山西省長治市師力成才學校2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省長治市師力成才學校2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列說法正確的是A．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離B．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全C．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用D．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低參考答案：C略3.下列有關化學反應的說法正確的是A．在氧化還原反應中，陰離子只能發(fā)生氧化反應B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C．有些吸熱反應不需要加熱也能進行D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：C4.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．用相互滴加的方法鑒別Ba(OH)2和NaHCO3兩溶液B．用硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、鹽酸

D．1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，用如圖裝置可制得乙酸丁酯參考答案：D略5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17。W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X、Y的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.非金屬性：Z＜WD.Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應得到單質X參考答案：D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。A.同周期元素原子半徑從左到右減小，同主族元素原子半徑從上而下增大，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項A錯誤；B.同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱：Z<X，選項B錯誤；C.Z與W形成的化合物CS2中，Z顯負價，W顯正價，則非金屬性：W＜Z，選項C錯誤；D.Y的某種氧化物能Na2O2與W的氧化物CO2相互反應得到單質O2，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查物質結構、元素周期律的知識。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。由此分析得解。6.下列敘述中不正確的是

A．硅和鍺均可作半導體材料

B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反應

C．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4

D．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵參考答案：B7.向濃度都是1mol·L－1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應完全后鐵粉還有剩余，則此溶液中濃度最大的陽離子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+參考答案：B略8.下列關于四個圖像的說法正確的是

（

）氧氣入口

氫氣入口

①

②

③

④

A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2︰1

C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大參考答案：C略9.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③參考答案：C

略10.下列除去雜質的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略11.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（

）A.Al3+

B.Al（OH）3

C.AlO

D.Al3+和Al（OH）3參考答案：C略12.下列對物質用途的描述中，錯誤的是

A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料

B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質

C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．碳酸鈉可用于制皂和制玻璃參考答案：C13.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()。A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B略14.關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略15.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）

A.反應在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應的△H<0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上生產氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號)⑵寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陽極：

⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為

。

⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問題：①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陰極：

。②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：

。

參考答案：答案:（1）

③⑤⑵陽極：2Cl─-2e-=Cl2

，(未配平扣1分)

⑶35.7%⑷①陰極：2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O—+H2(未配平扣1分)②蒸發(fā)結晶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質量分數(shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑。已知硫酸和過硫酸的結構簡式如下：請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題（1）過乙酸（過氧乙酸）的結構簡式是。（2）過乙酸的同分異構體是。（3）過乙酸的同系物是。（4）氧的質量分數(shù)最小的物質是。【答案】（1）b

（2）a

b

（3）f

（4）f略18.向200.0mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：（1）若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質成分是

．若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應的離子方程式是

．（3）若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質成分及其物質的量濃度（溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程）．參考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點：離子方程式的有關計算．專題：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，則產物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應，然后和碳酸鈉之間反應，反應的量之間的關系可以由反應得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質成分是Na2CO3，OA段的反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；若OA＞AC時，則反應的情況如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；（3）若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L．點評：本題考查學生氫氧化鈉和二氧化碳之間的反應知識，注意反應產物和二氧化碳的量之間的關系是關鍵，學會分析和利用圖象是重點．19.（16分）某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)