電離平衡常數(shù) 課件 【知識(shí)點(diǎn)睛+題型強(qiáng)化】高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)

弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí)

影響電離平衡的因素電解質(zhì)越弱，電離程度越小。1、內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2、外因：①溫度②濃度當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡移動(dòng)符合“勒夏特列原理”二、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素（1）溫度【總結(jié)】電離過程吸熱

升高溫度，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大；

降低溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小。CH3COOHCH3COO-+H+

【思考】c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？增大0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因“越熱越電離”思考：上述CH3COOH溶液，平衡后再加入水使溶液體積增大一倍，平衡移動(dòng)方向？電離度？Ka=————————c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)Q=———————————=1/2Ka1/2c平(H+)·1/2c平(CH3COO-)1/2c平(CH3COOH)Q<Ka，平衡向右移動(dòng)（2）濃度影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因電離度增大CH3COOHCH3COO-+H+

①加水稀釋：c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？【總結(jié)】加水稀釋，促進(jìn)電離，電離程度增大，但離子濃度減小。V增大為主

減小0.1mol/LCH3COOH溶液中：【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎樣變化？增大“越稀越電離”思考：上述CH3COOH溶液，平衡后再加入冰醋酸使其濃度增大一倍，平衡移動(dòng)方向？電離度？Ka=————————c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)Q=———————————=0.5Kac平(H+)·c平(CH3COO-)2c平(CH3COOH)Q<Ka，平衡向右移動(dòng)電離度減?。ㄔ较≡诫婋x）②加少量冰醋酸：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？【總結(jié)】增大弱電解質(zhì)濃度：平衡向電離方向移動(dòng)，但電離程度減小。弱電解質(zhì)濃度增大。增大【思考】n(CH3COOH)、n(CH3COO-)和n(H+)怎樣變化？增大（2）濃度影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：電離平衡逆向移動(dòng)。●加少量CH3COONa固體：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)怎樣變化？【總結(jié)】同離子效應(yīng)：

在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，抑制弱電解質(zhì)電離，電離程度減小。增大（3）加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因減小CH3COONa=CH3COO-+Na+c(CH3COO-)↑增大電離平衡正向移動(dòng)。●加少量鎂粉或NaOH(s)：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？【總結(jié)】加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，減少了該離子的濃度，促進(jìn)了弱電解質(zhì)的電離,使電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。減?。?）加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因減小增大c(H+)↓改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力電離程度Ka升高溫度加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加入CH3COONa（s）加NaOH(s)加入鎂粉CH3COO-+H+CH3COOH【練習(xí)】P89表格增大減小增大向右減弱不變?cè)龃笤龃笤龃笙蛴以鰪?qiáng)增大減小增大增大向右增強(qiáng)不變減小增大增大向左增強(qiáng)不變減小減小增大向右增強(qiáng)不變減小減小減小向左增強(qiáng)不變向右增大減小減小增強(qiáng)不變影響因素平衡移動(dòng)方向電離程度

內(nèi)因外因溫度(升高溫度)濃度加水加弱電解質(zhì)同離子效應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)右移增大右移增大右移減小左移減小右移增大(電解質(zhì)越弱，電離程度越小)物質(zhì)本身的性質(zhì)歸納小結(jié)：電離平衡的影響因素同離子效應(yīng)：加入同弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子相同的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，逆向移動(dòng)（抑制電離）越稀越電離越熱越電離應(yīng)用體驗(yàn)1①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.①②

B.②③⑤C.③④⑤

D.②④√CH3COO-+H+CH3COOH正移↓↓=Kac平(CH3COO-

)Ka=c平(CH3COO-).c平(H+)c平(CH3COOH)不變↑正移↑↓正移↑↑=Kac平(CH3COO-

)不變↑正移↓↓=Kac平(CH3COO-

)不變↓逆移↓↑=Kac平(CH3COO-

)不變↑三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較1.同濃度與同pH的對(duì)比同濃度：1mL0.1mol/L

鹽酸和1mL0.1mol/L醋酸，酸的濃度、氫離子濃度、pH分別為多少？0.1mol/LCH3COOH?H++CH3COO?0.1mol/LHCl完全電離酸的濃度

=

氫離子濃度CH3COOH部分電離酸的濃度＞氫離子濃度HCl=H++Cl?＜0.1mol/L0.1mol/LpH=1pH＞1同pH：1mLpH=1

鹽酸和1mLpH=1醋酸，酸的濃度、氫離子濃度、pH分別為多少？0.1mol/LCH3COOH?H++CH3COO?＞0.1mol/LHCl=H++Cl?0.1mol/L0.1mol/LpH=1pH=1室溫下，pH=10NaOH加水稀釋到原來10倍，溶液的pH__________。pH=10氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH_____________。三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較2.稀釋CH3COOH?H++CH3COO?HCl=H++Cl?cCH3COOH＞10-3mol/L【例】pH=3HCl加水稀釋到原來10倍，溶液的pH______________；pH=3HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH______________；3＜pH＜49＜pH＜10原因：弱酸弱堿稀釋時(shí)，必須考慮弱酸弱堿的電離平衡。pH=4pH=9cNH3·H2O＞10-4mol/LNH3·H2O

