高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第3章第1節(jié)課時(shí)2

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列說(shuō)法正確的是()A．鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中，鋁都得到電子B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液與過(guò)量Al反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3mole－，就生成molH2D．鋁制容器能用來(lái)長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物【答案】C2．等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過(guò)量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220239】A．NaOH溶液 B．稀硫酸C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液【解析】Mg、Al與蔗糖溶液、NaCl溶液不反應(yīng)，只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，Mg、Al與硫酸均發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮緽3．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()\f(1,3)mol B．1molC．2mol \f(2,3)mol【解析】鋁在參加反應(yīng)時(shí)1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)mol?！敬鸢浮緿4．質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220230】A．1∶2 B．2∶1C．1∶4 D．1∶1【解析】由2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知Al與H2的數(shù)量關(guān)系相同，質(zhì)量相同的鋁與足量的酸堿反應(yīng)生成的H2相同?！敬鸢浮緿5．在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減小的是()A．稀硫酸 B．氫氧化鉀溶液C．硫酸銅溶液 D．食鹽水【解析】寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu，鋁與稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的鋁的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量增大；鋁與硫酸銅的反應(yīng)中，每消耗54g鋁，生成192g銅，所以消耗鋁的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減??；鋁與食鹽水不反應(yīng)?！敬鸢浮緾6．某無(wú)色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220231】A．Na＋ B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3) D．MnOeq\o\al(－,4)【解析】無(wú)色溶液排除MnOeq\o\al(－,4)；加入鋁片產(chǎn)生H2可能是酸溶液，也可能是堿溶液，堿溶液中Mg2＋不能存在，酸溶液中COeq\o\al(2－,3)不能存在?！敬鸢浮緼7．用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉投入足量水中，理論上可以收集到氫氣的物質(zhì)的量為()A．molB．molC．大于mol小于等于molD．無(wú)法判斷【解析】g金屬鈉的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的氫氣的物質(zhì)的量為mol；NaOH的物質(zhì)的量為mol，生成的NaOH和鋁箔反應(yīng)，2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，molNaOH可以生成molH2，所以生成的H2總量為mol?！敬鸢浮緽8．(2023·汕頭高一檢測(cè))稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220232】A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶1【解析】鋁與鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因?yàn)辂}酸和燒堿都是足量的，鋁粉將全部參加反應(yīng)，當(dāng)生成等體積氣體時(shí)消耗鋁的量相同。【答案】A9．(2023·合肥高一檢測(cè))將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將鋁加入到100mL2mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3VL。下列說(shuō)法正確的是()A．鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B．原鹽酸的濃度為2mol·L－1C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3【解析】Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑eq\f(V,moleq\f(2V,moleq\f(V,mol2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑eq\f(2V,moleq\f(2V,moleq\f(3V,mol【答案】B10．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學(xué)的操作，回答下列問(wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220233】(1)將合金與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是________。A．Na＋ B．Mg2＋C．OH－ D．AlOeq\o\al(－,2)(2)將合金溶于過(guò)量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生的離子是________?！窘馕觥?1)將鎂鋁合金加入NaOH溶液中，只有Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，鎂不反應(yīng)，溶液中不存在Mg2＋。(2)將鎂鋁合金加入過(guò)量鹽酸中，Mg與鹽酸反應(yīng)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，則溶液中新生成的離子為Mg2＋、Al3＋?！敬鸢浮?1)B(2)Mg2＋、Al3＋11．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算：eq\x(\a\al(氫氧化鈉化學(xué)純CP,500g,品名∶氫氧化鈉,化學(xué)式∶NaOH,相對(duì)分子質(zhì)量∶40))(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______?！窘馕觥縩(NaOH)＝eq\f(mNaOH,MNaOH)＝eq\fg,40g·mol－1)＝mol，c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,V[NaOHaq])＝eq\fmol,1L)＝mol·L－1。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol22.4L×3mol·L－1×0.2LVV＝eq\fmol·L－1×L×L×3,2mol)＝4.032L。【答案】(1)mol/L(2)L[能力提升]12．將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：76220234】\f(82a,46a＋m)% \f(8200a,46a＋2m)%\f(8200a,46a＋m)% \f(8200a,69a＋m)%【解析】本題既考查了Na與H2O的反應(yīng)，又考查了Al與NaOH的反應(yīng)，應(yīng)注意用關(guān)系式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。由2Na～2NaOH～H2↑amolamola/2mol2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2↑amolamolamol3a得50a＋m－(eq\f(a,2)＋eq\f(3,2)a)×2＝46a＋m所以w(NaAlO2)＝eq\f(82a,46a＋m)×100%＝eq\f(8200a,46a＋m)%?！敬鸢浮緾13．在天平的兩個(gè)托盤(pán)上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后()A．天平保持平衡 B．左高右低C．左低右高 D．無(wú)法確定【解析】在與鹽酸的反應(yīng)中，每有27gAl參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫氣3g，而將鋁投入到氫氧化鈉溶液中，同樣是每有27gAl參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫氣3g。所以只要是投入相同質(zhì)量的鋁，且酸和堿都足量時(shí)，溶液的質(zhì)量變化值相等，所以天平仍然保持平衡。【答案】A14．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：76220235】(1)A中試劑為_(kāi)_______________。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)___________________________________________。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。【解析】(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的反應(yīng)。(2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(3)正確順序應(yīng)為⑤①④③②；為使C中氣體的壓強(qiáng)相