山西省長治市沁源縣沁源第三中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市沁源縣沁源第三中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對平衡體系增加壓強使顏色變深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施參考答案：答案：B2.在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO24CO2+N2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．NO2被還原B．CO是氧化劑C．CO發(fā)生還原反應(yīng)D．NO2失去電子參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念解答．【解答】解：A．NO2中N元素的化合價降低，被還原，故A正確；B．C元素的化合價升高，CO為還原劑，故B錯誤；C．C元素的化合價升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．NO2中N元素的化合價降低，得電子，故D錯誤；故選A．3.下列實驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L參考答案：B略5.甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e－=2H2O。下列敘述中，不正確的是A.電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

B.負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．正極的反應(yīng)為：O2+4H++4e—=2H2OD．電池工作時，H+由正極移向負(fù)極參考答案：D略6.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH約為5B．10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得20%的鹽酸C．稱取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D．用二氧化錳和濃鹽酸作試劑，按右圖裝置制取少量Cl2參考答案：A略7.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．用兩個銅電極電解食鹽水：B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如過量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：參考答案：D8.在反應(yīng)SiO2+3C

SiC+2CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

（

）

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．3：1參考答案：答案：C9.下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是()A．Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿參考答案：DFe在常溫下可被濃硝酸鈍化，但加熱時能反應(yīng)，故A正確；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但Al只作還原劑，而Cl2既作還原劑又作氧化劑，B正確；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和四氧化三鐵，D錯誤。10.有機物A的相對分子質(zhì)量為128，燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機物環(huán)上一氯代物的數(shù)目為A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是A.若甲為N2，則丁可能是O2B.若甲為Fe，則丁可能是Cl2C.若甲為AlCl3，則丁可能是NH3D.若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl參考答案：A略12.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略13.下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是(“→”表示反應(yīng)一步完成)()參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（

）①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，

若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略15.某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗。

⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑。

⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好）。

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是

。

控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是

。要達到實驗?zāi)康?，?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是

；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是

。參考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現(xiàn)，K1、K2。

②生成大量的白煙。

B管中充滿石蠟油。

實驗時A管中未全部充滿干燥HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物．例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無機物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．請回答：（1）干冰的結(jié)構(gòu)式

．（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式

．（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式

．（4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成．從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測的合理性

．（5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式

．（6）探究某礦物（xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進行實驗．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學(xué)式是

（用x、y、z的最簡整數(shù)比表示）．（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是 ．參考答案：（1）O=C=O；（2）CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性；（5）NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）Na2CO3?NaHCO3?2H2O；（7）BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．

【考點】復(fù)雜化學(xué)式的確定；化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）干冰中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；（2）由題目信息可知，CO2與NH3反應(yīng)生成NH2COONH4；（3）NH2COONH4轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2，由原子守恒可知還生成H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性；（5）NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4，C元素發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氧化三鐵，還應(yīng)有NaOH生成；（6）一份固體加入減輕的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量及碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量質(zhì)量之和；另一份加入酸后用石灰水吸收氣體，生成的10g白色沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合每份樣品總質(zhì)量列方程計算解答；（7）BaSO4與碳酸鈉反應(yīng)得到BaCO3與硫酸鈉．【解答】解：（1）干冰中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；（2）由題目信息可知，CO2與NH3反應(yīng)生成NH2COONH4，反應(yīng)方程式為：CO2+2NH3═NH2COONH4，故答案為：CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2，由原子守恒可知還生成H2O，反應(yīng)方程式為：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O，故答案為：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性，故答案為：CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性；（5）NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4，C元素發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氧化三鐵，還應(yīng)有NaOH生成，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4，故答案為：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）設(shè)11.30g礦物中Na2CO3、NaHCO3、H2O的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

固體質(zhì)量減少2mol

62gbmol

31bg則31b+18c=11.3﹣7.95=3.35另一份加入酸后用石灰水吸收氣體，生成的10g白色沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒則a+b==0.1由樣品質(zhì)量可得：106a+84b+18c=11.3，聯(lián)立方程解得a=0.05、b=0.05、c=0.1，故該礦物的化學(xué)式是Na2CO3?NaHCO3?2H2O，故答案為：Na2CO3?NaHCO3?2H2O；（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是：BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣，故答案為：BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．18.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取質(zhì)量為1.96g的該結(jié)晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加熱該混合物，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，標(biāo)況下產(chǎn)生224mL能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；將沉淀過濾、洗滌并灼燒至恒重，