高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)章末測試2

第二章章末測試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1．對于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．使用催化劑 D．多充O21．解析：能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)改變溫度也可以改變反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率。答案：B2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是()①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺②鐵在潮濕的空氣中易生銹③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深A(yù)．①④ B．②③C．②⑥ D．②③⑥2．解析：①向溴水中加AgNO3溶液，Ag＋與Br－結(jié)合生成AgBr沉淀，減小了Br－的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溴水的濃度減小，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋；②鐵在潮濕的空氣中易生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在平衡移動問題；③對于反應(yīng)2NO2N2O4，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的物質(zhì)的量減少，故顏色加深不能用勒夏特列原理解釋；④合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度可提高NH3的產(chǎn)率，可用勒夏特列原理解釋；⑤對于反應(yīng)Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)，K揮發(fā)，平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋；⑥升高溫度使CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的濃度增大，體系的顏色加深，可用勒夏特列原理解釋。答案：B3．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大3．解析：因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故減小容器體積，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，A錯誤；加入催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，故化學(xué)平衡不會發(fā)生移動，B錯誤；增大X的濃度，化學(xué)平衡將向右移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡將向右移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案：D4．現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：下列說法中正確的是()A．反應(yīng)①②中都存在：ΔS>0B．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行4．解析：反應(yīng)①②均為液體與氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體的反應(yīng)，是熵減小的反應(yīng)，ΔS<0，故A項(xiàng)錯誤；由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔS<0，ΔH>0時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故①不能自發(fā)進(jìn)行；ΔS<0，ΔH<0時(shí)，低溫時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故低溫時(shí)，反應(yīng)②可自發(fā)進(jìn)行，B、C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。答案：D5．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨，使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小5．解析：鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較大，故B錯誤；濃硫酸能夠使鐵發(fā)生鈍化，故C錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D錯誤。答案：A6．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15())4NO(g)＋6H2O(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行。2s內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)，此時(shí)，水蒸氣增加的物質(zhì)的量為()A．mol B．molC．mol D．mol6．解析：由反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15())4NO(g)＋6H2O(g)知，v(H2O)＝eq\f(3,2)v(NH3)＝eq\f(3,2)×mol/(L·s)。由v＝eq\f(Δc,Δt)，得Δc＝v·Δt，故n(H2O)＝v(H2O)·Δt·V＝eq\f(3,2)×mol/(L·s)×2s×2L＝mol，C項(xiàng)正確。答案：C7．在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變②恒溫時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不再改變③各氣體組分濃度相等④斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍⑤混合氣體的密度保持不變⑥單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為91⑦同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．①②⑤ B．③④⑥C．①⑥⑦ D．④⑦7．解析：(甲)容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；(乙)容器中，該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，故(乙)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終保持不變，①②⑤錯誤；各氣體組分濃度相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，③錯誤。斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍，即氫氧鍵的斷裂速率等于生成氫氧鍵的速率，④正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一反應(yīng)方向，⑥錯誤；消耗氫氣的物質(zhì)的量等于消耗水蒸氣的物質(zhì)的量，即消耗氫氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，⑦正確。答案：D8．可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH>0，在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施是()A．減小容器體積 B．降低溫度C．加入催化劑 D．充入H28．解析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，H2、HI均無色，要使混合氣體的顏色加深，需增大I2(g)的濃度。減小容器體積，平衡不發(fā)生移動，I2(g)的濃度增大，A正確；該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向消耗I2(g)的方向移動，I2(g)的濃度減小，B錯誤；加入催化劑不影響平衡移動，C錯誤；加入H2平衡逆向移動，I2(g)的濃度減小，D錯誤。答案：A9．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成molZ，則下列說法中正確的是()A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為5mol·L－1·s－1B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢9．解析：A項(xiàng)，Δc(Z)＝mol·L－1，v(Z)＝eq\fmol·L－1,60s)＝5mol·L－1·s－1，v(Y)＝v(Z)＝5mol·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，將容器體積擴(kuò)大至20L，壓強(qiáng)減小，平衡會逆向移動，則Z的平衡濃度小于原來的eq\f(1,2)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，D項(xiàng)錯誤。