2023學(xué)年山東省泰安高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，下列敘述正確的是A．W在自然界只有一種核素 B．半徑大?。篨+＞Y3+＞Z-C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿2、2019年上海、西安等城市先后開(kāi)始實(shí)施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值，力爭(zhēng)物盡其用，垃圾是放錯(cuò)地方的資源，同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國(guó)家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說(shuō)法正確的是A．廢電池、過(guò)期藥品屬于有害垃圾，無(wú)需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理B．其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無(wú)法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要C．廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物D．廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料3、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極Y應(yīng)為L(zhǎng)iB．X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2SC．電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變4、為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量B．氧氣要保證充足C．可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag5、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C＞AB．氫化物的沸點(diǎn)H2E＞H2DC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜BD．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等6、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是()A．蘋(píng)果緩慢腐壞 B．弱酸電離C．鎂帶燃燒 D．酸堿中和7、下列說(shuō)法合理的是()A．NH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑B．C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水消毒，是因?yàn)镃lO2殺菌消毒效率高，二次污染小D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑8、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>丙B．由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C．丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7g14C中，含有3NA個(gè)中子B．25℃時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC．3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是A．明礬、小蘇打都可稱為混鹽B．在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C．每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA11、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O12、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、DD．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變13、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（）A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V2＞V314、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉C．硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．NaCl晶體模型：15、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是A．該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面C．乙苯的一溴代物有5種 D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OD．工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡(jiǎn)式為_(kāi)____；丙中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是______。③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：②E的核磁共振氫譜只有一組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，其反應(yīng)類型為_(kāi)_________；（2）D的化學(xué)名稱是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫(xiě)出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為_(kāi)_________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)_________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。19、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備N(xiāo)OSO4H，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。①儀器I的名稱為_(kāi)_____________，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)_________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開(kāi)_______。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。③產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________________。20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無(wú)色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過(guò)濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測(cè)地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____。(4)測(cè)定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無(wú)影響”)。21、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。（2）F中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________________。（3）B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）從轉(zhuǎn)化流程圖可見(jiàn)，由D到E分兩步進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)的類型為_(kāi)_________。（5）化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（6）芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、___________。（7）寫(xiě)出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯(cuò)誤；B．Na+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+<Na+<Cl-，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；D．Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。2、D【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會(huì)造成水土污染，故A錯(cuò)誤；B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無(wú)害化處理，故B錯(cuò)誤；C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯(cuò)誤；D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料，故D正確；答案為D。3、C【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni，即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。【詳解】A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i，選項(xiàng)A正確；B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，選項(xiàng)B正確；C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑，a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng):Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑，故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。4、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過(guò)其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B．為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；C．用空氣代替氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，這是因?yàn)楦邷貤l件下，鎂還能夠和氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，故C錯(cuò)誤；D．灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag，這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故D正確；故答案選C。5、B【解析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第VIA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na>B，故堿性NaOH>Be(OH)2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則H2D<H2E，B選項(xiàng)正確；C．金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>A1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。6、B【解析】

A、蘋(píng)果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。7、C【解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時(shí)從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯(cuò)誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。8、C【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們?cè)谕恢芷?，?yīng)該有r(甲)>r(乙)>r(丙)>r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說(shuō)明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可。【詳解】A.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】

A．1個(gè)14C中含有8個(gè)中子，7g14C即0.5mol，含有中子數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且標(biāo)況下NO2不是氣體，無(wú)法確定其體積，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計(jì)算微粒數(shù)目必須要計(jì)算物質(zhì)的量，題中沒(méi)有給出體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。10、C【解析】

A選項(xiàng)，明礬是兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混鹽，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價(jià)沒(méi)有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CaOCl2中有氯離子和次氯酸根，一個(gè)氯離子升高一價(jià)，生成一個(gè)氯氣，因此每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D選項(xiàng)，CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此1molCaOCl2共含離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】讀清題中的信息，理清楚CaOCl2中包含的離子。11、B【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性?！驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；C.NO2和水的反應(yīng)說(shuō)明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。12、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃，300℃時(shí)，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0?！驹斀狻緼.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A。13、A【解析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCl，根據(jù)Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A?！军c(diǎn)晴】該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過(guò)程的繁瑣。14、C【解析】

A．三硝酸纖維素脂正確書(shū)寫(xiě)為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硬酯酸鈉中的“酯”錯(cuò)誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故C正確；D．氯化鈉的配位數(shù)是6，氯化鈉的晶體模型為，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、C【解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個(gè)碳原子鏈接苯環(huán)，一個(gè)碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】記住常見(jiàn)微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙炔：直線結(jié)構(gòu)，運(yùn)用類比遷移的方法分析原子共面問(wèn)題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。16、C【解析】

A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4＋CO32-=CaCO3+SO42-，故A錯(cuò)誤；B．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故C正確；D．工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32?，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應(yīng)保護(hù)氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2

；由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5，故a正確；b.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基；③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：。18、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；③結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純度。【詳解】(1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開(kāi)或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→de→cb→de→f；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)①反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；③根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O，過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量=×0.5000mol?L?1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L?1×0.1L?0.006mol=0.004mol，在結(jié)合反應(yīng)i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質(zhì)的量=×0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=×100%=84.67%?！军c(diǎn)睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。20、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測(cè)定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mo