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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、螺環(huán)化合物可用于制造生物檢測(cè)機(jī)器人,下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C5H8OB.是環(huán)氧乙烷的同系物C.一氯代物有2種(不考慮空間異構(gòu))D.所有碳原子不處于同一平面2、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,木炭持續(xù)燃燒加熱條件下,濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測(cè)得:Na2CO3溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D3、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑,又可作消毒劑B.硅膠可用作催化劑的載體,但不可用作干燥劑C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸,是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D.明礬可作凈水劑,是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是()A.所有碳原子可能共平面B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD.苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種5、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B.1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)D.與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)6、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-7、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì),溶液酸性增強(qiáng)的是()A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.NaOH8、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸9、25℃時(shí),向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生改變的是A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶液中KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.KCl溶液質(zhì)量10、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=-lgKb,pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L-1的稀硫酸,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=-lgc(OH-)]與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4B.甲胺溶于水后存在平衡:CH3NH2+H2OCH3NH+OH-C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):C>B>AD.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(CH3NH3+)的大小順序:D>C>B>A11、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.山梨酸的分子式為C6H8O2B.1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色,也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì),可作去污劑、消毒劑B.亞硝酸鈉具有防腐的作用,所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期。C.不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體13、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康膶?shí)驗(yàn)操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢鐲檢驗(yàn)SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液A.A B.B C.C D.D14、我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑,在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨,其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同C.MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低D.N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程15、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說(shuō)法正確的是()A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤B.鋼管上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管,直流電源正極連接金屬棒X16、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個(gè)電子,Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B.常見(jiàn)氫化物的沸點(diǎn):W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:②③回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________。18、蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是____________;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基,則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順?lè)串悩?gòu))種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑及吡啶任選)。_________________________________。19、草酸銨[(NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有____(填化學(xué)式);若觀察到____,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)反應(yīng)開(kāi)始前,通人氮?dú)獾哪康氖莀___。(3)裝置C的作用是____。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。Ⅱ.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過(guò)濾,將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中,然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為_(kāi)_________mmol/L。20、測(cè)定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:(硫含量的測(cè)定)①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁厦嬖偕w一層Na2CO3,在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中,浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過(guò)量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過(guò)濾,洗滌、干燥,稱得固體為2.02g。(鐵含量的測(cè)定)④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),直至終點(diǎn),消耗11.20mLK2Cr2O7溶液?;卮鹣铝袉?wèn)題。(1)步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時(shí),F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為_(kāi)_________________。(4)步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2,則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)步驟⑤滴定時(shí),K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中;實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。21、硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用,銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_(kāi)_____。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____。(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體,其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵,該分子中,Se原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____,Se2Cl2的空間構(gòu)型為_(kāi)_____
(填字母)。a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形(4)硒酸鋼(CuSeO4)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較,酸性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______(填“大“或“小“),原因是______。(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm,密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為_(kāi)_____(用含π的式子表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.根據(jù)的結(jié)構(gòu)式,可知分子式為C5H8O,故A正確;B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH2原子團(tuán)的化合物,和環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)不同,不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.的一氯代物有、,共2種,故B正確;D.畫紅圈的碳原子通過(guò)4個(gè)單鍵與碳原子連接,不可能所有碳原子處于同一平面,故D正確;選B。2、B【解析】