答案：A10．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大10．解析：在容器中加入氬氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；W為固態(tài)，加入少量W，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯誤；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯誤。答案：A11．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(高溫、高壓))2NH3(g)ΔH<0，下列研究的目的和圖示相符的是()選項(xiàng)ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1)溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示11.解析：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，先達(dá)到化學(xué)平衡，A錯誤；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；增加N2，正反應(yīng)速率迅速增大，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變，C正確；催化劑能夠加快反應(yīng)速率，D錯誤。答案：C12．在一定溫度下，10mLmol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<×10－2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%12．解析：由2H2O2eq\o(=,\s\up17(催化劑))2H2O＋O2↑知，0～6min，產(chǎn)生V(O2)＝mL，消耗n(H2O2)＝×10－3mol，v(H2O2)＝eq\f×10－3mol,10×10－3L×6min)≈×10－2mol/(L·min)，A正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，平均反應(yīng)速率逐漸減小，故6～10min平均速率v(H2O2)<×10－2mol/(L·min)，B正確；反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝×10－3mol，則剩余H2O2濃度為mol/L，C錯誤；反應(yīng)至6min,×10－3mol的H2O2分解了×10－3mol，分解了50%，D正確。答案：C13．可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，右圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是()①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A．① B．②④C．②⑤ D．②③13．解析：觀察圖中的曲線a、b，主要看兩處：①轉(zhuǎn)折點(diǎn)的先后——轉(zhuǎn)折點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)表示達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間，題圖中曲線a比曲線b先轉(zhuǎn)折，說明曲線a表示的化學(xué)反應(yīng)速率比曲線b的大，到達(dá)化學(xué)平衡所需時(shí)間短；②水平線的高低——圖中曲線b和曲線a的水平線相重合，說明A的轉(zhuǎn)化率不變。所以曲線b變?yōu)榍€a，采取的措施只能是使化學(xué)反應(yīng)速率變大，而不能使化學(xué)平衡移動。要特別注意D物質(zhì)呈固態(tài)，這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以加入催化劑或增大壓強(qiáng)都只能使化學(xué)反應(yīng)速率變大，而化學(xué)平衡不移動。答案：C14．2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中通入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/moln(O2)/molSO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中正確的是()A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙的B．該溫度下，平衡常數(shù)為400C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率14．解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，甲、乙的平衡常數(shù)相等，A項(xiàng)錯誤；甲中達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2、O2、SO3的濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，則平衡常數(shù)K＝eq\f,×＝400，B項(xiàng)正確；丙相對于甲，相當(dāng)于將兩個(gè)甲容器壓縮一半，假設(shè)平衡不移動，則c(SO3)是甲中的2倍，而壓縮時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動，故c(SO3)大于甲中的2倍，C項(xiàng)錯誤；乙相對于甲，增大了SO2的濃度，因此乙中O2的轉(zhuǎn)化率較大，D錯誤。答案：B15．可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋D(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．若a＝1，則A為液體或固體B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．T2>T1，p2>p1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大15．解析：由C的百分含量(C%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖，可以確定p2>p1，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若a＝1，則A為液體或固體，A項(xiàng)正確；由C的百分含量(C%)與溫度(T)的關(guān)系圖，可以確定T2>T1，溫度升高，C的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，B、C項(xiàng)正確；其他條件不變時(shí)，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但只要溫度不改變，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，D項(xiàng)錯誤。答案：D16．一定溫度下，容積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0平衡物質(zhì)的量(mol)下列說法正確的是()A．反應(yīng)可表示為2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為8000B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C．若將容器的容積壓縮至1L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動16．解析：根據(jù)化學(xué)平衡建立過程中X、Y分別減少mol、mol，Z增加mol，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為＝232，則化學(xué)方程式為2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Z,c2X·c3Y)＝eq\f,×＝64000，A項(xiàng)錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯誤；若將容器的容積壓縮至1L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的體積分?jǐn)?shù)減小，但濃度增大，C項(xiàng)正確；升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，但升高溫度時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)錯誤。答案：C17．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應(yīng)條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．0～2min內(nèi)，v(B)＝mol·L－1·min－1B．t1min時(shí)，改變的條件可能是升高溫度C．