山西省陽泉市實驗中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

山西省陽泉市實驗中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中錯誤的是參考答案：D2.下列說法正確的是A．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成參考答案：AA．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵，A正確；B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，需克服分子間的作用力和氫鍵，B錯誤；C．某純凈物在常溫下為氣體，組成該物質(zhì)的微粒不一定含有共價鍵，例如稀有氣體，C錯誤；D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中也可能有化學鍵的破壞，例如電解質(zhì)溶于水，D錯誤，答案選A。3.從我國西部開采的天然氣，通過西氣東輸工程供給上海。天然氣的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氫氣

C．一氧化碳

D．乙烯參考答案：A略4.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是

參考答案：D5.下列不存在丁達爾效應的分散系是

A．食鹽水

B．稀豆?jié){

C．有塵埃的空氣

D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體參考答案：A略6.下列說法正確的是()A.摩爾是一個物理量

B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

D.18g水中含有1molH2O參考答案：DA、摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，不是物質(zhì)的粒子數(shù)目，C錯誤；D、18g水的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中含有1molH2O，D正確，答案選D。點睛：選項A是解答的易錯點，使用摩爾時需要注意：①“摩爾”表示物質(zhì)的量時只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；②用“摩爾”描述物質(zhì)的多少時，常用化學式表示。7.下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023個CO2分子

D．18g水和1molHCl參考答案：D略8.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液說法正確的是（

）A.1L溶液中K+濃度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA個K+C.1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA

D.2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4中有2個K＋，所以K＋的濃度是0.4mol/L，A對；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的個數(shù)為0.2NA個，B錯；1L溶液中所含K＋物質(zhì)的量為n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L="0.4"mol，SO42－的物質(zhì)的量為n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L="0.2"mol，離子總物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol="0.6"mol，離子總數(shù)為0.6NA，C錯；離子濃度與體積無關(guān)，SO42－離子濃度是0.2mol/L，D錯，選A。10.下列電子式書寫正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：DA．氯化鈉屬于離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．水屬于共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為，故C錯誤；D．氮氣分子中中存在共價鍵，電子式為，故D正確；故選D。11.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A．氯水

B．次氯酸鈉溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：D略12.下圖是一種試驗某種氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是

(

)A.濃硫酸

B.飽和食鹽水

C.濃氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略13.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關(guān)說法正確的是

A.達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C14.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比l:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl參考答案：D15.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＜Y＜ZC.原子半徑：X＜Y＜Z D.離子的還原性：X3-＜Y2-＜Z-參考答案：B【詳解】A、X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)說明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序數(shù)為X＜Y＜Z，故A錯誤；B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性為X＜Y＜Z，故B正確；C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故C錯誤；D、同一周期從左到右元素原子的氧化性增強，對應離子的還原性逐漸減弱，還原性X3－＞Y2－＞Z－，故D錯誤；答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進行以下實驗:①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L

-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與_____g溴發(fā)生加成反應;加成產(chǎn)物需_____mol溴蒸氣完全取代;(2)B中官能團的名稱是_____,B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應類型______;

(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol

B和1mol

D充分反應,不能生成1mol

乙酸乙酯,原因是_____。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。參考答案：(1)16

0.4

(2)羥基

酸性高錳酸鉀溶液或者酸性重鉻酸鉀溶液

(3)

加聚反應

(4)防倒吸

中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出

該反應為可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化

(5)9種【詳解】(1)由題干信息可知，A的摩爾質(zhì)量為1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管，干燥管增重7.2g，則水的質(zhì)量為為7.2g，n(H)=7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，再通過石灰水，石灰水增重17.6g，說明二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，n(C)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，則C原子與H原子的個數(shù)比為1:2，說明A為乙烯，A中含有碳碳雙鍵，0.1mol乙烯能和0.1mol溴發(fā)生加成反應，0.1mol溴的質(zhì)量為16g，1，2二溴乙烷能和溴發(fā)生取代反應，且H原子和溴分子的物質(zhì)的量之比為1：1，0.1mol的1，2二溴乙烷中含有0.4molH原子，所以需要0.4mol溴與其發(fā)生完全取代反應，故答案為：16，0.4；(2)乙烯與水發(fā)生加成反應生成的B物質(zhì)為乙醇，它的官能團為羥基，乙醇可與強氧化劑高錳酸鉀或者酸性重鉻酸鉀溶液反應直接得到乙酸，故答案為：羥基、酸性高錳酸鉀溶液或者酸性重鉻酸鉀溶液；(3)E是常見的高分子材料,則E是聚乙烯，它的結(jié)構(gòu)簡式為：[CH2—CH2]n，乙烯通過加聚反應生成聚乙烯，故答案為：[CH2—CH2]n、加聚反應；(4)實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體為乙酸乙酯，①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；②飽和碳酸鈉溶液能與未反應的乙酸反應，溶解揮發(fā)出的乙醇，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度最小，從而促進乙酸乙酯析出，故答案為：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；③由于乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水的反應是可逆反應，化學反應具有一定限度，不能達到完全轉(zhuǎn)化，故答案為：該反應為可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化；(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯，即分子組成上多一個CH2原子團，所以比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有乙酸丙酯2種，丙酸乙酯1種，丁酸甲酯2種，甲酸丁酯4種，共9種結(jié)構(gòu)，故答案為：9種。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是

。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應的離子方程式為：

。e中的化學反應方程式為

。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應方程式表示為__________。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）19.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白