山西省長治市次村中學高一化學月考試卷含解析

山西省長治市次村中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO

B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNO參考答案：C略2.泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結合反應的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質的量較多，則與足量酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤； ③分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤． 故選A． 【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和訓練，該題的關鍵是熟練掌握二者的化學性質，然后具體問題、具體分析即可，難度不大． 3.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是（

）

ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4C2H5OHNa2O參考答案：C略4.已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為()A．436kJ

B．557kJ

C．920kJ

D．188kJ參考答案：A試題分析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2H2O，則：242kJ=2×463kJ-(Q+×496kJ)，解得Q=436KJ，故選A。5.下列敘述中，正確的是（）A．在標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4LB．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質的量濃度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質量也相同D．體積為6L的O2，其質量可能為8g參考答案：D略6.關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.物質失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D.置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D試題分析：A、還原性的強弱與失去電子數(shù)的多少無關，與失去電子的難易有關，錯誤，不選A；B、物質所含元素化合價升高，物質做還原劑，發(fā)生的反應為氧化反應，錯誤，不選B；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，不選C；D、置換反應中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應，正確，選D。7.物質分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經(jīng)常根據(jù)物質的組成對物質進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是

()A．SO2、NO

B．H2SO4、H2CO3C．H2、O3

D．Na2SO3、KClO3參考答案：A略8.下列說法正確的是A.Br的非金屬性比I強，HBr比HI的穩(wěn)定性強B.P的原子半徑比N大，H3PO4比HNO3的酸性強C.Na熔點比K高，NaOH的堿性比KOH強D.非金屬性Cl＞Br＞I，沸點HCl＞HBr＞HI參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HBr＞HI，故A正確；B．原子半徑大小與非金屬最高價氧化物的水合物酸性強弱無關，其最高價氧化物是水合物酸性強弱與非金屬性強弱有關，故B錯誤；C．堿的堿性強弱與金屬單質的熔點高低無關，與金屬的金屬性強弱有關，故C錯誤；D．氫化物的熔沸點高低與非金屬性無關，與氫鍵和分子間作用力有關，氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關，故D錯誤；故答案為A。

9.把SO2通入下列各組物質的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(NO3)2、HCl

B．BaCl2、NaCl

C．NH4Cl、CaCl2

D．MgCl2、(NH4)2SO4參考答案：A略10.下列離子方程式中，一定正確的是A．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42—+2H++2HBrB．將SiO2加入NaOH溶液中SiO2+2OH—=SO32－+H2OC．將Cl2通入氫硫酸溶液中S2—+Cl2=S↓+2Cl—D．將標準狀況下112mLCO2通入10mL1mol/L的燒堿溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2O參考答案：BD11.質量為1g的H2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m參考答案：A略12.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于Ⅲ區(qū)域的是（

）A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：C區(qū)域3所表示的反應是氧化還原反應，但不是置換反應，不是化合反應，也不是分解反應，則A、反應是氧化還原反應，也是置換反應，不屬于區(qū)域3，A錯誤；B、反應不是氧化還原反應，是分解反應，不屬于區(qū)域3，B錯誤；C、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，C正確；D、該反應是氧化還原反應，但屬于化合反應，不屬于區(qū)域3，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查學生四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系知識，明確它們之間的關系是解答的關鍵，根據(jù)圖示可判斷置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應和分解反應則需要滿足一定條件才能是氧化還原反應，即有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應，其中需要明確一個特例即I2+KI＝KI3，該反應不是氧化還原反應。13.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準不合理的是（）A.化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應(標準：是否有電子的轉移)B.分散系分為溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應)C.純凈物分為單質、化合物(標準：組成物質的元素種數(shù))D.化合物分為電解質、非電解質(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電)參考答案：B有電子轉移的化學反應為氧化還原反應、沒有電子轉移的化學反應為非氧化還原反應，故A合理；根據(jù)分散質粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故B不合理；只由1種元素組成的純凈物是單質，由多種元素組成的純凈物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物是電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物是非電解質，故D合理；選B。14.下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是(

)。A．氯氣與氫氣反應 B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應 D．甲烷與氧氣反應參考答案：D略15.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標準狀況）150120232288310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計時器等

(2)關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好

(3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成

(4)3～4min

該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析：(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）形成壓強差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學反應速率=△C/△t，因為時間相同，只要氣體體積差大的反應速率就大；(5)利用化學反應速率=△C/△t計算；（6）能使反應物濃度降低，就能降低反應速度，但不能改變反應的本質。詳解：（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表，(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成；(4)反應速率最大的時間段是3～4min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為：先求氫氣的物質的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化學反應速率=△C/△t==0.025mol/(L·min)；（6）A．蒸餾水稀釋溶液，故A正確；B．KCl溶液稀釋溶液，故B正確；C．KNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應生成NO，故C錯誤；D．CuSO4溶液與鎂反應生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應速率，故D錯誤；故選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、、Cl?等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下：①蘸取該溶液做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色。②向該溶液中加入Ba(NO3)2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。③向該溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關系。據(jù)此可知：(1)在原溶液中一定存在的離子有_______________；一定不存在的離子有_______________；不能確定是否存在的離子有____________；(2)寫出圖2中沉淀的量減少時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________________________。(3)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為(寫化學式)______和________。參考答案：(1)Al3+、Mg2+、K+、；

Fe3+、Cu2+；

Cl－(2)Al(OH)3+OH—+2H2O(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)；MgSO4解析：本題主要考查離子檢驗。根據(jù)題意，無色溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，根據(jù)實驗①可知一定存在K+，根據(jù)實驗②可知一定存在，根據(jù)實驗③加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀又部分溶解，說明一定存在Al3+和Mg2+。綜上所述(1)在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、；一定不存在的離子有Fe3+、Cu2+；不能確定是否存在的離子有Cl－；(2)圖2中沉淀的量減少為氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+OH—+2H2O。(3)滿足條件的溶解物質可以是KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)和MgSO4。18.下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:(1)A的結構簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學方程式為__________。(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_____________。(3)A+B→C的化學方程式為__________，反應類型為_________反應。(4)下列說法正確的是_______。a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質b.物質A和B都屬于電解質c.物質C和油脂類物質互為同系物d.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質參考答案：(1)CH3CH2OH

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(2)羧基

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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