?NH4++OH?NaOH=Na++OH?結(jié)論：強(qiáng)酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位；

弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位；2.稀釋三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍無限稀釋pH趨向于7a<pH<a＋npH＝a＋nb>pH>b－npH＝b－n規(guī)律：強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿），稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸（堿）pH的變化幅度更大?？醋兓?.變化小弱2.強(qiáng)：稀釋10倍，pH變化1（定量）看起點(diǎn)1.同濃度，酸性強(qiáng)pH小，堿性強(qiáng)pH大2.強(qiáng)：完全電離（定量）(1)反應(yīng)速率都是先快后慢，鎂與鹽酸的反應(yīng)速率比鎂與醋酸的要快。(2)鎂和鹽酸與鎂和醋酸最終反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量是相同的。三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較過量3.反應(yīng)Mg條與鹽酸、醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg

＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑反應(yīng)本質(zhì)為Mg失去電子，H+得到電子生成H2c(H+)為影響反應(yīng)速率的主要因素。初始階段，2mol/L的鹽酸的c(H+)為：2mol/L

2mol/L的醋酸的c(H+)為：小于2mol/L初始階段的反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸2mL2mol/L的鹽酸和2mL2mol/L醋酸可電離的n(H+)HClH++Cl?n(H+)＝0.004molCH3COOHCH3COO?

+H+n(H+)＝0.004moln(HCl)=n(CH3COOH)∴可電離出的n(H+)相等。反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生H2的量相等n(H2)＝0.002mol與NaOH中和，分析方法類似反應(yīng)過程中，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢同c、V

初始C(H＋)初始pH中和堿的能力與足量Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn反應(yīng)的初始速率鹽酸醋酸例：1L1mol/L的鹽酸、醋酸大小小大相同相同大小同pH、V

初始C(H＋)初始c(酸)中和堿的能力與足量Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn反應(yīng)的初始速率反應(yīng)過程中的速率鹽酸醋酸相同小大小大少多相同例：體積為1L，pH=1鹽酸、醋酸三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較3.反應(yīng)小大在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①測定0.1mol/L的醋酸溶液的PH：大于1②在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈紅色，再加熱溶液。加熱后紅色變深。說明加熱能促進(jìn)醋酸的電離，c(H＋)增大，紅色加深。即可證明醋酸溶液中存在電離平衡。③在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈紅色，再加入少量CH3COONH4固體（醋酸銨溶液呈中性）。紅色變淺④在室溫下，將鋅粒投入相同濃度的醋酸和鹽酸中，比較起始速率大小。鹽酸產(chǎn)生H2快四、弱電解質(zhì)的證明方法【例題】已知在25℃下，CH3COOH、H2CO3和HClO的電離常數(shù)如下：CH3COOH的Ka=1.75X10-5，H2CO3的

Ka1＝4.5×10-7，

Ka2＝4.7×10-11，HClO的Ka=3.2×10-8在Na2CO3和NaClO的混合溶液中逐滴加入醋酸，發(fā)生離子方程式的先后順序?yàn)椋?/p>

酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-離子結(jié)合H+的能力：

CH3COO?＜HCO3?＜ClO?＜CO32-CH3COOH+CO32-=

CH3COO-+HCO3?CH3COOH+HCO3?=CH3COO-+H2O+CO2↑CH3COOH+ClO?=CH3COO-+HClO純醋酸加水過程中c(H＋)的變化

在向純醋酸中加水前，醋酸分子尚未電離，c(H＋)＝0。加水后，醋酸開始電離，隨水的加入，電離平衡逐漸向生成CH3COO－和H＋的方向移動(dòng)，在此過程中V(溶液)和n(H＋)都逐漸增大。n(H＋)從0開始當(dāng)加水至醋酸濃度非常小時(shí)。c(H＋)變化的全過程是：小(0)→大→小{接近于水電離出的c(H＋)}。提示：開始加水時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，H＋數(shù)目增多，c(H＋)增大；離子濃度增大到最大后再加水稀釋，電離平衡仍向右移動(dòng)，H＋數(shù)目增多，電離程度增大，但c平(H＋)減小，溶液導(dǎo)電能力減弱。步步高P90隨堂演練T5(1)起點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力為0