山西省長(zhǎng)治市天脊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市天脊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。

2.已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是

A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子C．固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S－H鍵D．在25℃時(shí)，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7參考答案：D略3.下列說法不正確的是()。A．從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某種高分子的相對(duì)分子質(zhì)量只能是平均值B．線型結(jié)構(gòu)的高分子也可以帶支鏈C．高分子化合物不溶于任何試劑D．高分子化合物一般不易導(dǎo)電是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量大參考答案：CD略4.下列說法正確的是A．摩爾質(zhì)量是相對(duì)原子（分子）質(zhì)量

B．鹽酸是電解質(zhì)C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略5.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶和的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(

)A.與W相鄰的同主族元素的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

參考答案：D略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．離子之間不反應(yīng)；B．Cu2+為藍(lán)色，且Cu2+、CO32﹣反應(yīng)；C．使pH試紙變紅的溶液，顯酸性；D．水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．離子之間不反應(yīng)，則能共存，故A正確；B．Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，且Cu2+、CO32﹣反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．使pH試紙變紅的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣結(jié)合生成弱酸，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．7.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測(cè)，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：略A8.下列說法中正確的是A．光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉D．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體參考答案：C略9.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下:下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：答案:D解析:A項(xiàng)苯酚與ClCH2COOH反應(yīng)生成的苯氧乙酸不含有酚羥基，故殘留物中若含有苯酚可以與FeCl3顯紫色；B項(xiàng)苯酚可以被O2所氧化而呈粉紅色，當(dāng)然也可以被KMnO4所氧化，菠蘿酯含有碳碳雙鍵，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可與堿反生中和反應(yīng)，菠蘿酯屬于酯可以在堿性條件下發(fā)生水解；由于菠蘿酯含有碳碳雙鍵也可以使溴水褪色，故不能用來檢驗(yàn)殘留的烯丙醇。高考考點(diǎn):有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)檢驗(yàn)易錯(cuò)提醒:理不清在多重官能團(tuán)時(shí)檢驗(yàn)的相互干擾。備考提示:學(xué)習(xí)有機(jī)，官能團(tuán)的性質(zhì)能重要。10.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧氣的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D解：A、物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol/L，1mol氣體的體積約為22.4L，故B錯(cuò)誤；C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故C錯(cuò)誤；D、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故D正確．故選：D．11.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是

（

）①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；

⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦

B．②③⑤C．③④⑥

D．①④參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2OD．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：C略13.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（

）序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①③④

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：C略14.（08上海12校第二次聯(lián)考）有一種非常諾貝特膠囊，可以降膽固醇和降甘油三酯，它的結(jié)構(gòu)式如下：

關(guān)于非諾貝特的敘述正確的是

（

）

A．此物質(zhì)的分子式是C20H20C1O4

B．屬于芳香族化合物

C．1mol此物質(zhì)最多能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)

D．它既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol此物質(zhì)最多能與8molH-2加成參考答案：答案：B15.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B．原子半徑有小到大的順序?yàn)椋篧<X<Z

C．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動(dòng)小組計(jì)劃用它得到純凈的FeCl2晶體。為此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：序號(hào)ABCDE儀器及藥品第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述組裝的實(shí)驗(yàn)裝置從左向右的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序（填儀器序號(hào)）是

→

→

→

→

。（2）正確的操作第一步應(yīng)是

；最后一步應(yīng)是熄滅

處的酒精燈。（3）裝置B的作用是

；裝置E的作用是

。第二步:將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液。（4）必須進(jìn)行的操作是

。第三步：得到純凈的FeCl2晶體。（5）必須進(jìn)行的操作是

。參考答案：答案：（1）A→E→C→D→B（2）連接好并檢查氣密性，A（3）處理未反應(yīng)完的CO和新生成的CO2

除CO2（4）攪拌，過濾

（5）在HCl氣體中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)下列中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（如圖）中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：⑴物質(zhì)的化學(xué)式：A

，D

。⑵C與D定量比混合物的俗名：

。⑶I＋J→K的離子方程式：

。⑷G→H的化學(xué)方程式：

。參考答案：答案：⑴A:Al2O3

(1分)

D:Fe2O3

(1分)

⑵鋁

熱

劑

(2分)

⑶Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

(2分)

⑷4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

(2分)18.（10分）反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：（1）該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是

（選填A(yù)、B、C）．A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為

極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為

，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

．參考答案：（1）放熱；（2）AC；（3）正；產(chǎn)生無色氣泡；2H++2e﹣=H2↑．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】（1）圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量；（2）根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響分析，升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；故答案為：AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，產(chǎn)生無色氣泡，故答案為：正；產(chǎn)生無色氣泡；2H++2e﹣=H2↑．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、原電池原理的分析判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．19.(14分）汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表KCO2和N2的起始濃度為0)?；卮鹣铝袉栴}：(1)

在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。(2)

前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=；時(shí)諄反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(3)

假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積(4)

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)表2設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖1所示：則曲線I、n、in對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編