2023學(xué)年山東省濰坊市壽光市第學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式： D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N2、25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A．稀釋后溶液的pH=7 B．氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．稀釋過(guò)程中增大 D．pH=11氨水的濃度為0.001mol/L3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率4、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說(shuō)法不正確的是A．制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→CB．Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑C．X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2D．Z中應(yīng)先通入CO2，后通入過(guò)量的NH35、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過(guò)程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是A．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜B．若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子6、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SiO2超分子納米管屬無(wú)機(jī)非金屬材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿(mǎn)城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇7、下列說(shuō)法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快8、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱(chēng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．古代中國(guó)出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B．中國(guó)從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯C．中國(guó)承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D．服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)9、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)C．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D．SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)10、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B．離子半徑：W>Z>YC．X與Z形成的離子化合物具有還原性D．W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸11、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列敘述正確的是()A．醋酸溶液的pH大于鹽酸B．醋酸溶液的pH小于鹽酸C．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B．1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD．25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子13、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D14、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．a(chǎn)極為電源的正極C．Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為T(mén)a2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×102315、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．HF在水溶液中的電離方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋B．Na2S的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2D．重氫負(fù)離子(H－)的結(jié)構(gòu)示意圖：17、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．22.4L的CO2與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA18、下列屬于堿性氧化物的是A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．MgO19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ220、2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上發(fā)布了中國(guó)制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說(shuō)法不正確的是()A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B．用銅制作手機(jī)線(xiàn)路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C．鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC．高溫下，1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NAD．將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA22、化學(xué)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B．生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C．古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D．燃煤中加入生石灰和汽車(chē)限行都是為了減緩溫室效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）F的分子式為_(kāi)____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（3）C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________,D中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)________________。（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_____種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）參照G的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線(xiàn)________。24、（12分）某藥物合成中間體F制備路線(xiàn)如下：已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________.(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是___________________(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，反應(yīng)③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_____________。25、（12分）氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是__________________。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________；發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱(chēng)是_______________。②從反應(yīng)后的混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_______________（選填序號(hào)）a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_________________________。(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。[已知]26、（10分）某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒(méi)有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無(wú)關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_。（2）實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是__。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見(jiàn)下表）分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④試劑煮沸過(guò)的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過(guò)的BaCl2溶液25mL煮沸過(guò)的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過(guò)的Ba(NO3)2溶液25mL對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是___。（4）進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖莀_。（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（6）圖1-4分別為①，②，③，④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是__。27、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開(kāi)止水夾①，U型管左端有無(wú)色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱(chēng)是____。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_(kāi)止水夾____(填寫(xiě)序號(hào))，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為_(kāi)__。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_____。28、（14分）(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過(guò)程是目前清潔高效的煤化工過(guò)程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在25℃、101kPa時(shí)），CH4、C2H4在高溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣：①C(s)+2H2(g)CH4(g)△H1=－74.85kJ?mol-1②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H2=340.93kJ?mol-1③C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)△H3=35.50kJ?mol-1請(qǐng)回答：（1）依據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出C與H2化合生成C2H2的熱化學(xué)方程式：______________。（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是______________。（3）圖2為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530℃時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol，則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=_______________。③請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)__________。(二)當(dāng)今，人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：________________________和Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。29、（10分）苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)(g)+H2(g)△H=+17.6kJ/mol。(1)從溫度和壓強(qiáng)角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4)，測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)__________。平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))②反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的______。(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在圖1兩種途徑：①b=_______kJ/mol。②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說(shuō)法正確的是______________。a．CO2為氧化劑b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵c．中間產(chǎn)物只有()d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進(jìn)行相同的反應(yīng)時(shí)間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.原子半徑Cl>C，所以不能表示CCl4分子的比例模型，A不符合題意；B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕-，電子層結(jié)構(gòu)為2、8，所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，2個(gè)Cl-不能合并寫(xiě)，應(yīng)該表示為：，C錯(cuò)誤；D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1．H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、B【解析】化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。4、D【解析】

A.由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C，A正確；B.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，B正確；C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2，C正確；D.Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，原因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+，則b極為陽(yáng)極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—濃度增大，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解Na2SO3溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱(chēng)，明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。6、B【解析】

A.SiO2屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來(lái)產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可根據(jù)乙醇、乙酸沸點(diǎn)的不同，用來(lái)分離乙酸和乙醇，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%～90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專(zhuān)一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。8、D【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；D.制作太陽(yáng)能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；答案：D．9、A【解析】

A.2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2↑，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正確；B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq)，故B錯(cuò)誤；C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.SiO2(s)不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H，Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑，W為Cl?！驹斀狻緼.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；B.Y為O，Z為Na，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z<Y，故B錯(cuò)誤；C.X與Z形成的離子化合物是NaH，H為-1價(jià)，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。11、C【解析】

A．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl)，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；D．加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl﹣)<n(CH3COO﹣)，故D錯(cuò)誤；選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答。12、B【解析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價(jià)鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)為＋1價(jià)，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、題中未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算OH－的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案選B。13、A【解析】

A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒(méi)有漂白性，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。14、C【解析】

電解池工作時(shí)O2-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．電解池工作時(shí)O2-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為T(mén)a2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，再結(jié)合電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。15、D【解析】

A．乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH3CH=CHCH3高度對(duì)稱(chēng)，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類(lèi)物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、A【解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，HF＋H2O?F－＋H3O＋可表示HF的電離方程式，故A正確；B.Na2S是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，而不是共價(jià)化合物，電子式書(shū)寫(xiě)不正確，故B錯(cuò)誤；C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2，故C錯(cuò)誤；D.重氫負(fù)離子(H－)的質(zhì)子數(shù)是1，即核電荷數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；故選：A。17、D【解析】

