2021-2022學(xué)年山東省臨沂市資邱鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省臨沂市資邱鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（

）A.對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物都能與稀硝酸反應(yīng)C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：DX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小順序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Y分別與Z、W形成的化合物氧化鎂、二氧化硅中二氧化硅不能與稀硝酸反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Y的氣態(tài)簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。2.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

參考答案：B略3.150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A．26.3倍

B．15.25倍

C．13.2倍

D．12倍參考答案：C略4.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1A．只有①和④

B．只有②和③

C．只有④和⑤

D．①②③④參考答案：D略5.由于森林的大量砍伐、草地大面積的開墾，土地出現(xiàn)沙漠化，導(dǎo)致我國北方地區(qū)多次出現(xiàn)沙塵暴天氣。沙塵暴天氣使空氣中增加了大量的()A．二氧化硫

B．一氧化碳C．二氧化氮

D．可吸入顆粒物參考答案：D6.參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是A.22.4ap／bNA

B.[22.4ab／pNAC.22.4a／bNA

D.22.4pb／aNA參考答案：D略8.下列反應(yīng)中，在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是A.Ca(OH)2與HCl的反應(yīng)

B.Fe與CuSO4的反應(yīng)C.CH4與O2的反應(yīng)

D.Al與H2SO4的反應(yīng)參考答案：A點(diǎn)睛：設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。9.下列化學(xué)用語書寫正確的是(

)A．中子數(shù)為8的碳原子：

B．純堿的化學(xué)式：NaHCO3C．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：D略10.在一定體積的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為（）A.a/b

B.a/(a+b)

C.a/(a+2b)

D.a/2(a+b)

參考答案：C略11.某元素原子的次外層有2個(gè)電子，其最外層差一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族參考答案：B12.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A.C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

B.CH2＝CH2＋Br2─→CH2Br－CH2Br

C.

＋Br2

＋HBr

D.2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

參考答案：C略13.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C．石英（SiO2）可用來制作工藝品

D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：B略14.現(xiàn)有Na2CO3、有NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是A.過濾

B.加熱

C.蒸餾

D.溶解

參考答案：B略15.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去KC1溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是___________________。B中應(yīng)放置的液體是___（填字母）。a．水

b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水

d．飽和NaHSO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_______________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。a．鐵粉

b．BaC12溶液

c．銀粉

d．Na2CO3溶液參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)強(qiáng)堿溶液

吸收多余的SO2，防止污染空氣

(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

d

(4)①反應(yīng)過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)

②ad解析：(1)裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品紅用來檢驗(yàn)生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有強(qiáng)堿溶液，吸收多余的SO2，防止污染空氣；(3)當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，繼續(xù)產(chǎn)生的SO2貯存在廣口瓶中，隨SO2的增多，試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；B為貯存SO2的裝置，其中的液體不與SO2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和NaHSO3溶液，答案選d；(4)①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，原因是反應(yīng)過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)；②Cu與稀硫酸不反應(yīng)，可以用Fe粉或Na2CO3溶液檢驗(yàn)燒瓶中是否有余酸，答案選ad。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是______________________。(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是__________________。參考答案：(1)NaOH2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑NaCl和NaNO3(2)HCO3－、OH－、Ag＋、NO3－略18.觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：（1）裝置中d、e的名稱分別為

、

（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行Ⅰ．用食鹽溶液制備NaCl晶體，可采用

（填裝置序號(hào)）裝置Ⅱ．Fe（OH）3膠體中有少量固體不溶物，可采用

（填裝置序號(hào)）裝置Ⅲ．除去CO2中的HCl，可在⑤裝置中裝

溶液Ⅳ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④進(jìn)行

操作，再用裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

操作．參考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．②；Ⅱ．①；碳酸氫鈉；Ⅲ．萃??；③；蒸餾．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】（1）由圖可知儀器的名稱；（2）Ⅰ．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備晶體；Ⅱ．可用過濾的方法除去固體不溶物，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體；Ⅲ．分離碘水中的碘，應(yīng)先萃取，再進(jìn)行蒸餾分離．【解答】解：（1）由圖可知裝置中d、e的名稱分別為冷凝管、分液漏斗，故答案為：冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．用食鹽溶液制備NaCl晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為：②；Ⅱ．可用過濾的方法除去固體不溶物，氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故答案為：①；碳酸氫鈉；Ⅲ．分離碘水中的碘，應(yīng)先萃取，用④裝置，再③裝置中進(jìn)行蒸餾分離，故答案為：萃??；③；蒸餾．19.（15分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________

（填編號(hào)）。①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_________；肯定存在的離子是_______________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ⅲ

，

Ⅳ

③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中

（填有