zhì)的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中數(shù)據(jù)可以知道:Br-初始物質(zhì)的量是3mol,當(dāng)通入Cl222.4L即1mol時(shí),被氧化的Br﹣物質(zhì)的量為:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反應(yīng)Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+2I﹣=I2+2Cl-中