山西省長(zhǎng)治市韓洪鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市韓洪鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被還原C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平)，1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.75NA參考答案：C略2.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是參考答案：B3.下列說(shuō)法正確的是A.Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色B.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D.鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3參考答案：B4.下列說(shuō)法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：答案：B解析：本題考查了常見晶體的性質(zhì)、化學(xué)鍵的概念。

5.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O參考答案：A【考點(diǎn)】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池；C．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；D．燃料電池反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同．【解答】解：A．根據(jù)圖知，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；C．通過(guò)原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，可知質(zhì)子（H+）通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，正確判斷電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，所有原電池中都是負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．6.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為

H2+2OH—2e-=2H2O；

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A.H2O的還原

B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化

D.NiO(OH)2的氧化參考答案：D略7.設(shè)NA表示阿伏加得羅常數(shù)，下列敘述正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NAB、1.6gNH2-離子中所含的電子數(shù)為NAC、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2NAD、NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的體積比是1︰1參考答案：B略8.一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：C略9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋==2Fe（OH）3+3Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+2H2OD．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2+2C1O－+H2O==CO32－+2HC1O已知Ka1（H2CO3）>Ka（HC1O）>Ka2（H2CO3）]參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫解析：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋==2Fe（OH）3+3Mg2＋，由難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化，正確；B．草酸是弱酸，不能拆成離子形式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1混合得到的溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；D、少量CO2通入NaCl0溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+C1O－+H2O==HCO3-+HC1O，故錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略11.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是()A．平衡時(shí)，C(NH3)=6mol·L－1

B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5molC．平衡時(shí)HI的分解率為20％

D．若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C略12.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

參考答案：答案：BC

13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非極性共價(jià)鍵C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物參考答案：BC【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則Z是Cl元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y>Z>W>X，A錯(cuò)誤；B.Y2X2是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B正確；C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以水溶液呈堿性，C正確；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，C原子再與2個(gè)Cl原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及形成化合物的特點(diǎn)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系及元素常見的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及分類是本題解答的基礎(chǔ)。14.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是

（

）

A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略15.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+[來(lái)C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a

蒸發(fā)皿

b

石棉網(wǎng)

c

泥三角d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a

灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d

該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（3）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：

、

（5）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是

a

加熱溫度過(guò)高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：（1）c

e

b

（2）a

b

（3）蒸發(fā)

過(guò)濾

（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體

（5）a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

，反應(yīng)Ⅰ的目的是：________________反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅱ.有一個(gè)－CH3且直接與苯環(huán)相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng)

（3分）

避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

18.（15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個(gè)得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Z