有關化學計算的期末復習

期末復習計算專題專題1有關相對分子質量的計算專題2質量守恒定律的應用專題3綜合應用中有關化學方程式的計算1.組成物質的各元素的原子個數比（1）H2SO4中氫、硫、氧原子的個數比為（2）NH4NO3中氮、氫、氧原子個數比為2.計算組成物質的元素質量比

N（NO2)3中氮、氧元素的質量比專題1有關相對分子質量的計算2:1:42:4:37:12總結：（1）組成該物質的各元素的原子個數比等于該物質化學式中各元素右下方的數字之比（如同一元素出現多次，則應把右下角數字加起來再相比）（2）求各元素的質量比等于各元素的相對原子質量乘以這種原子的個數之比3.計算相對分子質量（3）NH4NO3（2）H2SO4（3）K2MnO4（4）CaCO3（2）HCl（1）O2（1）CO2A組B組（4）C6H8O64498801763236.5197100注：（1）相對分子質量等于所有原子質量之和

（2）相對分子質量的單位為1H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5K-39Mn-55Ca-404.計算物質中某元素的質量分數（1）計算H2O中氫元素的質量分數（2）計算CaCO3中鈣元素的質量分數5.知化合物的質量，求某元素的質量（1）計算18克H2O中氫元素的質量（2）計算100克CaCO3中鈣元素的質量6.知化合物中某元素的質量，求化合物的質量（1）已知H2O中氫元素的質量為2克，求H2O的質量（2）已知CaCO3中鈣元素的質量為20克，

求CaCO3的質量11.1%40%18克40克2克50克總結：（1）求某元素的質量分數等于該元素的相對原子質量乘以這種原子的個數再除以相對分子質量（最后用百分數表示）（2）知化合物的質量，求某元素的質量等于化合物的質量乘以這種化合物中該元素的質量分數

（3）知化合物中某元素的質量，求化合物的質量等于這種元素的質量除以這種化合物中這種元素的質量分數專題2質量守恒定律的應用一、質量守恒定律的理解關鍵詞：“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”判斷下列說法是否正確：(1)100克冰融化變成100克水符合質量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色固體質量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gCO2。(4)水在催化劑的作用下可變成汽油(主要含C、H)。二、解釋反應前后物質的質量變化解題一般步驟：1.說明化學反應的反應物、生成物2.說明根據質量守恒定律，應該是“××”

物質質量總和等于“××”物質質量總和。3.與題目中實驗現象相聯系，說明由于

“××”原因。某同學按圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，他認為該反應不遵守質量守恒定律．他的說法對嗎？為什么？不正確。因為參加反應的碳酸鈉和鹽酸的質量綜合等于反應后氯化鈉、水、二氧化碳的質量總和，但由于生成的二氧化碳逸出，反應后天平不平衡。但該反應仍遵循質量守恒定律。三、確定反應中某反應物或生成物的質量例：已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）A.60克B.80克C.90克D.120克B【練習】已知化學反應2A+B==2C+D，當10gA和8gB剛好完全反應后，生成6gC。如果要得到3gD，則參加反應的B物質的質量是（）A.1克B.2克C.3克D.4克B四、確定反應中某反應物或生成物的化學式例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

。其中R的化學式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解題關鍵：化學反應中“原子三不變”；注意化學式前的化學計量數。22882608A【練習】1.高鐵酸鉀是一種新型高效的多功能水處理劑，一定條件下發(fā)生如下反應：4K2FeO4=aR+4K2O+3O2↑，則a、R分別是（）A.4、FeO

B.2、Fe2O3

C.3、Fe3O4

D.1、Fe3O4

2.電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+X,則X的化學式：BCl2五、推斷反應物或生成物的組成元素例：根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素解題關鍵：1.化學反應前后元素種類守恒。2.將文字敘述改成化學方程式或符號表達式C例：某物質4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該物質的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.所含元素大于三種解題關鍵：首先判斷該物質中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據反應前后元素的質量守恒，需要通過計算得出該物質中是否含有氧元素。你能寫出該物質的化學式嗎？

2.4g+0.6g≠4.6g可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g即為氧元素的質量。Am(H)=5.4g××100%=0.6g解：生成物中：m(C)=8.8g××100%=2.4g4412182【練習】2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質中一定含有