A．HCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；B．未注明氣體的狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。18、D【解析】

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化。【詳解】A.Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；B.Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；C.Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。19、A【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。【詳解】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選A。20、D【解析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項(xiàng)正確；B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線(xiàn)路板，B項(xiàng)正確；C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。21、A【解析】

A．60g乙酸的物質(zhì)的量為：=1mol，乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，1mol乙酸分子中含有8mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．1molFe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；

D．將1molCl2通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯(cuò)誤；

故選：A?！军c(diǎn)睛】標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。22、B【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.生物質(zhì)能，就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項(xiàng)正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車(chē)限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C15H12NO4Br取代反應(yīng)++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應(yīng)①是與(CH3CO)2O反應(yīng)生成與CH3COOH，屬于取代反應(yīng)，故答案為C15H12NO4Br；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的含氧官能團(tuán)有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中一個(gè)為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對(duì)位時(shí)，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線(xiàn)流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)。24、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合

可寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合

可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，可設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)流程圖為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)。25、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉）提高原料轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解控制氣體的流速和原料氣體的配比三頸燒瓶c將氨氣轉(zhuǎn)化為固體鹽79.8%【解析】

首先我們要用（1）中的裝置來(lái)制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經(jīng)干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過(guò)觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來(lái)在三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉(zhuǎn)化率，據(jù)此來(lái)分析作答即可?！驹斀狻浚?）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）①制備氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉(zhuǎn)化率，并且防止生成物溫度過(guò)高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發(fā)生儀器的名稱(chēng)為三頸燒瓶；②為了防止產(chǎn)品受熱分解以及被氧化，應(yīng)選用真空40℃以下烘干，c項(xiàng)正確；（3）尾氣中的氨氣會(huì)污染環(huán)境，因此可以用硫酸吸收將其轉(zhuǎn)化為固體鹽，可用作氮肥；（4）首先根據(jù)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為xmol，氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)碳守恒有，根據(jù)質(zhì)量守恒有，聯(lián)立二式解得，，則氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快?！窘馕觥?/p>

（1）根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱(chēng)；（2）要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-，與NO3-無(wú)關(guān)”，需在無(wú)氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣。（4）進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明把SO32-氧化為SO42-；（6）根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱(chēng)是錐形瓶；（2）要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-，與NO3-無(wú)關(guān)”，需在無(wú)氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。（3）①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣，對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。（4）進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO3-能否將SO32-氧化成SO42-，進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明把SO32-氧化為SO42-，第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-；（6）根據(jù)圖象可知，、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。27、a球形干燥管加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管②③打開(kāi)止水夾④，關(guān)閉止水夾②，并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開(kāi)止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中【解析】

(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前；(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開(kāi)止水夾④，并關(guān)閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說(shuō)明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒(méi)有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過(guò)分液便于分離?！驹斀狻?1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶，在需要打開(kāi)②③，只打開(kāi)②，氣體也很難進(jìn)入，因?yàn)檎麄€(gè)體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開(kāi)止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開(kāi)止水夾④，并關(guān)閉②，并通過(guò)③通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說(shuō)明只有NaNO3，方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒(méi)有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過(guò)分液便于分離,則改進(jìn)的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。28、2C(s)+H2(g)C2H2(g)△H1=226.73kJ?mol—1一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，原料中過(guò)量H2會(huì)使反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，所以乙炔產(chǎn)率下降；1530℃前升高溫度，反應(yīng)②③平衡正向移動(dòng)，乙炔更多高溫則有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不大9(1.000-0.0840-0.8240-0.8240=0.008，按照加減法有效數(shù)字原則)或8.652注意：起點(diǎn)溫度要低于乙炔的起點(diǎn)；最高點(diǎn)的相應(yīng)溫度低于1530℃，1530k交點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)不要超過(guò)為0.012Li2O-2e-=2Li＋＋Li2O2【解析】

(一)（1）依據(jù)蓋斯定律可以寫(xiě)出C與H2化合生成C2H2的熱化學(xué)方程式。（2）從氫氣的作用是活化催化劑、氫氣增多平衡逆移的角度分析曲線(xiàn)變化的原因。（3）①?gòu)娜齻€(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)和題給信息（CH4、C2H4

在高溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣）分析曲線(xiàn)變化的原因。②根據(jù)圖中給出的數(shù)據(jù)計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量濃度，然后計(jì)算平衡常數(shù)。③根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響以及C2H4

在高溫條件會(huì)分解生成炭與氫氣，制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度關(guān)系曲線(xiàn)。(二)根據(jù)總反應(yīng)4Li+O2=2Li2O確定在充電時(shí)，陽(yáng)極是Li2O失去電子，結(jié)合給出的第二步反應(yīng)，可以寫(xiě)出第一步反應(yīng)?！驹斀狻?一)（1）根據(jù)蓋斯定律：①×2+②+③整理得2C(s)+H2(g)C2H2(g)△H1=226.73kJ?mol—1；正確答案：2C(s)+H2(g)C2H2(g)△H1=226.73kJ?mol—1。（2）根據(jù)題給信息，結(jié)合圖像分析可知：剛開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，原料中過(guò)量H2會(huì)使反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，所以乙炔產(chǎn)率下降；正確答案：一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，原料中過(guò)量H2會(huì)使反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，所以乙炔產(chǎn)率下降。（3）①上述三個(gè)反應(yīng)中，只有②③兩個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，有利于乙炔的生成；但是溫度太高，針對(duì)于①反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡左移，有更多的甲烷分解為碳，甲烷的量較少，導(dǎo)致②③兩個(gè)反應(yīng)均向左移動(dòng)，乙炔氣體的體積分?jǐn)?shù)增加不大；正確答案：1530℃前升高溫度，反應(yīng)②③平衡正向移動(dòng)，乙炔更多