高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 全國獲獎(jiǎng)

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握原電池的工作原理了解原電池的結(jié)構(gòu)會(huì)寫原電池的電極反應(yīng)式導(dǎo)學(xué)園地1.原電池的工作原理由圖甲的現(xiàn)象可知，該裝置產(chǎn)生了電流，構(gòu)成了原電池。①電子由[1]片經(jīng)電流計(jì)流向了[2]片，電流由[3]片流向了[4]片。②該原電池的[5]片作正極，[6]片作負(fù)極。③電解質(zhì)溶液中：鋅片不斷溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向[7]極移動(dòng)，由于H+的氧化性強(qiáng)于Zn2+，因而H+在正極上得電子生成H2；而溶液中的向負(fù)極移動(dòng)。④兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：[8]；（反應(yīng)類型：[9]）負(fù)極：[10]；（反應(yīng)類型：[11]）總的反應(yīng)可表示為：[12]。2.原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件有：（1）有兩種活動(dòng)性[13]的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。（2）電極材料均插入[14]溶液中；（3）兩極相連形成[15]。（4）有[16]進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。3.原電池正負(fù)極的判斷（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極。（2）根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極。（3）根據(jù)電極反應(yīng)類型確定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極。4.原電池原理的應(yīng)用（1）加快氧化還原反應(yīng)的速率。（2）尋求和制造更好的化學(xué)電源。（3）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，如有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)電極現(xiàn)象判斷出a是負(fù)極，b是正極，由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性：a＞b。（4）了解金屬腐蝕的原因，采用適當(dāng)措施防止金屬被腐蝕。鞏固練習(xí)一、選擇題1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢2.圖中裝置能組成原電池并產(chǎn)生電流的是（）3.關(guān)于銅—鋅—稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極4.在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法正確的是（）A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量減小D.電解液中H+濃度值保持不變5.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是()①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①和③B.①和④ C.②和③ D.②和④6.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成7.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（）A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅8.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-==4OH-根據(jù)此判斷，鋅片是（）A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原9.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（）A.鍍鋅鐵板 B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板 D.鍍鉛鐵板10.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）＞b＞c＞d ＞c＞d＞b＞a＞b＞d ＞d＞c＞a二、非選擇題11.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為。（2）中的電極反應(yīng)：Fe：、Sn：。（3）中被腐蝕的金屬是，其電極反應(yīng)式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是。12.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+,請將其設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池：（1）電極的負(fù)極是。（2）可用等材料作正極。（3）正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。13.如圖所示，組成一個(gè)原電池。（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：①Fe電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；②Cu電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：①Fe電極是極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)。②Cu電極是極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)。14.某學(xué)生為測定三種金屬的活動(dòng)性順序，把這三種金屬片分別放在稀硫酸中，反應(yīng)都很緩慢，比較不出反應(yīng)速率的大小，你用什么最簡便的方法迅速測定出它們的活動(dòng)性順序（只用一種試劑）？簡述如下：。

參考答案導(dǎo)學(xué)園地鞏固練習(xí)11.（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2）Fe-2e-==Fe2+2H++2e-==H2↑（3）ZnZn-2e-==Zn2+（2）＞（1）＞（3）12.（1）Fe（2）活動(dòng)性比鐵弱的導(dǎo)體 （3）Fe3++e-==Fe2+13.（1）