《電解質(zhì)溶液》5年雙向細(xì)目表2

《電解質(zhì)溶液》一、2013——2017年全國(guó)高考試題雙向細(xì)目表考點(diǎn)電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念的電離、離子積常數(shù)電解質(zhì)的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系pH的含義及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算弱電解質(zhì)的電離平衡，及電

考綱了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解水的電離、離子積常數(shù)。理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

歷年考查重點(diǎn)卷Ⅱ2013-13利用容度積常數(shù)進(jìn)行PH值的計(jì)算卷Ⅱ2014-112+考察pH=5的HS溶液中c(H)與c(HS－)的關(guān)系；pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后pH變化；pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合后離子濃度關(guān)系；pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+)濃度關(guān)系卷I2015-8（C）二元弱酸亞硫酸溶液c(H+)的計(jì)算卷I2015-13利用兩堿溶液稀釋時(shí)PH的變化圖像分析判斷兩種堿的堿性強(qiáng)弱、稀釋過(guò)程中電離程度的變化等卷I2015-26（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)②草酸為二元酸－卷Ⅱ2015-10（B）計(jì)算某 NaHCO3溶液中HCO32－和CO3 離子數(shù)之和卷I2016-12利用酸堿中和滴定圖像分析滴定過(guò)程中某一點(diǎn)離子濃度關(guān)系及PH卷Ⅱ2016-26（4）利用N2H4+H+N2H5+的7；K=1.0×10-14K計(jì)算聯(lián)氨的第一步電w離平衡常數(shù)值并寫出聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式卷Ⅲ2016-13分別考查CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H)變化，CHCOONa溶3c(CH3COOH)

難易度中難易難難易中難離平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算

液升溫后c(CH3COO)的變化，向鹽酸中c(CH3COOH)c(OH)c(NH4)中加入氨水至中性，溶液中是否，向1c(Cl)AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO，溶3理解弱電解液中c(Cl)是否變化質(zhì)在水中的電c(Br)鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。溶度積(Ksp)的含義。

離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

卷I2017-13利用NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液過(guò)程中混合溶液 pH與離子濃度變c(HX)的變化a22c(H2X)關(guān)系，NaHX溶液的酸堿性，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)離子濃度大小關(guān)系卷Ⅱ2017-12利用圖像分析某pH值下溶液中離子濃度關(guān)系卷I2017-28（1）利用等濃度氫硫酸和亞硫酸的pH判斷酸性強(qiáng)弱卷I2016-10（C）氯化鐵溶液的配制卷Ⅱ2017-8（A）分析1L0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量2013卷I-11利用AgCl、AgBr、Ag2CrO4的容度積常數(shù)判斷沉淀先后順序卷I2014-11（C）利用溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線，計(jì)算60℃時(shí)溴酸銀的Ksp2014-卷I-13（A）利用沉淀先后順序判斷AgCl、Ag2S容度積大小關(guān)系卷I2015-10利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定沉淀的轉(zhuǎn)化，進(jìn)一步判斷Cu(OH)2與Mg(OH)2的溶度積比大小關(guān)系卷I2015-28（2）利用Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）計(jì)算當(dāng) AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中c(I)c(Cl )的值卷Ⅱ2015-26（4）利用Fe(OH)3、Zn(OH)2Ksp計(jì)算鐵離子完全沉淀及鋅開始沉淀時(shí)的 PH卷I2016-27（3））利用Ag2CrO4、AgCl的Ksp計(jì)算氯離子完全沉淀及開始沉淀時(shí) c（Ag+）及2-c（CrO4）卷I2017-27（5）利用FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分析Fe3恰好沉淀完全時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成卷Ⅲ2017-13利用圖像分析KSP(CuCl)的數(shù)量級(jí)

難難易易易中中中易中中中中易二、2013——2017高考真題1、（卷I2013-11）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br、Cl--、Cl-、CrO2-D、Br、CrO2-、Cl-442、（卷Ⅱ2013-13）室溫時(shí)，22+-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bM(OH)(s)M(aq)+2OHmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于（）A.11g(b)B.11g(a)C.14+11g(a)D.14+11g(b)2a2b2b2a3、（卷Ⅱ2014-11）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是+－)=1×10－5－1A.pH=5的H2S溶液中，c(H)=c(HSmol·LB.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4)D.pH相同的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三種溶液的+)：①>②>③c(Na334、（卷I2014-11）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤．．的是( )溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的 Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純5、（卷I2014-13）利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論AgNO與AgClA．3Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)稀硫酸2NaS的濁液B．濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C．稀鹽酸NaSOBa(NO)溶液2332SO與可溶性鋇鹽均可生2成白色沉淀D．

