廣東省東莞市東城高級中學高一化學模擬試題含解析

廣東省東莞市東城高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是A.a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性B.b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性C.c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性D.可以使用濃硫酸吸收尾氣參考答案：B【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，碘單質具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a棉球中品紅褪色，可以驗證SO2具有漂白性，故A錯誤；B．b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B正確；C．碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全，c棉球藍色褪去，可以驗證SO2的還原性，故C錯誤；D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質，可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤；答案選B。2.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是(

)

A.原子半徑:X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>Z

C.元素原子得電子能力:X>Y>Z

D.單質與氫氣反應由易到難順序為:X>Y>Z參考答案：A3.已知A、B分別為同周期的ⅠA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10參考答案：D【詳解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了鑭系、錒系，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30，故選D。4.下列屬于只含共價鍵的化合物的是A.N2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2參考答案：C【詳解】A.N2是只有共價鍵的單質，故錯誤；B.Na2O2是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故錯誤；C.CO2是只含有共價鍵的化合物，故正確；D.MgCl2只含離子鍵的化合物，故錯誤。故選C?！军c睛】注意氮氣為單質，不是化合物，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵（且為非極性共價鍵）。5.下列物質在一定條件下能發(fā)生水解反應，且水解產物能發(fā)生銀鏡反應的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白質

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略6.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是

(

)

ABCD實驗分離水和酒精用銨鹽和堿制取NH3用排空氣法收集NO2用自來水制取蒸餾水裝置或儀器

參考答案：A試題分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A錯誤；B、該裝置是實驗室制備氨氣的實驗裝置，B正確；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、利用自來水制備蒸餾水，需要通過蒸餾，D正確，答案選A。7.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)

zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.3mol/L，則

A.x+y<z

B.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率升高

D.C的體積分數(shù)下降參考答案：D略8.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.煤的干餾和煤的液化均是物理變化參考答案：CA.用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產生的次氯酸的強氧化性，二者原理不同，故A錯誤；B.天然纖維的主要成分是纖維素，合成纖維的主要成分不是纖維素，故B錯誤；C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，故C正確；D.煤的干餾和煤的液化有新物質產生，均是化學變化，故D錯誤。故選C。9.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應參考答案：A【考點】膠體的重要性質．【分析】霧是小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質直徑的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解：A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正確；B、霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故C錯誤；D、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤；故選A．10.下列有機物不能通過乙烯的加成反應制取的是

(

)A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

參考答案：D略11.向平衡體系2NO+O22NO2中通入18O組成的氧氣重新達到平衡后，18O存在于A.僅在O2中

B.僅在NO2中

C.僅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中參考答案：D12.下列元素的原子半徑依次減小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P參考答案：A略13.下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）A．Zn是負極，發(fā)生還原反應B．Cu是負極，發(fā)生氧化反應C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過導線流向鋅片參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；D．電子由Zn片通過導線流向Cu片，故D錯誤；故選C．14.下列各組物質中，第一種是電解質，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵

B.酒精、空氣、銅綠C.二氧化碳、明礬、熟石灰

D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質、電解質和金屬單質，A錯誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質、混合物、混合物，B錯誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質、純凈物、純凈物，C錯誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質、溶液、合金，D正確，答案選D。15.已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價離子分別為M2﹣和R﹣，N2+和R﹣具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（

）A．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞RB．R元素的最高正價一定為+7價C．離子半徑：M2﹣＞R﹣＞N2+D．還原性：M2﹣＜R﹣參考答案：C解：短周期元素中，M、R的最低價離子分別為M2﹣和R﹣，則M為第ⅥA族元素，R為ⅦA族元素；N2+和R﹣具有相同的電子層結構，N處于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N處于第三周期、R處于第二周期，可推知N為Mg元素，R為F元素，M、N同周期，則M為S元素．A．非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S，故A錯誤；B．R為F元素，沒有最高正化合價+7，故B錯誤；C．Mg2+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F﹣＞Mg2+，S2﹣電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故C正確；D．非金屬性F＞S，故還原性：S2﹣＞F﹣，故D錯誤，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學式）雜質。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把甲烷和氯氣組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硝酸銀溶液的燒杯中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是

，燒杯中還觀察到

原因是（用離子方程式解釋）

若向燒杯中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到

，原因是

參考答案：CH2Cl2

CHCl3

CCl4

出現(xiàn)白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl燒杯中溶液變紅溶液顯酸性略18.現(xiàn)有下列物質：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______。（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______。（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________（4）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)參考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

電中性

小于【分析】應用電解質的概念、膠體的概念與性質等分析判斷?！驹斀狻浚?）電解質是溶解于水或熔化時能導電的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亞鐵溶液，都是混合物，不是電解質；④二氧化碳的水溶液能導電，但自身不能電離，屬于非電解質；只有②小蘇打、⑤FeCl3固體屬于電解質。（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固體，能與NaOH溶液反應、不能與鹽酸反應；③氨水、⑥稀NaOH溶液能與鹽酸反應、不能與NaOH溶液反應；②小蘇打、⑦硝酸亞鐵溶液與鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應，反應離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH－=CO32－+H2O；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（3）小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應的離子方程式HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（4）實驗室將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。膠體是分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，故膠體為電中性。每個氫氧化鐵膠體粒子含有很多數(shù)目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠粒數(shù)目小于NA。19.利用分類法研究化學物質可系統(tǒng)、全面認識物質的性質。Ⅰ.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質依次是(填化學式)：①________；②________；③________。（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該物質屬于“酸”“堿”“鹽”中的____Ⅱ.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl

③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4（1）以上物質中能導電的是________。（2）以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。（3）以上物質中，溶于水能導電的物質是________。（4）寫出①和⑧在水溶液中的電離方程式_________________________，_________________________參考答案：Ⅰ.(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)鹽

Ⅱ.(1)④⑥

(2)①②③④⑧

⑤⑦

(3)