高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省一等獎(jiǎng)2

2023學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧一中高一（下）期中化學(xué)試卷（文科）一、本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素2．下列有關(guān)說法正確的是（）A．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層3．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HClB．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO44．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵5．下列各組物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（）A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．炸藥爆炸D．氧化鈣溶于水7．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（）A．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥8．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化10．下列哪些能源屬于二次能源（）A．風(fēng)力B．電力C．原煤D．流水11．下列過程中，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．風(fēng)力發(fā)電B．干電池產(chǎn)生電流C．木炭燃燒D．用電取暖器取暖12．將銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是（）A．該裝置能形成原電池，其中鋅是負(fù)極B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C．該裝置不能形成原電池D．以上說法均不正確13．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）A．快B．慢C．相等D．無法判斷14．在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2H2+O2═2H2O15．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液16．下列說法正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于如圖所示的過程，是吸收能量的過程二、（非選擇題共52分）17．堿金屬元素原子最外層的電子都是個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀资€(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是．鹵族元素原子最外層的電子都是個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀椎玫絺€(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是．18．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸；元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是．19．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．?③元素形成的單質(zhì)的電子式為：．（2）?①④⑤三種元素形成的化合物為：（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型有：、（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）．（3）用電子式表示⑤⑧形成的化合物的形成過程．20．在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)（氧化或還原），電極反應(yīng)式為，觀察到的現(xiàn)象是；銅為極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)（氧化或還原），電極反應(yīng)式為；銅片上觀察到的現(xiàn)象是，原電池的總反應(yīng)式為．21．在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，5s內(nèi)N2的濃度減少了L，H2的濃度減少了L，NH3的濃度增加了L，則用N2、H2、NH3的濃度變化表示的速率分別為v（N2）=mol/（Ls），v（H2）=mol/（Ls），v（NH3）mol/（Ls），v（N2）：v（H2）：v（NH3）=．

2023學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧一中高一（下）期中化學(xué)試卷（文科）參考答案與試題解析一、本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】周期表有7個(gè)周期，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，短周期為1、2、3周期，第ⅠA族H為非金屬，以此來解答．【解答】解：A．由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期，故A正確；B．元素周期表有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，故B錯(cuò)誤；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期為長周期，故C錯(cuò)誤；D．ⅠA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意短周期為1、2、3周期即可解答，題目難度不大．2．下列有關(guān)說法正確的是（）A．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子核外電子排布．【分析】A、氦原子核外有2個(gè)電子處于零族，一般性質(zhì)相似處于同一族．B、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素．C、主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．D、原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)（鈀除外）．【解答】解：A、氦原子核外有2個(gè)電子，處于零族，故A錯(cuò)誤；B、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素，故B錯(cuò)誤；C、氟、氯是第ⅦA族的元素，氧是第ⅥA族的元素，氮是第ⅤA族的元素，故C錯(cuò)誤；D、電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意周期表中的一些特殊性．3．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HClB．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；C．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．因非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故A正確；B．因金屬性K＞Na，則堿性NaOH＜KOH，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性P＜Cl，故C錯(cuò)誤；D．因非金屬性Cl＞S，則酸性H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵是一種作用力，離子鍵和共價(jià)鍵、金屬鍵都屬于化學(xué)鍵，以此解答該題．【解答】解：A．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的作用力，故A正確；B．化學(xué)鍵可以是原子之間的作用力，如共價(jià)化合物和多原子分子的單質(zhì)等，也可以是離子之間的作用力，如離子晶體中陰陽離子之間的作用力，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；D．非極性鍵為相同原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確化學(xué)鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵中的幾個(gè)關(guān)鍵詞“相鄰”、“強(qiáng)烈的相互作用”，題目難度不大．5．下列各組物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（）A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；化學(xué)鍵．【分析】極性共價(jià)鍵是有不同非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵，如水分子中含有極性鍵，而碘單質(zhì)中含有的是非極性鍵，氯化鎂和氯化鉀中只含有離子鍵，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．I2分子中只含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．MgCl2為離子化合物，MgCl2中只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．NaCl為離子化合物，NaCl中只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．H2O為共價(jià)化合物，其分子中的O﹣H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了共價(jià)鍵類型及判斷方法，題目難度不大，明確常見化學(xué)鍵類型為解答關(guān)鍵，注意明確極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．炸藥爆炸D．氧化鈣溶于水【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)．【解答】解：A．碳酸鈣高溫下分解屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．7．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（）A．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過度金屬可以用來做催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥．【解答】解：A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，像硅等，故B正確；C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考察了元素周期表中，金屬元素一般可以用來做導(dǎo)體或合金等，如鎂鋁合金；如硅等，位于金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域，用來做良好的半導(dǎo)體材料；非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥；一般為過渡金屬元素可以用于做催化劑．8．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素的原子，互為同位素，以此來解答．【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)不同，為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故A不選；B．均為化合物，且為同種物質(zhì)水，故B不選；C．質(zhì)子數(shù)均為19，中子數(shù)分別為21、20，則二者互為同位素，故C選；D．均為單質(zhì)，為碳的同素異形體，故D不選；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素的判斷，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握同位素的分析對(duì)象為原子為解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)概念的辨析，題目較簡(jiǎn)單．9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來解答．【解答】解：A．原子半徑大小與核外電子層數(shù)有關(guān)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，但元素的性質(zhì)與原子半徑的遞變規(guī)律不一致，故A錯(cuò)誤；B．