廣東省東莞市湖景中學2022年高三化學測試題含解析

廣東省東莞市湖景中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現(xiàn)實：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是A.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大

B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分數(shù)大于a參考答案：BD略2.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D.簡單離子的半徑：R>M>X參考答案：C由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，選項A錯誤；B．F2非常活潑，與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，選項C正確；D．O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Al3+，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。3.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計算結(jié)果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=8960參考答案：BD略4.參考答案：A略5.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應參考答案：C6.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥參考答案：C7.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是()A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．在18g18O2中含有NA個氧原子D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1參考答案：D略9.對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實

解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl在土壤中反應生成氨氣會降低肥效

D

鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解：A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，故A錯誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解的分析應用、金屬腐蝕等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應實質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．

10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：BpH＝4的醋酸濃度>10-4mol·L-1，與pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯；B選項中pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，NH3·H2O是過量的，使溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的電離平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液顯堿性；選項C中盡管都是強酸的銨鹽，但后者為強酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故D錯。11.反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．E2表示反應X→C的活化能B．X是反應A十B→C的催化劑C．反應A十B→C的△H<0D．加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變參考答案：C試題分析：A、E

2

表示反應X→C中活化分子變成生成物時放出的能量，不是活化能，A錯誤；B、X是反應A＋B→C的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C、A和B的總能量高于C的能量，因此反應A＋B→C的△H＜0，C正確；D、催化劑只能改變活化能，不能改變焓變，D錯誤。答案選C。12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略13.下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是 （

） A．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

B．制備Fe（OH）2膠體時，應往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到

液體呈透明的紅褐色為止

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

D．用托盤天平準確稱取5.85克NaCl參考答案：B略14.對于2SO2+O22SO3,△H<0的反應，下列說法中正確的是

（

）

A．當SO2和SO3的濃度相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)

B．當生成O2的速率與生成SO3的速率相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C．溫度一定，若SO2、O2、SO3的起始濃度不同，反應達到平衡時，SO3的平衡濃度一般也不同

D．只有當外界條件改變，使，才能引起上述化學反應的平衡狀態(tài)發(fā)生移動參考答案：答案：C15.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù)

B．密度

C．平均摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）．【背景材料】氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃。導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望。超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO【問題探究】某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究。問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在________。問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學設(shè)計了以下兩個實驗：（1）甲同學：稱取10．00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3．36L（標準狀況）。上述反應的化學方程式為_______

_______。（2）乙同學：稱取10．00g樣品置于反應器中，通入2．016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1．34g·L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該樣品中含雜質(zhì)碳_________g。問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。

正確的操作順序為___________________。

（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是____________________。

（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用__________（填選項的標號）。

A、苯

B、酒精

C、植物油

D、CCl4

（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將__________（填偏大、偏小或不變）。

（5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為__________（AlN的式量為41）。

問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。你認為是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最簡單的改進方法為_________________。

問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小。其原因是___________________。若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。較合理的裝置為________（填代號）。但是戊同學的裝置有缺陷所測結(jié)果將偏高或偏低_________。參考答案：（18分）問題1、氧化鋁。（1分）問題2、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）。（2）1.92（2分）。問題3、（1）③①②④（2分）（2）向量筒中加入適量的水，直至導管下端浸在水面下，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱錐形瓶，如能觀察到廣口瓶右邊的長導管中形成一段水柱，量筒內(nèi)的導管有氣泡產(chǎn)生，說明裝置的氣密性良好?；蜿P(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落。（2分）（3）C（1分）（4）不變（1分）（5）4100a/22.4w%（2分）問題4、不可行（1分）所作的改正為：燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣（1分）問題5、反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.135gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平

片。（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸30mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至35mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比_________。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16g，試推測該堿式鹽的化學式_________。參考答案：(12分)（1）0.01mol

（2）2

（3）n(OH－)︰n(CO32－)=5︰1

（4）略18.鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當于鈣元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關(guān)系是如何得出來的，請列式表示。（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下的實驗：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應）過濾，取濾液加(NH4)