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸

>碳酸>硅酸6、（卷

I2015-8

）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．18gD2O和

18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為

10NAB．2L0.5mol/L

亞硫酸溶液中含有的

H+數(shù)為

2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成

0.1mol

氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2NAD．密閉容器中

2molNO與

1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為

2NA7、（卷I2015-10）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為滴加KSCN溶液血紅色3＋FeB.將銅粉加1.0mol·L－1Fe(SO)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固金屬鐵比銅活潑24體出現(xiàn)C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)熔化后的液態(tài)鋁滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低的鋁箔在酒精燈上加熱下來(lái)將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶先有白色沉淀生成后Cu(OH)2的溶度積比D.液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加20.1mol·L－1CuSO4溶液變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg(OH)的小8、（卷I2015-13）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．MOH的堿性強(qiáng)于 ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的 c(OH-)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大9、[卷I2015-26（3））]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。10、[卷I2015-28（2））]上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其c(I)中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cl)為：_____________，已知KspAgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。11、（卷Ⅱ2015-10）NA代表阿伏加德 羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10ANB．1L0.1mol·L－1－－2－離子數(shù)之和為0.1NA的NaHCO3溶液中HCO3和CO3C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互235U發(fā)生裂變反應(yīng)：235U+1n90Sr+136U+101n凈產(chǎn)生的中子9292038540(1n)數(shù)為10NA012、[卷Ⅱ2015-26（4）]用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。13、（卷I2016-10）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯瞄L(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的 Cl214、（卷I2016-12）298K時(shí)，在 20.0mL0.10mol L1氨水中滴入 0.10mol L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10mol L1氨水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中 c(NH4) c(CL) c(H)=c(OH)D.N點(diǎn)處的溶液中 pH<1215、[卷I2016-27（3））]在化學(xué)分析中采用KCrO為指示劑，以AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液243-，利用Ag+與CrO2-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中-恰好完全沉4淀（濃度等于1.0×10-5mol·L-1）時(shí)，溶液中-1，此時(shí)溶液中c（Ag+）為_______mol·Lc（CrO2-）等于______________mol·L-1分別為2.0×10-12和424sp2.0×10-10）。16、[卷Ⅱ2016-26（4）]聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的=8.7×107；w=1.0×10-14）。聯(lián)KK氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 ________。17、（卷Ⅲ2016-13）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H)減小c(CH3COOH)c(CH3COO)B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至 30℃，溶液中 增大c(CH3COOH)c(OH )c(NH4)C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(Cl1)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)不變c(Br)18、（卷I2017-13）常溫下將 NaOH溶液添加到己二酸（ H2X）溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為 10-6c(HX )B．曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H)c(OH)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)19、[卷I2017-27（5）]若“濾液②”中c(Mg2)0.02molL1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105molL1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式計(jì)算）。FePO4、Mgsp3(PO4)2的K分別為1.31022、1.01024。20、[卷I2017-28（1）]下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L-1pH分別為4.5和2.1的氫硫酸和亞硫酸的D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸21、[卷Ⅱ2017-8（A）]阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，NH4的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與HSO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA24C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA22、（卷Ⅱ2017-12）改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)c(X)]。c(H2A)c(HA)c(A2)下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2A)]4.2C．pH=2.7時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A2)D．pH=4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)23、（卷Ⅲ2017-13）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液4中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．KSP(CuCl)的數(shù)量級(jí)為1072+B．除Cl反應(yīng)為Cu+Cu+2Cl =2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除 Cl效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全電解質(zhì)溶液2013_2017高考真題答案1、（卷I2013-11）C2、（卷Ⅱ2013-13）C3、（卷Ⅱ2014-11）D4、（卷I2014-11）C5、（卷I2014-13）B6、（卷I2015-8）C7、（卷I2015-10）D8、（卷I2015-13）D9、[卷I2015-26（3））]①向盛有少量 NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍10、[卷I2015-28（2））]4.7×10-711、（卷Ⅱ2015-10）C12、[卷Ⅱ2015-26（4）]Fe3＋；2＋2＋分離不開；Fe（OH）2和Zn（OH）2的；2.76；Zn和FeKsp相近13、（卷I2016-10）C14、（卷I2016-12）D15、[卷I2016-27（3））]2.0×10-5-35.0×1016、[卷Ⅱ2016-26（4）]8.7×10-7N2H6(HSO4)217、（卷Ⅲ2016-13）D 18 、（卷I2017-13）D1.310

2219、[卷I2017-27（5）]Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(PO43)=101.0-1mol·L，

5

mol·L-1=1.3×10-17c32+c23-)=(0.01)3×(1.3×10-172=1.7×10-40＜sp[Mg3(PO4)2]，因此不會(huì)生成(Mg)×(PO4)KMg3(PO4)2沉淀。20、[卷I2017-28（1）]D 21 、[卷Ⅱ2017-8（A）]D22、（卷Ⅱ2017-12）D 23 、（卷Ⅲ2017-13）C三、試題分析及預(yù)測(cè)近幾年對(duì)電