高中化學(xué)蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展訓(xùn)練34

訓(xùn)練34硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化訓(xùn)練目標(biāo)1.了解硫元素在自然界中的存在。2．了解單質(zhì)硫的主要性質(zhì)。3．掌握含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。(10分鐘)1．多數(shù)含硫化合物具有強還原性，下列含硫化合物能在空氣中穩(wěn)定存在的是()A．硫化鈉B．亞硫酸鈉C．亞硫酸D．硫酸鈉答案：D解析：硫化鈉、亞硫酸鈉及亞硫酸中硫元素的化合價均非最高價態(tài)，它們在空氣中能被氧氣氧化。2．硫化氫是一種有毒氣體，實驗室常用硫酸銅溶液吸收混合氣體中的硫化氫，反應(yīng)原理是CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中沒有電子的轉(zhuǎn)移B．CuS可溶于硫酸C．該反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓D．H2S的酸性強于H2SO4答案：A解析：A項，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以沒有電子的轉(zhuǎn)移；B項，由題給反應(yīng)式可知，硫化銅不溶于硫酸；C項，硫化氫是弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)該寫其化學(xué)式；D項，H2S的酸性比H2SO4弱。3．在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2，再把SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成的H2SO4可被20mLmol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和，A．18%B．36%C．46%D．53%答案：B解析：n(NaOH)＝0.02L×mol·L－1＝mol，由關(guān)系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n(SO2)＝mol，則硫和鐵組成的化合物中n(S)＝mol，m(S)＝mol×32g·mol－1＝0.16g，故原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\fg,g4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是()A．硫可以用于制造黑火藥等B．碳酸鈉可以用作食品發(fā)酵粉C．過氧化鈉在呼吸面具中作供氧劑D．氧化鎂常用來制造耐火磚、坩堝等答案：B解析：A項，黑火藥一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀，A項正確；B項，碳酸氫鈉可以用作食品發(fā)酵粉，B項錯誤；C項，過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)均能生成氧氣，C項正確；D項，氧化鎂的熔點很高，可以用來制造耐火磚、坩堝等，D項正確。5．下列關(guān)于硫的說法正確的是()A．硫是一種不溶于水的淡黃色固體B．硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C．硫與非金屬反應(yīng)均作還原劑D．硫在純氧中燃燒生成三氧化硫答案：A解析：S和O2都是非金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同；硫與氫氣反應(yīng)時作氧化劑；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。6．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．S2－→HS－B．Na2SO3→SO2C．SO2→SD．H2S→S答案：D解析：從元素化合價可以判斷，A項中，由S2－→HS－元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)，如硫化鈉與鹽酸反應(yīng)可以得到硫氫化鈉。B項中，由Na2SO3→SO2元素化合價也沒有發(fā)生變化，如亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以得到二氧化硫。C項中，由SO2→S，硫元素化合價降低，應(yīng)該加還原劑才能實現(xiàn)，如將SO2通入硫化氫溶液中可以得到硫單質(zhì)。D項中，由H2S→S硫元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。7．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D．N2→NO→NO2→HNO3答案：B解析：A選項碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；B選項硫單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；C選項Feeq\o(→,\s\up7(HCl))FeCl2eq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)3；D選項氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸。(35分鐘)一、選擇題(單選)1．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫A．①③④B．②④C．①②④D．①②③④答案：D解析：本題易錯選A，忽略過氧化鈉具有強氧化性能漂白某些有色物質(zhì)。①活性炭具有吸附性，能使品紅溶液褪色；②過氧化鈉、③氯水均具有強氧化性，能使品紅溶液褪色；④二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色。2．某氣體能使紫色石蕊試液變紅，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液變渾濁。該氣體是()A．CO2B．Cl2C．H2SD．SO2答案：C解析：CO2、Cl2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色且通入溴水中溶液也不會變渾濁；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但通入溴水中溶液不會變渾濁；H2S可與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和溴水反應(yīng)時H2S被氧化為單質(zhì)硫而使溶液變渾濁。3．關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是()A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D．亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用答案：A解析：A項，亞硫酸是SO2在水溶液中和水反應(yīng)生成的化合物，亞硫酸電離出氫離子溶液顯酸性，故A錯誤；B項，亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2，故B正確；C項，亞硫酸和品紅結(jié)合形成無色不穩(wěn)定的化合物具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故C正確；D項，亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用，故D正確；故選A。4．為了除去混入CO2中的SO2，通入混合氣體的洗氣瓶中盛裝的溶液是()A．飽和食鹽水B．飽和純堿溶液C．飽和小蘇打溶液D．濃硫酸答案：C解析：飽和食鹽水不與SO2反應(yīng)，A項不正確；飽和純堿溶液既可與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，又可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，B項不正確；飽和小蘇打溶液只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C項正確；濃硫酸不與SO2反應(yīng)，D項不正確。5．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是()A．硫化氫在氧氣中燃燒B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入鋅粉D．鐵在硫蒸氣中燃燒答案：D解析：A項可生成S或SO2，B項可生成CaSO3或Ca(HSO3)2，C項可生成H2或SO2。6．在氧氣中灼燒0.54g鐵和硫組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2氣體，這些SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，而這些H2SO4正好用30mLmol·L－1的NaOH溶液完全中和，A．34%B．44%C．54%D．74%答案：B解析：S～SO2～SO3～H2SO42NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，n(NaOH)＝30mL×10－3L·mL－1×mol·L－1＝×10－2則為n(S)＝n(H2SO4)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝×10－3mol則w(S)＝eq\f×10－3mol×32g·mol－1,g)×100%＝44%。7．為了防止空氣污染，下列各物質(zhì)不能同時倒在廢液缸內(nèi)的是()①硫酸鈉和氯化鋇②硫化鈉和鹽酸③碳酸鈉和稀鹽酸④高錳酸鉀和濃鹽酸⑤硫代硫酸鈉與硫酸A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．②④⑤答案：D解析：②④⑤均產(chǎn)生有毒氣體。8．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種無機物，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。其中A為單質(zhì)，B是氣體，C、D是氧化物，E是最高價氧化物的水化物，則A可能是()A．Cl2B．SiC．SD．H2答案：C解析：E為H2SO4、B為H2S、C為SO2、D為SO3。9．mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6g，A．鐵B．銅C．鋁D．鎂答案：B解析：增加1.6g為硫的量可求某單質(zhì)與硫反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2二、非選擇題10．工業(yè)用接觸法制取硫酸，今有含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦500噸，煅燒時損失5%的硫，SO2轉(zhuǎn)化為SO3時又損失15%的SO2，SO3被水吸收時又損失SO3%。這些硫鐵礦能制得98%的硫酸______噸。答案：解析：由化學(xué)方程式知4FeS2～8SO2～8SO3～8H2SO4推知FeS2～2H2SO4。元素的損失率即該化合物的損失率。設(shè)可制得98%的硫酸xtFeS2～2H2SO41202×98500×90%×95%×85%×%x×98%x＝11．已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O已省略)：試回答：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A________，E________；(2)寫出由B和C反應(yīng)生成A和由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B＋C→A________________________________________________________________，F(xiàn)(濃)→C_____________________________________________________。(3)寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)SSO3(2)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑解析：由A＋H2→B，A＋O2eq\o(→,\s\up7(點燃))C知：A元素的化合價既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且B＋C→A：則A為硫元素，C→E：2SO2＋O22SO3，E→F：SO3＋H2A＋Fe→D：S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeSD＋F→B：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑F的濃溶液與Cu在加熱時的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O12．Na2SO3中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有____________，看到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的離子方程式______________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______________________，看到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的離子方程式______________________________。(3)要證明H2SO3酸性小于H2SO4，選用的試劑有__________________________，反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________