山西省長(zhǎng)治市潞礦煤礦子弟中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市潞礦煤礦子弟中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，，下列說法正確的是(

)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若升高溫度，則②的pH減小參考答案：CA．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，錯(cuò)誤；B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，錯(cuò)誤；C．分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3－

離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，正確；D．水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，②的pH增大，錯(cuò)誤；選C。2.在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色，下列解釋正確的是A苯的同系物中碳原子數(shù)比苯分子原子數(shù)多B苯環(huán)被高錳酸鉀所氧化而破壞C側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被氧化D苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時(shí)被氧化參考答案：B略3.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是 A.將水加熱，增大，不變B.向水中加入少量固體，增大，不變C.向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D.向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大參考答案：B略4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。

A．④②⑤

B．②⑤④①③

C．④①②⑤③

D．①④②⑤③參考答案：B略5.在常溫常壓下，下列各種氣體不能大量共存的是（

）

A．O2與SO2

B．NO2和NO

C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D略6.下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（

）A．SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2OD．CO通入灼熱的CuO中：CO+CuO==Cu+CO2參考答案：B略7.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

） A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略8.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．NaCl的電子式

B．甲烷的結(jié)構(gòu)式

C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2參考答案：C略9.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A略10.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（

）A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、6∶3∶1

D、6∶3∶2參考答案：D略11.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)

D．使用催化劑參考答案：B略12.下列敘述正確的是A.鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C.碳原子的軌道表示式：D.N、O、F的電負(fù)性逐漸增大參考答案：DA.鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳原子的軌道表示式：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)D正確。答案選D。13.要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有橙色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：略略14.阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，下列敘述中正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAB．若xgNH3中含NA個(gè)分子，則2xgH2S中所含分子數(shù)為2NAC．含NA個(gè)氖原子的氣體所占的體積約為22.4LD．當(dāng)稀硝酸跟5.6gFe反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA參考答案：A15.下列有機(jī)化合物中含碳量最大的是（

）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯參考答案：D考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：根據(jù)各烴的最簡(jiǎn)式中C、H原子數(shù)目之比判斷．解答：解：甲烷的最簡(jiǎn)式為CH4，C、H原子數(shù)目之比為1：4，乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3，C、H原子數(shù)目之比為1：3，乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，C、H原子數(shù)目之比為1：2，苯的最簡(jiǎn)式為CH，C、H原子數(shù)目之比為1：1，故苯中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用C、H原子數(shù)目之比判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）石油資源緊張?jiān)侵萍s中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。據(jù)2001年5月28日的《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)完全燃燒生成CO2和H2O。(1)寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式

。(2)乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，可能還有CO生成。用下圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號(hào)

。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)裝置③的作用是 ，裝置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)裝置④中所盛的固體藥品是

，它可以確證的產(chǎn)物是

。參考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)驗(yàn)證CO2存在

除去混合氣體中的CO2證明CO2已被除盡(4)將CO氧化成CO2

澄清石灰水

檢驗(yàn)由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確定有C0氣體

(5)無水硫酸銅

H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知25℃時(shí)0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。(已知：25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水的電離程度與此溫度下0.1mol·L-1醋酸的電離程度相等)(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)

(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。

A．固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3

D．固體NaHCO3

(2)根據(jù)（1）的操作，若甲的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)

；若乙的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)你認(rèn)為上述兩種解釋中

(填“甲”或“乙”)正確參考答案：（1）B

（2）不變?cè)龃?/p>

（3）乙略18.

參考答案：（1）0.013（4分）（2）1.0（4分）；使用催化劑（2分）

（3）＞（3分）；＞

（3分）

（4）吸熱（2分）；

溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)（2分）

19.（8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是

、

。（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱△Ht1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表。△H=

（3）某研究小組將V1m