化學(xué)計(jì)算及高考動(dòng)向分析(絕密,絕對(duì)啟發(fā)!)

加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算，把握(bǎwò)高考動(dòng)向

突破高考瓶頸2015年8月4日石河子一中——郭勝郵箱(yóuxiāng)：76959620@精品資料教育部明確要求運(yùn)用“法定(fǎdìng)單位制”開展教學(xué)活動(dòng)化學(xué)(huàxué)計(jì)算的重要性精品資料2003年教育部考試中心化學(xué)(huàxué)科《考試說明》指出：“關(guān)于法定單位制的執(zhí)行，已經(jīng)不單是一個(gè)學(xué)術(shù)問題，而是按國(guó)家法令及行政決定辦事的問題，在教學(xué)中應(yīng)該受到應(yīng)有的重視?！盵1]因此，高中化學(xué)(huàxué)教材均使用了法定計(jì)量單位。另外，從2000年到2015年教育部考試中心考試說明中的“題型示例”以及高中化學(xué)(huàxué)教材中的計(jì)算例題都可以看出，化學(xué)(huàxué)計(jì)算中都使用了“帶單位運(yùn)算”。精品資料2015高考研討會(huì)教學(xué)(jiāoxué)建議選輯1加強(qiáng)氧化還原反應(yīng)教學(xué)，提高學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本原理的理解2加強(qiáng)化學(xué)平衡的教學(xué)，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解3加強(qiáng)原電池電解池原理及裝置的教學(xué)，提高學(xué)生對(duì)基本概念及裝置原理的理解4加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰痛痤}能力。5加強(qiáng)規(guī)范性答題教學(xué)，提高學(xué)生答題的準(zhǔn)確性6適當(dāng)加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算教學(xué)，提高學(xué)生計(jì)算能力。7加強(qiáng)對(duì)學(xué)生綜合能力培養(yǎng)，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力精品資料題號(hào)題號(hào)題號(hào)總分2013年第9題第12、13題第26、27、28題約30分2014年第13題第26題第27、28題約24分2015年第8題第10題第26、27、28題約26分統(tǒng)計(jì)近三年新課程2卷高考理綜卷中，涉及化學(xué)計(jì)算（幾乎都是小計(jì)算）的題號(hào)(tíhào)和分值（見表），從表中可以看出，僅以明顯的計(jì)算形式出現(xiàn)的題，總分值都超過24分，占化學(xué)總分100的24%以上（未計(jì)入含有隱性計(jì)算因素的題），其在高考中的地位十分突出，重要性不言自明。精品資料2015年新課程二卷試題賞析。7．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法(shuōfǎ)錯(cuò)誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑精品資料8．某羧酸(suōsuān)酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸(suōsuān)和2mol乙醇，該羧酸(suōsuān)的分子式為A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5精品資料9．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他(qítā)3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他(qítā)3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6精品資料精品資料11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)(fǎnyìng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種精品資料12．海水開發(fā)利用的部分過程(guòchéng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程(guòchéng)提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收精品資料精品資料26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍(zhōuwéi)是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zng。（已經(jīng)F=96500C/mol）（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。精品資料27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用(zuòyòng)下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=kJ.mol-1精品資料28．(15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體(qìtǐ)）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。精品資料（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液(róngyè)滴定錐形瓶中的溶液(róngyè)（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液(róngyè)。在此過程中：④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g.。精品資料37．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為：晶胞中A原子的配位(pèiwèi)數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)。精品資料38題：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有(zhǐyǒu)一種化學(xué)環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；④精品資料（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為。②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為(填標(biāo)號(hào)).a．