山西省陽泉市第十二中學高二化學月考試題含解析

山西省陽泉市第十二中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用X、Y、Z、w四種金屬進行如下實驗:根據(jù)以上事實.下列判斷或推測錯誤的是A.上述四種金屬中.Z的單質(zhì)還原性最弱B.w的還原性強于Y的還原性C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池.X作負極參考答案：C將X和Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生，說明Y是正極，因此X的金屬性強于Y的；將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈，則W的金屬性強于X的；用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z，說明Z的金屬性弱于Y的，因此金屬性強弱順序是W＞X＞Y＞Z。但Z的金屬性不一定強于Cu，所以選項C錯誤，其余選項都是正確，選C。2.下列原子或離子中,半徑最大的是（

）A.P

B.S2－

C.Mg2＋

D.Cl－參考答案：B略3.對下列各圖所示實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A、圖1中溶液顏色變化：無色→紅色

B．圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色C．圖3中溴水顏色變化：紅棕色→無色

D．圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色參考答案：略4.下列說法正確的是

（

）A．O2、O3互為同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子C．正丁烷和異丁烷互為同系物

D．乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體參考答案：B略5.由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg｛c(D+)｝，下列關(guān)于PD的敘述，正確的是A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1參考答案：D6.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略7.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（

）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略8.最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（

）A.辛烯和3-甲基-1-丁烯

B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷

D.甲基環(huán)己烷和己炔參考答案：B試題分析：最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物。A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互為同系物，不符合題意。B．苯和乙炔，正確。C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構(gòu)體。不符合題意。D．甲基環(huán)己烷和己炔最簡式不相同，不符合題意。故選B。點評：題考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意化學“五同”比較。9.下列關(guān)系正確的是（

）A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷B．氫的質(zhì)量分數(shù)：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：CCl4＞H2O＞

D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸參考答案：C略10.保護環(huán)境是公民的責任和義務。下列說法正確的是（

）A．減少使用氟氯代烴的目的是為了減少酸雨

B．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2C．大量開采地下水，礦產(chǎn)資源，以滿足社會經(jīng)濟發(fā)展的需求D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理參考答案：B略11.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測得并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是A．數(shù)據(jù)不全無法計算NaOH溶液的濃度

B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

參考答案：BC略12.下列說法不正確的是

A．分子為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物

C．兩個相鄰同系物的分子量數(shù)值一定相差14

D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物參考答案：D略13.已知CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0在850℃時,其平衡常數(shù)K=1，850℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據(jù)所學知識可知Ａ.此時反應向正反應方向進行B.平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.６molC.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0molCO2，則平衡向左移動，Ｋ減小D.其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動。參考答案：D略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略15.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是

A．在催化劑存在下與H2作用

B．與銀氨溶液作用C．與NaOH水溶液共熱

D．與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。A,B。

(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為(注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據(jù)沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質(zhì)則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因為在氨氣的作用下會產(chǎn)生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出元素符號：X

；Y

；Z

；W

。

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，E分子的空間構(gòu)成型為

，分子的極性為

。（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為

，它含有的化學鍵類型有_______鍵、_________鍵和_________鍵。參考答案：(各2分)（1）H、C、N、O

（2）(各1分)三角錐形

極性分子（3）(2分)NH4HCO3

離子

共價

配位鍵(各1分)略18.（13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaC1、MgC12等。請回答（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為

。（2）冰比硫化氫溶點高的原因是

，其分子中氧原子的雜化軌道類型為

。（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是

。（4）融雪時刻對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會加快路面面破損。鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖。①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為

。②已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN—中鍵數(shù)目為

。③上述沉淀溶解過程的化學方程式為

。參考答案：略19.人體內(nèi)缺乏維生素A會