硫和硫的氧化物的優(yōu)秀課件Microsoft PowerPoint 幻燈片

第三節(jié)

硫和氮的氧化物人類(lèi)賴(lài)以生存的環(huán)境是我們可愛(ài)的地球。然而，從二十世紀(jì)八十年代開(kāi)始，酸雨、臭氧層破壞和氣候變暖這三大全球環(huán)境問(wèn)題，卻使人類(lèi)面臨著嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。樂(lè)山大佛開(kāi)鑿于唐玄宗開(kāi)元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實(shí)寫(xiě)照，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時(shí)間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？受酸雨傷害的水稻未受酸雨傷害的水稻被酸雨腐蝕的建筑和樹(shù)木淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃)俗稱(chēng)：硫磺1.硫的物理性質(zhì)：2、硫元素的存在形式（1）游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫存在于火山口附近或 地殼的巖石（3）固態(tài)硫化物和硫酸鹽：硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏

CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O（2）氣態(tài)化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì) 時(shí)不可離開(kāi)它。因此化石燃料中經(jīng)常 含有硫元素。硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

（3）硫的化學(xué)性質(zhì)：S+O2＝SO20+4硫作為還原劑，具有還原性。現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；硫在純氧中發(fā)出藍(lán)紫色地火焰點(diǎn)燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S二氧化硫（SO2）無(wú)色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下1:40）有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性質(zhì)：（2）、二氧化硫（SO2）的化學(xué)性質(zhì)：1）、二氧化硫跟水反應(yīng)：[實(shí)驗(yàn)4－7]書(shū)p90實(shí)驗(yàn)步驟：見(jiàn)書(shū)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個(gè)試管②pH<7③加入品紅溶液，品紅溶液褪色④加熱后，溶液又變成紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①SO2易溶于水，且與水反應(yīng)SO2+H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色(檢驗(yàn)SO2的存在)SO2漂白原理：由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。SO2能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)。

——利用此反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)SO2最近中央電視臺(tái)《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場(chǎng)發(fā)現(xiàn),一些看起來(lái)非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過(guò)特殊工序處理的———用國(guó)家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。

白銀耳是怎樣熏出來(lái)的？央視《生活》欄目的記者日前深入福建古田縣一探究竟。在加工現(xiàn)場(chǎng),一名工人往一個(gè)小鍋里放硫磺,并用火點(diǎn)燃。田地里散發(fā)出一股刺鼻的氣味。經(jīng)權(quán)威部門(mén)檢測(cè)顯示,這些白色銀耳都有二氧化硫殘留,甚至有的殘留量還不低。問(wèn)題：根據(jù)黃銀耳變白，推測(cè)SO2具有什么性質(zhì)？新聞回放：

北方市場(chǎng)上,經(jīng)常見(jiàn)有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來(lái)做菜?思考一下為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？

除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？

Cl2，

Na2O2，

O3，活性炭等它們的漂白機(jī)理有何不同？Cl2，Na2O2，

O3———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白漂白性物質(zhì)的對(duì)比名稱(chēng)原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)與某些有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

暫時(shí)性，加熱可復(fù)原

永久性

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色思考將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)SO2+H2OH2SO3

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).可逆反應(yīng)：【思考】反應(yīng)和

2H2+O22H2O點(diǎn)燃是可逆反應(yīng)么?2H2O

電解2H2↑

+O2↑SO2+H2O==H2SO3H2SO3==

SO2↑+H2O*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定

反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性2）與堿反應(yīng)：具有酸性氧化物的通性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

SO2+CaOCaSO3石灰法脫硫2CaSO3+O2=2CaSO4S

0S-2S+4S+6思考：根據(jù)SO2中S的化合價(jià)，推斷它具有怎樣的性質(zhì)？SO2既有氧化性，又有還原性。3)、氧化性（弱氧化性）SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI碘水棕黃色2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBr溴水橙色SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl4）、二氧化硫的還原性：（工業(yè)制硫酸的第二步）5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4紫紅色KMnO4溶液

2SO2+O22SO3催化劑

△SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：無(wú)色晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較低，易溶于水，具有酸性氧化物的通性。

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4問(wèn)題探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果SO2和Cl2按體積比1：1混在一起，有漂白性嗎？問(wèn)題探究1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?不同，前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng).A、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，而HCl和H2SO4是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4問(wèn)題探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現(xiàn)

；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。（4）SO2使高錳酸鉀溶液褪色，SO2體現(xiàn)

性。（5）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，SO2體現(xiàn)

性。（6）SO2使石蕊試液變紅，SO2體現(xiàn)

。酸性氧化物漂白還原還原氧化酸性氧化物練習(xí)1、下列可用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是（）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD2、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫？①處品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2；③處品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)完全除去；④處澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2。3.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）①活性炭②過(guò)氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④