山西省陽(yáng)泉市西潘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省陽(yáng)泉市西潘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略2.．常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后pH＜7，則HA為弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：D略3.海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說(shuō)法正確的是()A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來(lái)制得鈉和鎂參考答案：C略4.下列物質(zhì)的保存方法正確的是（

）①少量金屬鈉保存在冷水中

②濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中

④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤液溴保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中A．③④

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：C略5.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化

C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子C．標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA參考答案：D7.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加入甲溶液,顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-參考答案：D【詳解】根據(jù)鹵素按F、Cl、Br、I順序單質(zhì)氧化性逐漸遞減，還原性按F－、Cl－、Br－、I－逐漸增強(qiáng)的規(guī)律可知，向丙中加淀粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬f(shuō)明丙中無(wú)I－，溶液為橙色，說(shuō)明有Br－；再加入甲，若溶液變藍(lán)說(shuō)明甲中含有I－，但溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明甲中無(wú)I－，含Cl－，則乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案選D。8.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵?/p>

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔參考答案：B略9.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反應(yīng)方程式可知，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí)，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過(guò)4mol；答案選C。10.下列制備氣體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD藥品NH4Cl與Ca(OH)2石灰石和稀鹽酸稀硝酸和銅片KMnO4與濃鹽酸裝置參考答案：C略11.若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè),次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè),而各電子層電子的最大容量仍為2n2,則元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分別有A．5種,10種,15種B．8種,18種,18種C．5種,9種,10種D．9種,19種,29種參考答案：C略12.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略13.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是（

）A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D.M的原子半徑比Y的原子半徑大參考答案：A【詳解】所給四種短周期元素因只有M為金屬元素，故M只能為Al元素，則X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A錯(cuò)誤；B.Z為O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正確；C.非金屬性Si＜O，則X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C正確；D.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，故Al的原子半徑比N的原子半徑大，故D正確。故選A。14.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最少的是（）A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3參考答案：B解析：A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH質(zhì)量==1.48g；B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氫氧化鋁消耗氫氧化鈉質(zhì)量==0.51g；C．AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化鋁消耗氫氧化鈉質(zhì)量==1.12g；D．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化鋁消耗氫氧化鈉的質(zhì)量==0.78g，相同質(zhì)量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．15.在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，在陰極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（）A.×100%

B.×100%

C.%

D.%參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________．（2）觀察到A中的現(xiàn)象是________________________________________________．（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是____________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式____________________________．（4）C中盛放CCl4的作用是____________________．（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入________，現(xiàn)象是________．參考答案：（2）反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O（或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O）（4）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）石蕊試液溶液變紅色（其他合理答案都對(duì)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽

的化學(xué)㎡式

、

。⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示

，與每個(gè)“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈

空間構(gòu)型。E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為

。⑶人們通常把拆開(kāi)lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵F—DF—FB—BF—BC═DD═D鍵能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：

a．F與B形成的化合物

b．B與D形成的穩(wěn)定化合物

c．F的單質(zhì)②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：___________________________________________。參考答案：略18.A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素；G為主族元素的固態(tài)化合物．(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：J

▲

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

▲

.②

▲

.③

▲

.(3)生成32gH需要轉(zhuǎn)移

▲mol電子．參考答案：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3Na[Al(OH)4](2)①3Fe3O4＋8Al高溫9Fe＋4Al2O3②Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)4略19.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物；C在反應(yīng)③中只能生成一種有機(jī)產(chǎn)物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答問(wèn)題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。⑦的反應(yīng)類型____________________。（2）步驟⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。（3）A在隔絕加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)得到D，請(qǐng)寫出該消去反應(yīng)中除D外的另一個(gè)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。（4）步驟④中的“Cl2、光”能否改為“飽和氯水”？請(qǐng)說(shuō)明原因：__________（5）寫出與H具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________（6）在一定條件下，酯與醇會(huì)發(fā)生酯交換，生成新的酯和醇。請(qǐng)嘗試書寫I與F發(fā)生的酯交換反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。（7）一定條件下，G和H發(fā)生1：1聚合，聚合產(chǎn)物有多種。寫出其中兩種聚合產(chǎn)