元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯(cuò)誤；C．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；D．元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，學(xué)生明確原子的電子排布是解答本題的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉元素的性質(zhì)來解答，題目難度不大．10．下列哪些能源屬于二次能源（）A．風(fēng)力B．電力C．原煤D．流水【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】從能源的來源進(jìn)行分析判斷；可以從自然界直接獲取的能源叫一次能源；不能從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源．【解答】解：A．風(fēng)力是從自然界直接獲取的能源，屬于一次能源，故A錯(cuò)誤；B．我們生活中所使用的電力都是通過其他形式的能轉(zhuǎn)化而來的，屬于二次能源，故B正確；C．原煤是從自然界直接獲取的能源，屬于一次能源，故C錯(cuò)誤；D．流水是從自然界直接獲取的能源，屬于一次能源，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查一次能源和二次能源的特點(diǎn)，明確直接和間接得到的能源是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．11．下列過程中，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．風(fēng)力發(fā)電B．干電池產(chǎn)生電流C．木炭燃燒D．用電取暖器取暖【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；B．干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C．木炭燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；D．用電取暖器取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能．【解答】解：A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故A錯(cuò)誤；B．干電池產(chǎn)生電流是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．木炭燃燒是放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．用電取暖器取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的判斷，題目難度不大，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能夠根據(jù)所學(xué)知識(shí)正確判斷變化過程的能力轉(zhuǎn)化形式．12．將銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是（）A．該裝置能形成原電池，其中鋅是負(fù)極B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C．該裝置不能形成原電池D．以上說法均不正確【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】將銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中，可以構(gòu)成原電池，其中鋅的活潑性較強(qiáng)，則原電池的負(fù)極，銅為正極，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：將銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中，鋅能夠與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，所以能夠形成原電池；鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極，根據(jù)分析可知，正確的為A，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池工作原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．13．甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）A．快B．慢C．相等D．無法判斷【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)v=判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢．【解答】解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以無法判斷甲、乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及計(jì)算公式的應(yīng)用，難度不大．注意反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示．14．在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2H2+O2═2H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，以此來解答．【解答】解：A、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池，故A正確；B、屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C、屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D、屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)具備的條件，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．15．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A．銅片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷是否能構(gòu)成原電池，原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；2、電極均插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、銅片和稀硫酸不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A符合；B、兩電極的活潑性不同，且銅片與硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，且鋅片與稀鹽酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故C不符合；D、兩金屬的活潑性不同，且銅片與氯化鐵溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故D不符合；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷即可．16．下列說法正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于如圖所示的過程，是吸收能量的過程【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成；C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化，同時(shí)也可以伴隨光能變化；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化，同時(shí)也可以伴隨光能變化，故C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)掌握，題目較簡(jiǎn)單．二、（非選擇題共52分）17．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀资?個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀椎玫?個(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最小的是F．【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】堿金屬移動(dòng)原子最外層電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，堿金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；鹵族元素原子最外層電子都是7個(gè)，在反應(yīng)中易得電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大．【解答】解：堿金屬移動(dòng)原子最外層電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，隨著元素序數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以金屬元素原子失電子能力增強(qiáng)，所以堿金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，所以堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，堿金屬性最強(qiáng)的是Cs、原子半徑最小的是Li；鹵族元素原子最外層電子都是7個(gè)，在反應(yīng)中易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，隨著電子層數(shù)增大，原子核最最外層電子的吸引力減小，所以元素得電子能力降低，則鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，電子層數(shù)越大原子半徑越大，所以原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以非金屬性最強(qiáng)的是F、原子半徑最小的是F元素，故答案為：1；1；Cs；Li；7；1；F；F．【點(diǎn)評(píng)】本題考查堿金屬元素、鹵族元素結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，知道堿金屬、鹵族元素性質(zhì)遞變?cè)颍}目難度不大．18．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是鋁．【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】同一周期，從左到右（稀有氣體除外），原子半徑逐漸減?。辉氐慕饘傩灾饾u減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．第三周期元素元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是鋁；由此分析解答．【解答】解：同一周期，從左到右（稀有氣體除外），原子半徑逐漸減?。辉氐慕饘傩灾饾u減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．第三周期元素元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是鋁；故答案為：減?。粶p弱；增強(qiáng)；鈉；鈉；鋁．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素周期律的應(yīng)用，掌握和運(yùn)用元素周期律是解題的關(guān)鍵．19．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．③元素形成的單質(zhì)的電子式為：．（2）?①④⑤三種元素形成的化合物為：NaOH（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、極性鍵（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）．（3）用電子式表示⑤⑧形成的化合物的形成過程．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）Na的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1；氮?dú)庵写嬖贜≡N；（2）①④⑤三種元素形成的化合物為NaOH；（3）元素⑤與⑧的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）Na的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氮?dú)庵写嬖贜≡N，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故答案為：；；?）①④⑤三種元素形成的化合物