山西省長治市常村煤礦中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省長治市常村煤礦中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，A、B兩物質(zhì)的溶解度分別為10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g熱水中，然后冷卻到室溫，若要使A析出而B不析出，則混合物中A的質(zhì)量分數(shù)為A.大于10％

B.大于20％C.大于40％

D.大于60％參考答案：D略2.某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－參考答案：略3.下列說法中正確的是( )A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程B、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4

和Ca(OH)2

反應(yīng)中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1D、反應(yīng)H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1說明在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量參考答案：D解析：煤燃燒是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過程，A錯誤；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯誤；中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，C錯誤；若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)，D正確。4.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3C用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2

參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】化學(xué)實驗基本操作．【分析】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；B．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；C．只能說明含有鈉元素；D．NO3﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2．【解答】解：A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，故A錯誤；B．飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故B正確；C．只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故C錯誤；D．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．5.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是（

）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多參考答案：D略6.圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：A略7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略8.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是A．OH―、CO32―、SO42―

B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―

D．Cl―、SO42―、NO3―參考答案：D9.按照HCl、（

）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列規(guī)律，選出一種適當?shù)奈镔|(zhì)填入括號A．NaCl

B．NaClO

C．Cl2O7

D．Cl2參考答案：略10.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。與此測定原理有關(guān)的乙醇的性質(zhì)是A．乙醇有可燃性

B．乙醇有還原性C．乙醇密度比水小

D．乙醇有氧化性參考答案：B略11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是A．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種參考答案：D知識點：離子方程式圖像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解證明一定有Al3+，HCO3-和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反應(yīng)在和NH4+反應(yīng)。c-d段為氫氧化鋁溶解，Al（OH）3~OH-，則2nAl3+消耗3V

2n=V

的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽離子為2n，消耗氫氧化鈉3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定沒有Mg2+、HCO3－思路點撥：本題考查了離子檢驗的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關(guān)鍵，本題難點在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子．12.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（

）

A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

B、由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2

C、分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

D、若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子半徑R＞M參考答案：C略13.25℃，一個大氣壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于：A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：A14.對于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略15.鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是______；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_________________：

供選試劑：a.濃H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN與FeCl2的混合溶液

d．無水氯化鈣（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為________________________________；實驗2不嚴謹之處應(yīng)如何改進_______________________________________________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不寫“加熱或濃”不得分）（2）除去氯氣中的氯化氫

c

（3）酸性高錳酸鉀；Na2SiO3；

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管試題分析：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+。由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，因此則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，而鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)而顯紅色，則要證明氧化性：C12>Fe3+，裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液，答案選c。（3）證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液，SO2把硫離子氧化生成S，可以證明SO2的氧化性。C中加品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要證明碳元素的非金屬性比硅元素的強，則需要除去CO2中的SO2，則D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根據(jù)較強酸制備較弱酸可知證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；由于空氣中也含有CO2，能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，因此實驗2不嚴謹，改進的措施是將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T核外有5種不同能量的電子，其中有2個未成對電子X最高化合價為＋7價Y短周期主族元素原子中半徑最大Z地殼中含量最多的金屬（1）T的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為256，能溶于CS2，該單質(zhì)的分子式為____________（用元素符號表示）；指出T單質(zhì)的一種用途_____________________________。⑵寫出Z氫氧化物的電離方程式：；下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是。a．濃硝酸b．熱濃硫酸

c．濃鹽酸d．稀硝酸⑶可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是___________。a．二氧化碳

b．水

c．沙土

d．干粉（主要成分為NaHCO3）⑷．元素X元素T相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示）。下列表述中能證明這一事實的是____________。a．在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)

b．X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定c．T的無氧酸鈉鹽溶液pH＞7，而X的＋7價含氧酸鈉鹽溶液pH＝7參考答案：略18.（4分）配平方程式：（