A.先加氯水可氧化亞鐵離子,不能排除鐵離子的干擾,檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水,故A錯(cuò)誤;B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,木炭持續(xù)燃燒,這說(shuō)明加熱條件下,濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2,故B正確;C.由于懸濁液中含有硫化鈉,硫離子濃度較大,滴加CuSO4溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS,因此不能說(shuō)明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故C錯(cuò)誤;D.水解程度越大,對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,但鹽溶液的濃度未知,由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故答案選B?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),題目中鹽溶液的濃度未知,所以無(wú)法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng),解題時(shí)容易漏掉此項(xiàng)關(guān)鍵信息。3、A【解析】
本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用,意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力?!驹斀狻緼.漂白粉,漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽,有強(qiáng)氧化性,所以可以漂白,殺菌,故A正確;B.硅膠具有吸水性,可用作干燥劑,故B錯(cuò)誤;C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸,是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化,故C錯(cuò)誤;D.明礬可作凈水劑,是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的能水解生成氫氧化鋁膠體,膠體的吸附能力很強(qiáng),故D錯(cuò)誤;答案:A4、C【解析】
A.含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結(jié)構(gòu),則所有碳原子可能共平面,故A正確;B.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基,且酯基可水解生成甲酸和酚羥基,則1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH,故C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)有2種H,4個(gè)H原子,兩個(gè)Br可位于相鄰(1種)、相間(2種)、相對(duì)(1種)位置,共4種,故D正確。故答案為C?!军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有羧基決定具有羧酸的性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。5、C【解析】
A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.2個(gè)酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng),故C正確;D.含酚-OH,與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),與碳酸氫鈉不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。6、C【解析】
A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、在含有Al3+、Cl-的溶液中鋁離子與HCO3-、水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-、SO32-、NO3-可以大量共存,C正確;D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子,在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選C。7、B【解析】
H2S具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化,H2S的水溶液呈酸性,能和堿發(fā)生中和反應(yīng),以此解答該題。【詳解】A.發(fā)生2H2S+O2=S↓+2H2O反應(yīng),溶液由酸性變?yōu)橹行裕运嵝詼p弱,故A錯(cuò)誤;B.發(fā)生2H2S+Cl2=S↓+2HCl反應(yīng),溶液酸性增強(qiáng),故B正確;C.發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng),溶液由酸性變?yōu)橹行?,則溶液的酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D.加入氫氧化鈉溶液,生成硫化鈉,溶液的酸性減弱,故D錯(cuò)誤;故答案選B。8、D【解析】
A.經(jīng)催化氧化得到,被空氣氧化得到,與水作用得到硝酸,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,A項(xiàng)正確;B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來(lái),后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,B項(xiàng)正確;C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣,將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,C項(xiàng)正確;D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。9、C【解析】25℃時(shí),向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和的過(guò)程中,隨著氯化鉀的增加,溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大,但是整個(gè)過(guò)程中溶劑水的質(zhì)量不變,答案選C。10、D【解析】
A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2);B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似,說(shuō)明CH3NH2?H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子;C.恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大,堿過(guò)量抑制了水的電離,堿的濃度越大抑制程度越大;D.C、D點(diǎn)相比,n(CH3NH3+)相差較小,但D點(diǎn)溶液體積較大,則c(CH3NH3+)較小,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6,說(shuō)明CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2),>1,結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知,c(OH-)<10-3.4,所以B點(diǎn)的pOH>3.4,A正確;B.CH3NH2?H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子,電離過(guò)程可逆,則電離方程式為:CH3NH2?H2OCH3NH3++OH-,B正確;C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯堿性,CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離,A、B點(diǎn)溶液中弱堿過(guò)量抑制了水的電離,所以A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):C>B>A,C正確;D.C點(diǎn)硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應(yīng),由于CH3NH3+的水解程度較小,則C、D點(diǎn)n(CH3NH3+)相差較小,但D點(diǎn)加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍,則c(CH3NH3+):C>D,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,D為易錯(cuò)點(diǎn),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。11、C【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2,選項(xiàng)A正確;B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使其褪色,山梨酸分子中含有羧基,可與醇發(fā)生取代反應(yīng)而不是置換反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面,結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知,所有碳原子可能共平面,選項(xiàng)D正確。答案選C。12、D【解析】
A、過(guò)氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑,為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便,工業(yè)上將過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2),該晶體具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì),選項(xiàng)A正確;B、亞硝酸具有防腐作用,所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期,但是亞硝酸鹽會(huì)危害人體健康,應(yīng)控制用量,選項(xiàng)B正確;C、不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的,指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼,選項(xiàng)C正確;D、“碳納米泡沫”,與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。13、B【解析】
A.Al(OH)3是兩性氫氧化物,只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不溶于氨水,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故B正確;C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀,不能檢驗(yàn)硫酸根離子,故C錯(cuò)誤;D.氯氣具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化,生成三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng),顯紅色,不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子,故D錯(cuò)誤;故選B。14、B【解析】
A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對(duì)能量較低,因此Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化,A正確;B.反應(yīng)物、生成物的能量不變,因此反應(yīng)的焓變不變,與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量大大降低,C正確;D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N≡N鍵的斷裂形成N2H的過(guò)程,即是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程,D正確;故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】
A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池;鋼管是正極,氧氣得電子,發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤,故A錯(cuò)誤;B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池;鋼管是正極,氧氣得電子,發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬,但不能比鎂活潑,否則它會(huì)直接與水反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.外接直流電源保護(hù)鋼管,鋼管應(yīng)作陰極,該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接,若直流電源正極連接金屬棒X,則鋼管失電子被腐蝕,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù),中性或堿性環(huán)境下,活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;明確犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。16、C【解析】
