生活中常見的鹽 第二課時(shí)

第十一單元鹽化肥課題1：生活中常見的鹽第二課時(shí)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：回顧導(dǎo)入CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11－3向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl22.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于；都有沉淀生成。屬于；水。都有氣體生成。討論1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？?jī)煞N化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的方法：第一步：假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生；第二步：將兩種化合物互相交換成分，得到假設(shè)的生成物；第三步：判斷假設(shè)的生成物中有沒有沉淀或氣體或水。三者至少有其一，假設(shè)才成立。例如：判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）氧化鎂和鹽酸；假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，則MgO+2HCl＝MgCl2+H2O生成物中有水生成，假設(shè)成立。所以能發(fā)生反應(yīng)。（2）碳酸鈉和硝酸；假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，則Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑生成物中有水生成、有氣體生成，假設(shè)成立。所以能發(fā)生反應(yīng)。（3）氯化鎂和氫氧化鈉；假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，則MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl生成物中有沉淀生成，假設(shè)成立。所以能發(fā)生反應(yīng)。（4）碳酸鈉和硝酸鉀；假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，則Na2CO3+2KNO3＝2NaNO3+K2CO3生成物中沒有水生成、沒有氣體生成，也沒有沉淀生成，假設(shè)不成立。所以不能發(fā)生反應(yīng)。（5）氯化鈉和氫氧化鋇；假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，則2NaCl+Ba(OH)2＝2NaOH+BaCl2生成物中沒有水生成、沒有氣體生成，也沒有沉淀生成，假設(shè)不成立。所以不能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能有水生成不能能能無氣體、無沉淀、無水生成有氣體生成有沉淀生成探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發(fā)生反應(yīng)。金屬氧化物酸堿鹽①②③④⑤①金屬氧化物+酸→鹽+水②酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→兩種新鹽一般不需判斷需要判斷復(fù)分解反應(yīng)的五種情況：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。（1）氧化銅和鹽酸（2）氫氧化銅和硫酸（3）鹽酸和碳酸鈣（4）鹽酸和硫酸鈉（5）硫酸和碳酸鉀（6）硝酸鈣和鹽酸（7）氫氧化鈉和氯化鐵（8）硫酸銅和氫氧化鈉（9）硫酸鈉和氯化鋇（10）氯化鈉和硝酸銀CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑課堂練習(xí)3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓迄今為止，在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質(zhì)的知識(shí)。為方便記憶和進(jìn)一步學(xué)習(xí)，可按組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類，例如：1.根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可以把物質(zhì)分成幾類？

2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成幾類？3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分成幾類？4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成幾類？將討論的結(jié)果分別填入相應(yīng)的實(shí)線方框內(nèi)，并在其相鄰的虛線方框內(nèi)列舉具體的物質(zhì)（寫化學(xué)式）兩類?；旌衔锖图儍粑?。兩類。單質(zhì)和化合物。討論兩類。金屬和非金屬。四類。氧化物、酸、堿、鹽。NaClNaOHH2SO4CO2CuOH2OO2CFeAl鹽堿酸氧化物非金屬金屬空氣化合物單質(zhì)純凈物混合物

物質(zhì)