山西省長治市潞城合室中學高一化學模擬試題含解析

山西省長治市潞城合室中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒半徑之比小于1的是（）A．Na/Na+ B．Cl﹣/F﹣ C．K/Na

D．F/N參考答案：D【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層數越多半徑越大；電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小；同種元素原子半徑大于陽離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據此分析．【解答】解：A．同種元素原子半徑大于陽離子半徑，則Na/Na+＞1，故A錯誤；B．電子層數越多半徑越大，則Cl﹣/F﹣＞1，故B錯誤；C．電子層數越多半徑越大，則K/Na＞1，故C錯誤；D．電子層數相同，核電荷越多半徑越小，則F/N＜1，故D正確；故選D．2.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是()①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④參考答案：D3.下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C略4.下列敘述中，你認為科學的是

A.某廣告語：本飲料純屬天然物質，不含任何化學成分B.到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境C.在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭D.大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因參考答案：D略5.某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及物質的量濃度（mol/L）可能為

A．Na+

0.3

B．Ba2+

0.2

C．CO

0.2

D．Zn2+

0.2參考答案：D略6.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：

S+2KNO3+3C=K2S+N2

+3CO2，該反應的還原劑是

A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3參考答案：A7.下列有關物質用途的說法中，不正確的是A.二氧化硫可用于殺菌、消毒B.氯氣可用于消毒和制造漂白粉C.碳酸鈉可用作食用堿D.四氧化三鐵可用作紅色涂料參考答案：D【詳解】A．二氧化硫能夠使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．Cl2可生成具有強氧化性和漂白性的HClO，能與石灰乳反應制備漂白粉，故B正確；C．碳酸鈉的水溶液顯堿性，可用作食用堿，故C正確；D．三氧化二鐵為紅棕色，可用于做紅色涂料，而四氧化三鐵是磁性氧化鐵，制磁性材料，故D錯誤；故答案為D。8.下列離子反應方程式正確的是

(

)A．氫氧化鎂與鹽酸的反應：H＋+OH－==H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B【名師點晴】本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。9.同一主族從上到下，有關鹵族元素的說法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．單質氧化性逐漸增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．都有最高價氧化物的水化物，化學式為HXO4參考答案：AA．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱，故B錯誤；C．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；D．F元素沒有正價，故D錯誤；故選A。10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

（

）A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水

D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可以反應參考答案：D11.將2.3g鈉放入100g水中，生成的溶液中溶質的質量分數為A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%參考答案：C12.在同體積0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（

）A．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等

B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多

D．硫酸中放出氫氣量最多

參考答案：D略13.下列物質不屬于合金的是

（

）A.硬鋁

B.黃銅

C.不銹鋼

D.水銀參考答案：D試題分析：D項：水銀是單質Hg，不屬于合金。故選D。14.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑參考答案：D【詳解】A、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，A錯誤；B、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；C、反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵形成，C錯誤；D、過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，則該反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，D正確。答案選D。15.據報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，是116號元素(元素符號用X代替)，關于它的推測正確的是A.這種原子的中子數為167B.它位于元素周期表中第六周期C.這種元素一定是過渡元素D.這種元素的原子易與氫氣化合參考答案：A【詳解】A、中子數＝質量數－質子數＝283－116＝167，A正確；B、116號元素位于第七周期ⅥA族元素，B錯誤；C、116號元素位于第七周期ⅥA族元素，屬于主族元素，不是過渡元素，C錯誤；D、這種元素位于第七周期ⅥA族元素，不易與氫氣化合，D錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖表示在沒有通風裝置時制取并且收集氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（1）燒杯中盛放的液體是

，水槽中盛放的液體是

．（2）寫出制取氯氣的化學方程式：

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為

（填“甲”或“乙”）同學正確，原因是

．參考答案：（1）NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生產氯氣，氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，故答案為：NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則生成的氯氣質量小于7.1g，乙同學的說法正確，故答案為：乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。請據此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為____________。(2)裝置B所盛的試劑是________________________，其作用是_________________。(3)裝置C所盛試劑是_____________________________________________________，C中反應的離子方程式是_________________________________________________。(4)由此可得出的結論是：酸性________>__________>________。參考答案：(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋(4)HClH2CO3H2SiO3

解析：根據強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3，根據Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反應為Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反應會有HCl氣體逸出，故通入Na2SiO3溶液前需將HCl吸收，但不能吸收CO2，故可選用飽和NaHCO3溶液。

18.（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是(寫名稱)____________；當導線中有1

mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應為________。參考答案：(1)鋅

5.6L

(2)1

2

4NH3+3O2=2N2+6H2O分析：（1）Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，作原電池負極，O2得到電子發(fā)生還原反應，作原電池正極；每消耗1molO2轉移4mole-，當導線中通過1mole-時，消耗0.25molO2；②燃料電池工作時，還原性氣體NH3在電極1失電子，發(fā)生氧化反應，所以電極1為負極，O2在電極2得電子，發(fā)生還原反應，所以電極2為正極，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。以此解答。詳解：（1）Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，作原電池負極，O2得到電子發(fā)生還原反應，作原電池正極；每消耗1molO2轉移4mole-，當導線中通過1mole-時，消耗0.25molO2，在標準狀況下的體積為：0.25mol×22.4L/mol=5.6L。因此，本題答案為：鋅；5.6L；②燃料電池工作時，還原性氣體NH3在電極1失電子，發(fā)生氧化反應，所以電極1為負極，電極反應式為：2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O；電子從電極1經外電路到電極2，O2在電極2得電子，發(fā)生還原反應，所以電極2為正極，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。因此，本題答案為：1

，2；；4NH3+3O2=2N2+6H2O。19.某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應選用容量瓶的規(guī)格

mL；應稱量NaCl固體質量

g；（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