山西省陽泉市盂縣西潘鄉(xiāng)中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省陽泉市盂縣西潘鄉(xiāng)中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號反應物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略2.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：C略3.在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反應中，若有10molH2O參加反應，則被水還原的BrF3是A．20/3mol

B．2mol

C．8/3mol

D．10/3mol

參考答案：C4.化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)。

下列有關(guān)化學用語的使用正確的是（

）A．純堿溶液呈堿性的原因可表示為：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的電子式：參考答案：B略5.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是參考答案：C略6.下表中的實驗，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的一組是

（

）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A[來源:

/]向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D將SO2通入溴水中驗證SO2具有漂白性參考答案：A略7.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2－+7H++H2O3Al（OH）3↓+Al3+參考答案：D略9.下列有關(guān)說法不正確的是A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害B．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇參考答案：B略10.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學習小組設計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。具達如下表所示。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失②飽和Ag2SO4舉泫產(chǎn)生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．實驗③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應D．實驗④發(fā)生反應的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑參考答案：B11.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是

(

)①與水反應比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略12.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V（NaOH）==0時，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL時，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）參考答案：答案：D解析：由題意可知草酸屬弱電解質(zhì)，當V（NaOH）=0時，HC2O4-部分電離，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A錯誤。當V（NaOH）=0時溶液呈酸性，當V（NaOH）=10ml時，恰好生成Na2C2O4，此時由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當V（NaOH）＜10ml時，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此時由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯誤。當V（NaOH）＞10ml時，溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發(fā)生水解，故D項正確。高考考點：本題是對電解質(zhì)溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯提醒：對溶液中的幾個守恒不清楚而錯選B備考提示;電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應用13.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰

參考答案：C略14.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學反應，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。15.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．N2的電子式：C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO2的裝置如下圖所示：(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是

▲

。(2)裝置Ⅱ中反應生成NaClO2的化學方程式為

▲

。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是

▲

，檢驗該離子的方法是

▲

(3)已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請補充從裝置Ⅱ反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②

▲

；③

▲

；④

▲

；得到成品。(4)裝置Ⅲ中試劑X為

▲

。參考答案：(1)將ClO2吹入到裝置Ⅱ進行反應

(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2

SO42－

取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42－

(3)②趁熱過濾③用38℃~60'℃熱水洗滌④低于60'℃干燥

(4)NaOH溶液（合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）26.將氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼熱后殘留物的質(zhì)量為。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為。求原混合物中各化合物質(zhì)量。參考答案：設混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量：為，為，為。

……①

混合物中轉(zhuǎn)化為，灼燒后溴全部揮發(fā)，因此：

……②

①式–②式得：

解得殘留物溶于水后加入足量碳酸鈉溶液，發(fā)生如下反應：

從所得的質(zhì)量可以算出的質(zhì)量：

氯化鈉的質(zhì)量為：

略18.（6分）PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

寫出反應的平衡常數(shù)表達式；(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。參考答案：19.參考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平