山西省陽泉市第十二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

山西省陽泉市第十二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.用X、Y、Z、w四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)以上事實(shí).下列判斷或推測錯(cuò)誤的是A.上述四種金屬中.Z的單質(zhì)還原性最弱B.w的還原性強(qiáng)于Y的還原性C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池.X作負(fù)極參考答案:C將X和Y用導(dǎo)線連接,浸入電解質(zhì)溶液中,Y極上有氣泡產(chǎn)生,說明Y是正極,因此X的金屬性強(qiáng)于Y的;將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,W比X反應(yīng)劇烈,則W的金屬性強(qiáng)于X的;用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z,說明Z的金屬性弱于Y的,因此金屬性強(qiáng)弱順序是W>X>Y>Z。但Z的金屬性不一定強(qiáng)于Cu,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤,其余選項(xiàng)都是正確,選C。2.下列原子或離子中,半徑最大的是(

)A.P

B.S2-

C.Mg2+

D.Cl-參考答案:B略3.對下列各圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A、圖1中溶液顏色變化:無色→紅色

B.圖2中溶液顏色變化:紅色→紫色C.圖3中溴水顏色變化:紅棕色→無色

D.圖4中生成的沉淀顏色變化:白色→灰綠色→紅褐色參考答案:略4.下列說法正確的是

)A.O2、O3互為同位素

B.1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子C.正丁烷和異丁烷互為同系物

D.乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體參考答案:B略5.由重水D2O組成的水,D2O的離子積為1.6×10-15,可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg{c(D+)},下列關(guān)于PD的敘述,正確的是A.D2O呈中性,PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD,PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液,PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液,PD=1參考答案:D6.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn)=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H+)=mol/L

D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)參考答案:C略7.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是(

A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵參考答案:C略8.最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是(

)A.辛烯和3-甲基-1-丁烯

B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷

D.甲基環(huán)己烷和己炔參考答案:B試題分析:最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡關(guān)系式;同系物指結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì);同分異構(gòu)體指具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物。A.辛烯和3-甲基-1-丁烯互為同系物,不符合題意。B.苯和乙炔,正確。C.1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構(gòu)體。不符合題意。D.甲基環(huán)己烷和己炔最簡式不相同,不符合題意。故選B。點(diǎn)評:題考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷,難度不大,注意化學(xué)“五同”比較。9.下列關(guān)系正確的是(

)A.熔點(diǎn):戊烷>2,2一二甲基丙烷>2一甲基丁烷B.氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):苯>乙烯>甲烷C.密度:CCl4>H2O>

D.等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:己烷>苯>苯甲酸參考答案:C略10.保護(hù)環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列說法正確的是(

)A.減少使用氟氯代烴的目的是為了減少酸雨

B.采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤產(chǎn)生的SO2C.大量開采地下水,礦產(chǎn)資源,以滿足社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需求D.廢舊電池應(yīng)集中回收,并填埋處理參考答案:B略11.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測得并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是A.?dāng)?shù)據(jù)不全無法計(jì)算NaOH溶液的濃度

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

參考答案:BC略12.下列說法不正確的是

A.分子為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

B.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物

C.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14

D.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案:D略13.已知CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0在850℃時(shí),其平衡常數(shù)K=1,850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,根據(jù)所學(xué)知識可知A.此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行B.平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.6molC.其他條件不變,向平衡后體系中加入1.0molCO2,則平衡向左移動,K減小D.其他條件不變,向平衡后體系中再加入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,則平衡向左移動。參考答案:D略14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:SO32-、Ba2+、K+、Cl-C.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案:C略15.在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱為“手性碳原子”,凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)有光學(xué)活性,發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是

A.在催化劑存在下與H2作用

B.與銀氨溶液作用C.與NaOH水溶液共熱

D.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A,B。

(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)。

參考答案:(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析:(1)根據(jù)沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質(zhì)則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因?yàn)樵诎睔獾淖饔孟聲a(chǎn)生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗(yàn)通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設(shè)樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaHCO3)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。(1)寫出元素符號:X

;Y

;Z

;W

(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,E分子的空間構(gòu)成型為

,分子的極性為

。(3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序),該化合物的化學(xué)式為

,它含有的化學(xué)鍵類型有_______鍵、_________鍵和_________鍵。參考答案:(各2分)(1)H、C、N、O

(2)(各1分)三角錐形

極性分子(3)(2分)NH4HCO3

離子

共價(jià)

配位鍵(各1分)略18.(13分)常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑,如NaC1、MgC12等。請回答(1)“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為

。(2)冰比硫化氫溶點(diǎn)高的原因是

,其分子中氧原子的雜化軌道類型為

。(3)已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的原因是

。(4)融雪時(shí)刻對環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,會加快路面面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如右圖。①鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

。②已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN—中鍵數(shù)目為

。③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為

。參考答案:略19.人體內(nèi)缺乏維生素A會

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