山西省長治市鐵道部第三工程局一處中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

山西省長治市鐵道部第三工程局一處中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應該在醫(yī)生指導下使用D．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素參考答案：A略2.下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象預測正確的是A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略3.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B裝置順序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反應制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。4.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：A略5.下列說法正確的是

（

）

A．15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6．02×1023B．標準狀況下，11．2L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×1023

C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023

D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6．02×1023參考答案：A略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫、常壓下14g丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB．鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，當生成33.6L氣體時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．25℃，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為10-5NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：D略7.（2008·全國Ⅰ）下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BCO2是非極性分子，A項錯誤；CH4含有C—H鍵，CCl4含有C—Cl鍵，C—H鍵、C—Cl鍵都為極性鍵，CH4、CCl4都是非極性分子，B項正確；HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，C項錯誤；H2O為V形分子，D項錯誤。

8.下列化學用語正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．乙酸的實驗式：C2H4O2

D．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188O參考答案：B略9.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青瞇。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(

)。①原料來源廣

②易燃燒、熱值高③儲存方便

④制備工藝廉價易行A.①②

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：A氫能是易燃燒、熱值高，原料來源廣；但儲存難、制備成本高，故①②正確。10.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC.I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等D.I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等參考答案：A試題分析：已知反應M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，由圖可知，反應再次達到平衡后，逆反應速率與原平衡相同，由此可知，改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓的，故容器體積必然成比例增大，所以在t2時刻反應物的濃度都減小。A.t1時刻的v（正）大于t2時刻的v（正），A不正確；B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R，B正確；C.I、Ⅱ兩過程達到平衡時，兩平衡等效，所以M的體積分數(shù)相等，C正確；D.因為溫度相同，所以I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等，D正確。本題選A。11.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素C．Y一定是金屬元素

D．Y可能與X同主族

參考答案：D略12.下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是(

)參考答案：DA項可用于互不相溶液體的分離。B項可將容易升華的物質(zhì)分離出來。D項中，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離。13.化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是

A．檢驗，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略14.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A．①③⑤⑦

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A解析：①單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO2證明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確；

②未體現(xiàn)正逆反應速率的關(guān)系，故錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達到了平衡，故正確；

④化學反應前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故錯誤；

⑤化學反應前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當達到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；

⑥如果反應開始只加入NO2，混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定不能作為平衡的判斷，故錯誤；

⑦混合氣體的總壓強不再改變，證明化學反應的正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確．故答案選A15.下列對于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學問題的分析正確的是()A．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纖維都屬于天然高分子化合物

D．84消毒液可用來漂白衣物，潔廁精與其混用潔廁效果更好參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）根據(jù)下圖的實驗裝置和所給定的試劑進行實驗，并回答下列問題：試劑：①鹽酸；②溴水；③亞硫酸鈉；④硫化亞鐵；⑤硫酸銅；⑥品紅溶液。（1）裝置Ⅰ主要是由儀器

等組合起來的，如實驗室用該裝置來制備O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等氣體，則能用該裝置制備的氣體分子式為______________________________________。（2）要制取SO2氣體，證明它既有氧化性又有還原性，并組裝一套裝置。

A．按實驗裝置連接的順序，把a～f各導管口連接起來_______________________。

B．上述Ⅰ～Ⅲ裝置中，加入的試劑是（填代號）：Ⅰ

___，Ⅱ

，Ⅲ

____。

C．表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是

裝置（代號）。

D．表現(xiàn)SO2還原性的的實驗是

裝置（代號）。

E．Ⅳ裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_______________________________________。參考答案：（12分）（1）圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管

H2S、SO2、C2H2（2）A

a→c→d→e→f→b

B①③

①④

②

C．Ⅳ

D．Ⅲ

E．吸收過量的H2S或SO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚－3－羥基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由許多3－羥基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)品少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

回答下列問題：（1）寫出D中含有的官能團的名稱

。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應的是

（填序號）。（3）反應②符合綠色化學思想（碳原子的有效利用率為100%），則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應，且分子中僅有兩種化學環(huán)境不同的氫的有機物的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）寫出反應④的化學方程式

。參考答案：（1）羧基

羥基

（2）①③

（3）CH3—CC—CH3（4）OHC—CH2—O—CH2—CHO

（5）

略18.（10分）N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。（1）尿素[CO(NH2)2]是人類利用無機物合成的第一種有機物。①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因

；③已知：20oC時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式

②制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示：ⅰ步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為

；ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒。可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2-以降低其危害。寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應式為

。參考答案：（10分）19.如圖：如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）a是________極C池是_______池A池電極反應為__________________________