48 b．58 c．76d．122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)(tóngshí)滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）：①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫姑構(gòu)簡(jiǎn)式)：D的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀精品資料近年來高考化學(xué)10個(gè)計(jì)算考點(diǎn)①了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。②能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。③根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。④了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。⑤了解氧化還原(huányuán)反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原(huányuán)反應(yīng)。掌握常見氧化還原(huányuán)反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。⑥了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑦了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。⑧了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。⑨了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑩能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。）精品資料★通過對(duì)照可以發(fā)現(xiàn)，平衡常數(shù)（電離平衡、化學(xué)平衡）、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平衡時(shí)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、蓋斯定律是重要考點(diǎn)；★另外，“NA的計(jì)算”“KSP的相關(guān)計(jì)算”、“氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算”、“了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?！笔墙陙磉B續(xù)(liánxù)命題的重要考點(diǎn)。精品資料

★教材編排(biānpái)順序暗示著計(jì)算的重要性

精品資料必修一第一章：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。初步(chūbù)學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的量進(jìn)行各種計(jì)算。精品資料必修一第二章：離子反應(yīng)(fǎnyìng)與氧化還原反應(yīng)(fǎnyìng)講授了電解質(zhì)溶液電中性原理的電荷守恒計(jì)算以及得失電子守恒計(jì)算。精品資料★第三章：金屬及其化合物。重點(diǎn)講授了關(guān)于(guānyú)鈉、鋁、鐵、銅以及化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。以及鋁三角、鐵三角的有關(guān)圖像計(jì)算。精品資料第四章：非金屬及其化合物——硅、氯、硫、氮重點(diǎn)學(xué)習(xí)了元素守恒法以及電子守恒法的相關(guān)(xiāngguān)計(jì)算。精品資料必修(bìxiū)二第一章：元素周期表和周期律（選修三入門）精品資料必修(bìxiū)二第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量（選修四入門）精品資料必修二第三章：有機(jī)化合物（選修(xuǎnxiū)五入門）精品資料選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)于晶胞體積、密度、邊長(zhǎng)、微粒(wēilì)半徑、空間利用率等一系列計(jì)算精品資料選修四：化學(xué)反應(yīng)原理整本書都貫穿著計(jì)算(jìsuàn)。蓋斯定律、焓變的計(jì)算(jìsuàn)、三段式計(jì)算(jìsuàn)、平衡常數(shù)計(jì)算(jìsuàn)、KSP的計(jì)算(jìsuàn)、溶液PH值的計(jì)算(jìsuàn)、電化學(xué)涉及電子守恒的相關(guān)計(jì)算(jìsuàn)。等等精品資料選修五：有機(jī)化合基礎(chǔ)通過各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定(quèdìng)分子式,或給出相對(duì)分子質(zhì)量，估算分子式。精品資料如何做好化學(xué)計(jì)算學(xué)習(xí)以及復(fù)習(xí)？高一、高二學(xué)習(xí)滲透很重要(zhòngyào)、一輪復(fù)習(xí)很重要(zhòngyào)。精品資料能否猜中計(jì)算考點(diǎn)？否！任何大小題都可以滲透(shèntòu)計(jì)算，無法猜。但可以分析高考走勢(shì)！精品資料我們(wǒmen)一起來欣賞近年來新課程高考試題走勢(shì)。精品資料7——13題考察點(diǎn)：化學(xué)與生活(shēnghuó)、有機(jī)化學(xué)（1-2道）、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)小題、NA有關(guān)計(jì)算、元素周期表（周期律）、蓋斯定律、鹽類水解或化學(xué)平衡或酸堿中和反應(yīng)出一個(gè)、離子共存或者離子方程式判斷正誤。精品資料與選擇有關(guān)的計(jì)算題：2011年：7.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融(róngróng)的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉精品資料2012年：9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)(zǒngshù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA精品資料2013：9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)0.5N0C.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目(shùmù)為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0精品資料2013：12.在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列(xiàliè)反應(yīng)：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)精品資料2013：精品資料2014：精品資料2015：8．某羧酸(suōsuān)酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸(suōsuān)和2mol乙醇，該羧酸(suōsuān)的分子式為A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5精品資料2015：精品資料2016？精品資料大題出題：無機(jī)綜合大題、化學(xué)反應(yīng)原理綜合大題、實(shí)驗(yàn)綜合大題。（外加選修(xuǎnxiū)題）相對(duì)好做的是選修(xuǎnxiū)題。精品資料無機(jī)題出題規(guī)律：2011年：CuSO4·5H2O熱重分析(fēnxī)曲線2012年：鐵的系列化合物：鐵的鹵化物、氧化物以及高鐵酸鹽的考察2013年：工業(yè)純化氧化鋅的流程圖2014年：金屬鉛及其化合物的一系列問題2015年：？。精品資料考前猜想：鋇（鈣）、鉍、鎳、鎘（二次電池、競(jìng)賽喜歡出）以及錳元素（高中與他有關(guān)的化合物很多）為重點(diǎn)(zhòngdiǎn)考察對(duì)象?？己蟀l(fā)現(xiàn)：永遠(yuǎn)都猜不過出題者?？疾欤轰\錳干電池，關(guān)鍵還來個(gè)酸性。。。。大膽預(yù)測(cè)：2016？精品資料實(shí)驗(yàn)題出題規(guī)律：2011年：金屬(jīnshǔ)氫化物（氫化鈣）的制備、檢驗(yàn)以及鑒別2012年：實(shí)驗(yàn)室制備溴苯。2013年：實(shí)驗(yàn)室合成正丁醛2014年：配合物三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的制備2015年：工業(yè)制備二氧化氯流程圖以及碘量法測(cè)定混合氣體中二氧化氯的含量精品資料考前猜想：估計(jì)(gūjì)是個(gè)滴定分析、而且很有可能是碘量法分析?？己蟀l(fā)現(xiàn)：果然如此。兩個(gè)自強(qiáng)班還做過一道極為相似的題。精品資料高考原題：28．(15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體(qìtǐ)）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：精品資料①電解(diànjiě)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸d．飽和食鹽水精品資料（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示(xiǎnshì)終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g.。（4）O2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_______填標(biāo)號(hào))。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵精品資料1、世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體(yètǐ)或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。精品資料（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)(huàxué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)(huàxué)方程式為為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②。（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為(稍作改動(dòng))。精品資料（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示(biǎoshì)）。（稍作改動(dòng)）精品資料★多關(guān)注全國(guó)中學(xué)生化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽(jìngsài)試題！某些大題出題思路往往來自競(jìng)賽(jìngsài)題！精品資料1：出題者構(gòu)成：省會(huì)城市的知名高中老師,名牌大學(xué)研究高中教育(jiàoyù)的知名教授,教育(jiàoyù)部門相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)班子共同出題。2：為何要新課改：其中一個(gè)原因：大學(xué)老師反映高中知識(shí)與大學(xué)知識(shí)脫節(jié)。精品資料如：2011年五水硫酸銅的熱重分析曲線題。26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度(wēndù)變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度(wēndù)是_____________；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；精品資料1997年奧賽原題將固體MnC2O4·2H2O放在一個(gè)(yīɡè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示（相對(duì)原子質(zhì)量：H1.0，C12.0，O16.0，Mn55.0)：縱坐標(biāo)是固體的相對(duì)質(zhì)量。說出在下列五個(gè)溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡(jiǎn)述理由：0～50℃：50～100℃：100～214℃：214～280℃：280～943℃：隨后奧賽出現(xiàn)了很多類似的熱重分析模擬題。甚至CuSO4·5H2O熱重曲線以及結(jié)構(gòu)(jiégòu)和雜化方式的分析精品資料2011年實(shí)驗(yàn)題關(guān)于氫化鈣的制備以及性質(zhì)。競(jìng)賽(jìngsài)中關(guān)于氫的化合物詳細(xì)、重點(diǎn)介紹有三類：1：非金屬氫化物（+1價(jià)）2：金屬氫化物（-1價(jià)）3：儲(chǔ)氫材料如：鑭鎳合金、碳納米管（0價(jià)）精品資料2011年選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)題：(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。中學(xué)教學(xué)中