四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;A.X為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價(jià)為?1價(jià),故A錯(cuò)誤;B.H2O中含有氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤;C.Na2S的水溶液中,S2-會(huì)水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇羧基取代反應(yīng)3【解析】根據(jù)已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知,A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:2:3,則A為乙醇;根據(jù)流程可知,E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,則E為;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得,則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得,則C為;C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得,則B為甲苯;結(jié)合已知③以及G的分子式,可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F(xiàn)為;根據(jù)已知②可知,F(xiàn)氧化生成G為;G脫水生成H,H為。(1)A的名稱是乙醇;C為,含氧官能團(tuán)的名稱是羧基;(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成E;(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是;(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是;(5)的同分異構(gòu)體滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu);③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng),則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:、、共3種;(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸,間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯,間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,還原得到,其合成路線為:。18、對(duì)羥基苯甲醛(酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)11【解析】
由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,發(fā)生信息①反應(yīng)生成,與(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成,與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則D為;在BBr3的作用下反應(yīng)生成,則E為;與HBr在過(guò)氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成,則G為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,則H為;與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?!驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為對(duì)羥基苯甲醛;化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基,故答案為對(duì)羥基苯甲醛;酚羥基、碳碳雙鍵和酯基;(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則D為,故答案為取代反應(yīng);;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(4)化合物W與E()互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),對(duì)應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能的結(jié)構(gòu)有(2+3+1)×2-1=11種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:1:1:1:1,符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為11;;(5)結(jié)合題給合成路線,制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知,CH3CH=CH2與HBr在過(guò)氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br,然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO,最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH,合成路線流程圖為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、NH3、CO2E中黑色固體變紅,F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排盡裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】
(l)按實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到現(xiàn)象,推測(cè)分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式;(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體,從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來(lái)分析;(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用;(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì),結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式;Ⅱ.(5)三次平行實(shí)驗(yàn),計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理,結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算;【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w;若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色,裝置F中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO;答案為:NH3;CO2;E中黑色固體變紅,F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁;草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知,另有產(chǎn)物H2O,則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O;答案為:(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O;(2)反應(yīng)開(kāi)始前,通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn);答案為:排盡裝置中的空氣;(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO,所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去,所以裝置C的作用是:吸收CO2,避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;答案為:充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn);(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,那就是氨氣,NH3也會(huì)與CuO反應(yīng),其產(chǎn)物是N2和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;答案為:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;(5)草酸鈣沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中得到草酸,用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)為,滴定至終點(diǎn)時(shí),因最后一滴KMnO4溶液的滴入,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪去;答案為:因最后一滴KMnO4溶液的滴入,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪去;三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,應(yīng)舍棄0.52mL,誤差較大,則平均體積為0.42mL,滴定反應(yīng)為,;=1.05×10?5mol,所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為,即4.2×10?2mmol,則該血液中鈣元素的含量為;答案為:2.1。20、a防止產(chǎn)生的少量SO2
逸出(或隔絕空氣,防止空氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3
+
NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】(1)鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過(guò)氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng),而鐵坩堝不會(huì),所以,步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是a。(2)步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是:防止產(chǎn)生的少量SO2
逸出。焙燒時(shí),F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3
+
NaSO4+14Na2O。(3)PbSO4不溶于水和酸,所以,步驟③中得到的固體為PbSO4。(4)步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2,因?yàn)镾n2+的還原性強(qiáng)于Fe2+,后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時(shí),會(huì)消耗過(guò)多的K2Cr2O7溶液,必然會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值偏大。(5)步驟⑤滴定時(shí),K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性,故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中;實(shí)驗(yàn)室配制100
mL0.05m
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