t3min時(shí)，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)，此時(shí)c(B)不變D．t4min時(shí)，可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變17.解析：0～2min內(nèi)，v(B)應(yīng)為mol·L－1·min－1，A項(xiàng)錯誤；升高溫度，v逆增大，B項(xiàng)錯誤；增大壓強(qiáng)(縮小體積)，v逆增大，c(B)增大，C項(xiàng)錯誤；催化劑能同等程度地增大v正、v逆，即v正仍等于v逆，D項(xiàng)正確。答案：D18．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成molD，并測得C的濃度為mol/L，下列判斷錯誤的是()A．x＝1B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為mol/(L·min)C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18．解析：eq\f(ΔnD,ΔnC)＝eq\f(2,x)＝eq\fmol,mol·L－1×2L)，x＝1；v(C)＝eq\fmol·L－1,2min)＝mol/(L·min)，則v(A)＝mol/(L·min)，B的轉(zhuǎn)化率為eq\fmol,1mol)×100%＝40%，ρ＝eq\f(m,V)，m不變，恒容條件下ρ始終不變，D項(xiàng)不正確．答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(共46分)19．(10分)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________，vB＝________。(2)化學(xué)方程式中，x＝____________、y＝____________、p＝____________、q＝____________。(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為mol，則該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”、“<”或“＝”)(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。理由是__________________________；②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是___________________。19．解析：(1)由題意可知：ΔcA＝eq\f(1,3)×eq\f(a,2)＝eq\f(a,6)mol/L，vA＝eq\f(\f(a,6)mol/L,2min)＝eq\f(a,12)mol/(L·min)，由ΔnB＝eq\f(a,2)mol，vB＝eq\f(\f(a,2)mol,2L×2min)＝eq\f(a,8)mol/(L·min)。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，又由于反應(yīng)容器的體積一定，時(shí)間都是2min，所以速率之比又等于Δn之比，可得：xyq＝eq\f(a,3)eq\f(a,2)a＝236。又由于vC＝eq\f(1,2)vA，所以有：xypq＝2316。(3)平衡時(shí)，D為2amol，根據(jù)反應(yīng)：2A＋3BC＋6D可知消耗nB＝amol，所以B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(a,b)×100%。(4)升高溫度，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)平衡時(shí)D為mol，原平衡時(shí)D為2amol，可知平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。(5)將容器的體積由2L變?yōu)?L，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會減小。答案：(1)eq\f(a,12)mol/(L·min)eq\f(a,8)mol/(L·min)(2)2316(3)eq\f(a,b)×100%(4)<(5)①增大將容器容積變?yōu)?L，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率增大②減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會減小20．(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。(2)某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．容器內(nèi)的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v正(N2)＝2v逆(NH3)d．混合氣體中c(NH3)不變(3)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，。20．解析：對可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol，是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。(1)①由方程式知K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)減小，K值減小。(2)由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)開始時(shí)：(mol·L－1)130轉(zhuǎn)化：(mol·L－1)eq\f(1,3)1eq\f(2,3)平衡時(shí)：(mol·L－1)eq\f(2,3)2eq\f(2,3)由K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(\f(2,3)2,\f(2,3)·23)＝eq\f(1,12)判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①v(正)＝v(逆)，②各成分的濃度保持不變。ρ＝eq\f(m,V)始終不變，a不能說明是否達(dá)平衡狀態(tài)，eq\f(v正N2,v逆NH3)＝eq\f(2,1)，c不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。(3)溫度越高，反應(yīng)越快，達(dá)平衡所用時(shí)間越短。T1<T2，由T1→T2升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，a正確；達(dá)平衡時(shí)c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，不是c(N2)＝c(NH3)＝c(H2)，b錯誤；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，c正確。(4)由題意知：一開始兩容器的體積相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)減小，而B容器中保持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在A達(dá)平衡的基礎(chǔ)上給它增大壓強(qiáng)，平衡右移，即B中NH3的體積分?jǐn)?shù)大于A中NH3的體積分?jǐn)?shù)，b>a，放出熱量Q2>Q1，但N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，給出的1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故Q2、Q1都小于。答案：(1)①eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)②小(2)eq\f(1,12)b、d(3)a、c(4)<<<21．(14分)根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請回答：(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式________。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。21．解析：(1)由表可知，溫度升高，反應(yīng)①的K1增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)。(3)K3＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，K1＝eq\f(cCO,cCO2)，K2＝eq\f(cH2,cH2O)，故K3＝eq\f(K2,K1)。(4)反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)③是反應(yīng)①的逆反應(yīng)與反應(yīng)②的和，故反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變，故只有C、E可使平衡逆向移動。(5)①由圖可知，t2時(shí)改變的條件使反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動，故改變的條件是升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)；t8時(shí)改變的條件使反應(yīng)速率加快且平衡不移動，故改變的條件是使用催化劑或加壓(減小容器的容