元素，其質量比為

。C、H、O12:3:8六、確定物質的相對分子質量例：2A+B2==2AB的反應中，24gA和16gB2恰好完全反應，則物質A和AB的相對分子質量之比是（）A.3:2

B.3:10

C.3:5

D.6:5C【練習】反應A+B==C+2D的反應中，9.8gA和8gB恰好完全反應，生成14.2gC和

gD，已知C的相對分子質量為142，則D的相對分子質量為

。3.618（2012年河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下：

下列說法正確的是（） A．反應后X的質量為1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素

D．X中兩種元素的質量比為1:1七、圖表題圖表計算題1.根據質量守恒定律，可求得反應后X的質量為1.4g。解析：2.依據“反應物越反應越少，生成物越生成越多”，判斷出反應物和生成物，寫出表達式：解析：3.依據反應前后元素的種類和質量不變比較前后質量：反應前反應后（2012年河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下：

下列說法正確的是（） A．反應后X的質量為1.5g

B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質量比為1:1B課堂反饋（2011年河南）一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：則反應后A的質量為

；該反應所屬的基本反應類型是

；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為

。3.4g分解反應22：9在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下圖所示：（）

下列說法正確的是A.丙可能是單質

B.在該反應中丁一定沒有參加化學反應C.該反應是化合反應

D.甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量C例：利用質量守恒定律，根據微觀示意圖判斷參加該化學反應中、、的粒子個數比為

。八、有關質量守恒定律的微觀示意圖題型2∶1∶2+反應前反應后A.參加反應的“”和“”分子的個數比是

2︰1B.該反應是化合反應C.該反應有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構成B【練習】用“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()例：在化學反應A+B2＝AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應，則生成AB2的質量是()

A.10gB.13g

C.16gD.18g九、有關質量守恒定律的坐標圖題型解題關鍵：從坐標圖判斷參加反應的反應物的質量關系為1∶1，則5gA與8gB2反應，只能反應掉5gB2。方程式中的計算逆向思維，從問題出發(fā)，找與所求量直接相關的量在方程式中找已知量與未知量所對應物質的質量關系要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式依題意能書寫正確的化學方程式一、有關化學方程式的簡單計算1.加熱分解158克高錳酸鉀可制得氧氣的質量是多少？2.小明把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20克和足量的稀鹽酸反應，計算產生的氣體是多少克？16克7.48克二、有關坐標圖的化學計算某校九年級綜合實踐活動小組用某種過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，反應結束后所得氣體質量與時間的關系如圖所示．請計算：所用溶液中含過氧化氫的質量？（要求寫出解題過程）解析分析：由圖示可知，此反應已完全，根據化學反應方程式可以得出各物質間的質量比，根據比例式可求出各物質的質量．解：設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x

2H2O2

2H2O+O2↑

68

32

x

1.6g

∴

=

解之得x=3.4g

答：所用溶液中含過氧化氫的質量為3.4g．（2011河南）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58．1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。二、“差量法”在化學計算中的應用1.化學反應后質量減少的：CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O100

x

來源:學|科|（2011河南）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58．1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。44

12.5g+50g-58.1g=4.4g解：生成CO2的質量為：2.5g+50g-58.1g=4.4g設石灰石中CaCO3的質量為X。CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O100

44

x4.4g

來源:學|科|

答：石灰石中雜質的質量分數為20％。

石灰石中雜質的質量分數為：（2011河南）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58．1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數?！揪毩暋浚?）某同學稱得氯酸鉀和二氧化錳的總質量為30克，反應一段時間后，再次稱量固體的質量為20.4克，請計算原混合物中氯酸鉀的質量。（2）加熱6.32克KMnO4,當剩余物的質量為6克時，停止加熱，則剩余物中含有的物質是（）A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO424.5克B2.化學反應后質量增加的：（2014.湖北武漢）一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應后所得氣體的質量為11.6克，則原混合物中二氧化碳的質量為（）A.5.6克B.4.4克C.7.2克D.2.8克COCO2

CO2CO2解析：CO+CuO=Cu+CO22844=16(11.6-10)克2.8克3.化學反應后質量不變的：將a克Cu和C的混合物在空氣中充分加熱，反應完后稱量剩余固體質量，發(fā)現與加熱前固體質量相等，則原混合物中C的質量分數為（）A.20%B.80%C.75%D.25%a克CuC2Cu+O2=2CuOC+O2=CO2a克（Cu和O2的質量和）則碳和氧氣的質量應該相等學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸2