高中化學(xué)魯科版第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)單元測(cè)試【省一等獎(jiǎng)】

第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)本章重難點(diǎn)專(zhuān)題突破一比較法學(xué)習(xí)鈉的兩種氧化物“神舟六號(hào)”載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，若二氧化碳濃度過(guò)大，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，你知道航天艙內(nèi)放入的供氧劑是什么嗎？1．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化物氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)組成Na＋和O2－Na＋和Oeq\o\al(2－,2)類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑漂白作用無(wú)有[特別提示](1)與酸反應(yīng)只生成鹽和水的化合物稱作堿性氧化物。Na2O2與H＋除生成鹽和水外，還生成O2，故為非堿性氧化物。(2)Na2O2作漂白劑是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性使有色物質(zhì)漂白，故Na2O2加入含酚酞的水中，溶液先變紅、后退色。2．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出的O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，解決此類(lèi)問(wèn)題可以借助物質(zhì)的量守恒關(guān)系。(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的eq\f(1,2)即為生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。(4)固體質(zhì)量關(guān)系當(dāng)固體Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，相當(dāng)于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)?！镜淅?】為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)：在干燥的試管Ⅱ中裝入過(guò)氧化鈉，在通入二氧化碳之前，關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入二氧化碳，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ中至液面上，觀察到木條不復(fù)燃且Ⅱ中的淡黃色固體沒(méi)有變化。實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)：在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃且Ⅱ中的淡黃色固體變?yōu)榘咨腆w。試回答下列問(wèn)題：(1)在裝入過(guò)氧化鈉后，通入二氧化碳前，關(guān)閉K1和K2的目的是____________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是________，其作用是_________________________。在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是____________。(3)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是__________________________________。(4)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________________________________________。(5)為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備二氧化碳所用的反應(yīng)物最好選用________(填字母)。A．大理石B．小蘇打C．燒堿D．鹽酸E．稀硫酸F．稀硝酸解析(1)在通入二氧化碳前，與過(guò)氧化鈉相連的導(dǎo)氣管分別與NaOH溶液及空氣相通，其中所含的水分會(huì)與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，因此為防止過(guò)氧化鈉受潮需關(guān)閉K1、K2。(2)實(shí)驗(yàn)甲進(jìn)行時(shí)，需制備干燥的二氧化碳，故試劑X應(yīng)為干燥劑濃硫酸；而實(shí)驗(yàn)乙進(jìn)行時(shí)，二氧化碳?xì)怏w在通過(guò)裝置Ⅰ后含較多的水蒸氣，所以試劑Y應(yīng)為水或二氧化碳的飽和水溶液。(3)對(duì)比甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得到二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，只有在水存在時(shí)才能進(jìn)行的結(jié)論。(4)因二氧化碳不支持燃燒，要驗(yàn)證是否有氧氣產(chǎn)生，需在檢驗(yàn)前將未反應(yīng)的二氧化碳用NaOH除去。(5)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谥频玫亩趸贾胁荒芎衅渌麚]發(fā)性物質(zhì)，故不可選用稀鹽酸或稀硝酸，只能選用稀硫酸；而硫酸與碳酸鈣作用產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在固體表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)選BE。答案(1)防止過(guò)氧化鈉受潮(2)濃硫酸除去二氧化碳中的水二氧化碳的飽和溶液(或水)(3)二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)(4)除去混在氧氣中的過(guò)量二氧化碳(5)BE【典例2】一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合氣體反應(yīng)可看成Na2O2先與CO2反應(yīng)，完成后再與H2O發(fā)生反應(yīng)。將一定物質(zhì)的量的CH4、O2、Na2O2放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于0(在120℃測(cè)定)，其殘余固體溶于水，無(wú)氣體放出。(1)CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是_______________________________________。(2)若取molCH4發(fā)生上述反應(yīng)，向殘余固體中加入足量的鹽酸，能放出________mol氣體，共可消耗________mol的HCl。解析反應(yīng)后壓強(qiáng)為0，是指反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)氣體，據(jù)此可寫(xiě)出化學(xué)方程式：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O①2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2②2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑③要使反應(yīng)后無(wú)氣體，需讓Na2O2把CO2、H2O全部消耗完，消耗的O2抵消產(chǎn)生的O2，故讓化學(xué)方程式①×2＋②＋③×2得總化學(xué)方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2=2Na2CO3＋8NaOH。故CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是2∶1∶6。加酸后氣體只有CO2，由C原子守恒可得，生成氣體的物質(zhì)的量為mol。足量的鹽酸與固體Na2CO3和NaOH反應(yīng)，需要的物質(zhì)的量為mol。答案(1)2∶1∶6(2)

二阿伏加德羅定律及其推論1．阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(即“四同”)?？珊?jiǎn)記為“三同定一同”，即對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)(物質(zhì)的量)四個(gè)量中，每有三個(gè)量相同，則第四個(gè)量必相同。【典例3】下列說(shuō)法不正確的是()A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物L(fēng)所含原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)H2O分子所占體積約為L(zhǎng)D．16gO2和O3的混合物中共含有NA個(gè)氧原子解析分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量比，Mr(O2)∶Mr(H2)＝32∶2＝16∶1，A項(xiàng)對(duì)；阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，B項(xiàng)中共含1mol分子，H2與CO都含2mol原子，對(duì)；C項(xiàng)中H2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)；D項(xiàng)，O2、O3都是由氧原子組成的，質(zhì)量相同時(shí)，必含相同的原子數(shù)，16gO是1mol氧原子，所以D項(xiàng)對(duì)。答案C理解感悟阿伏加德羅定律本身就是高考的一個(gè)重要考點(diǎn)。在分析時(shí)，要抓住阿伏加德羅定律中的“四個(gè)相同”，即同溫、同壓、同體積，任何氣體含有相同的分子數(shù)(或相同的物質(zhì)的量)。在思考時(shí)，要把各種情況都轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量——即有“幾摩爾”，用“摩爾”這個(gè)單位容易比較。2．阿伏加德羅定律的推論推論可歸納為“一等式”、“二正比”、“二反比”。(1)一等式：相同T、p，混合氣體：體積分?jǐn)?shù)φ(A)＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(A)解釋?zhuān)河砂⒎拥铝_定律知，T、p相同時(shí)，體積增大一倍，n也增大一倍。同理，在混合氣體中，如100L空氣，其中N2占78L；若100mol空氣，其中N2占78mol。(2)二正比：①相同T、V，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比：eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)②相同T、p、V，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，等于密度比(稱為相對(duì)密度，記為D)：eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)＝D解釋?zhuān)河砂⒎拥铝_定律知，T、p、V相同時(shí)，分子數(shù)相同，所以質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比：eq\f(M1,M2)＝eq\f(m1,m2)＝eq\f(m1/V,m2/V)＝eq\f(ρ1,ρ2)(3)二反比：①相同T、p、m，體積比與摩爾質(zhì)量成反比：eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)解釋?zhuān)合嗤琓、p、m，由阿伏加德羅定律知，eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(m/M1,m/M2)＝eq\f(M2,M1)②相同T、V、m，壓強(qiáng)比與摩爾質(zhì)量成反比：eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)解釋?zhuān)合嗤琓、V、m，由阿伏加德羅定律知：eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(m/M1,m/M2)＝eq\f(M2,M1)【典例4】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．②③C．③④ D．②④解析①質(zhì)量與外界條件無(wú)關(guān)，同質(zhì)量、同摩爾質(zhì)量(N2和CO的Mr都是28)時(shí)分子數(shù)必相同，所含原子數(shù)也相同，正確。②中，不知壓強(qiáng)是否相同，不能確定。③中C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)比都是CH2，碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比相同，當(dāng)密度、體積相同時(shí)，總質(zhì)量相同，則必含有相同的原子種類(lèi)和數(shù)目，正確。④與②相似，“三同”中缺少一項(xiàng)——溫度，無(wú)法判斷分子數(shù)，當(dāng)然也不能判斷原子數(shù)。答案A3．由氣體的密度(ρ)和相對(duì)密度(D)求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)(1)已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(ρ0)求Mr：Mr＝ρ0×Vm＝ρ0(2)已知?dú)怏w的相對(duì)密度(D)求Mr：D(A對(duì)B)＝ρA/ρB＝MA/MBMA＝D(A對(duì)B)×MB【典例5】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共L，質(zhì)量為61g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi)___________mol，其中CO2為_(kāi)_______mol，CO占總體積的________________，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______________。解析①任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是L·mol－1，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為eq\fL,L·mol－1)＝mol。②設(shè)混合氣體中CO為xmol，CO2為ymol，則有：x＋y＝,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝。③CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即：eq\f(1,×100%≈%。④eq\x\to(M)r＝eq\f(61,≈。答案%三以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算的解題方法化學(xué)計(jì)算的實(shí)質(zhì)是借助化學(xué)知識(shí)尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運(yùn)算求解。在解題的過(guò)程中，若根據(jù)條件找出已知量與未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系，就可使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化、技巧化。其解題方法是依據(jù)變化前后某一粒子物質(zhì)的量保持不變，列出守恒關(guān)系求解。1．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計(jì)算的核心。解答時(shí)，要理清它們之間的關(guān)系：2．要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個(gè)計(jì)算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬(wàn)能恒等式”及其變形，進(jìn)行各量的相互求算。n＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(xS,M100＋S)＝c·V(aq)式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)·mol－1；N為粒子個(gè)數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g；c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)?！镜淅?】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體的質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L；②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______g·L－1；③該氣體所含的原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)；④該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為L(zhǎng)。該氣體的摩爾質(zhì)量是____________。解析(1)根據(jù)n＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)＝eq\f(N,NA)及ρ＝eq\f(m,V)等公式進(jìn)行計(jì)算。①V＝eq\f(mg,Mg·mol－1)×L·mol－1＝eq\f,M)L；②ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)＝eq\f(Mg·mol－1,L·mol－1)＝eq\f(M,g·L－1；③所含分子數(shù)N＝eq\f(m,M)·NA，則所含原子總數(shù)為eq\f(mg,Mg·mol－1)×NAmol－1×2＝eq\f(2mNA,M)；④一個(gè)分子的質(zhì)量為eq\f(Mg·mol－1,NAmol－1)＝eq\f(M,NA)g。(2)由eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)可知M＝eq\fg×L·mol－1,L)＝64g·mol－1。答案(1)①eq\f,M)②eq\f(M,③eq\f(2mNA,M)④eq\f(M,NA)(2)64g·mol－1【典例7】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－和ClOeq\o\al(－,3)，且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為()\f(a,2)molB．(eq\f(a,－b)molC．(eq\f(a,－eq\f(b,2))mol\f(b,2)mol解析反應(yīng)后溶液中的Na＋的物質(zhì)的量等于Cl－、ClO－和ClOeq\o\al(－,3)三者的物質(zhì)的量之和，也等于混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量，所以原混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(b,2)mol。則氫氣的物質(zhì)的量為(eq\f(a,－eq\f(b,2))mol。答案C

四化學(xué)計(jì)算中的常用方法1．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算方法(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(3)對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；(4)根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算。2．關(guān)系法化學(xué)計(jì)算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系，這種比例關(guān)系通?？蓮幕瘜W(xué)方程式或化學(xué)式中得到。但對(duì)復(fù)雜的問(wèn)題，如已知物與待求物之間是靠很多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系的，這時(shí)就需直接確定已知量與未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算，其“關(guān)系式”更是重要與實(shí)用。“關(guān)系式”有多種，常見(jiàn)的有：質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式、物質(zhì)的量或粒子數(shù)關(guān)系式、氣體體積的關(guān)系式等。確定已知量與未知量之間的關(guān)系式的一般方法：(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式：先寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后再根據(jù)需要從方程式中提煉出某些關(guān)系。如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下關(guān)系：4HCl～Cl2。(2)根據(jù)守恒原理確定關(guān)系式。如：2Na～H2?！镜淅?】含molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________。解析據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式：Al2(SO4)3～2Al3＋～3SOeq\o\al(2－,4)23moln(SOeq\o\al(2－,4))故：eq\f(2,mol)＝eq\f(3,nSO\o\al(2－,4))解得：n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol答案mol3．守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒。(1)質(zhì)量守恒①宏觀特征：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒；②微觀特征：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒。(2)得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)。(3)電荷守恒①電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)；②離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同。4．差量法差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”。如反應(yīng)前后的質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。解此類(lèi)題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，求出答案?！镜淅?】為了檢驗(yàn)?zāi)砃aHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將m1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2g。已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。解析由題意得2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×841062×84－106m1·w(NaHCO3)m1－m2故：eq\f(m1·wNaHCO3,2×84)＝eq\f(m1－m2,2×84－106)得：w(NaHCO3)＝eq\f(84m1－m2,31m1)。答案eq\f(84m1－m2,31m1)5．過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)按一定量的關(guān)系進(jìn)行，但題中若給出兩個(gè)或兩個(gè)以上反應(yīng)物的量，解此類(lèi)題應(yīng)當(dāng)先判斷誰(shuí)過(guò)量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)去求解。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)判斷哪一個(gè)反應(yīng)物過(guò)量；(3)根據(jù)不足量的物質(zhì)求解?！镜淅?0】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64)?，F(xiàn)把gCu放入200mL5mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問(wèn)：(1)哪種物質(zhì)過(guò)量？(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？(4)生成水的分子數(shù)為多少？(5)若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？解析存在過(guò)量問(wèn)題時(shí)，以不足量的物質(zhì)為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算時(shí)，要注意“單位縱相同；數(shù)據(jù)橫相應(yīng)”，用已知數(shù)據(jù)，可直接求出未知量。(1)方法一：假設(shè)法3Cu＋8HN