高中化學蘇教版化學家眼中的物質(zhì)世界【省一等獎】

化學第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)物質(zhì)的分類分類依據(jù)：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點，對物質(zhì)可進行如下分類：氧化物的分類（根據(jù)化學性質(zhì)分）堿性氧化物：酸性氧化物：酸的分類（1）（2）（3）（4）堿的分類（1）（2）鹽的分類（1）（2）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化（1）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型實例（化學方程式）不同類別的含鈣物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化Ca、CaO、CaCO3、CaCL2等含鈣元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有多種途徑，舉例見下表：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學方程式按照反應類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為了更好地研究物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，還可按物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中所表現(xiàn)出的特點，將化學反應分類。①根據(jù)反應物和生成物的類別和種類：A、B、C、D、②根據(jù)反應中元素是否有化合價的升降分類：A、B、③氧化還原反應、非氧化還原反應與四大基本化學反應類型之間的關系化學反應_______是氧化還原反應，分解反應_______是氧化還原反應，置換反應_______是氧化還原反應，復分解反應_______是氧化還原反應。（填不一定，一定）物質(zhì)的量與摩爾物質(zhì)的量：符號：摩爾：阿伏伽德羅常數(shù)定義：物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）的關系為_____________，在計算時，NA近似為__________。摩爾質(zhì)量定義：物質(zhì)的量(n)與質(zhì)量（m）的關系為______________。物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體和非晶體物質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種：固體可分為：晶體：非晶態(tài)物質(zhì)：決定物質(zhì)體積的因素：對于固體和液體來說，它們的體積主要取決于：___________________.對于氣體來說，它們的體積主要取決于：__________________.受_________等外界條件影響。氣體摩爾體積（1）定義：物質(zhì)的量與氣體體積的關系：____________,可變形為_____________或_______________.對于氣體摩爾體積的理解，應注意以下幾點：①氣體摩爾體積的適用范圍是___________。在標準狀況下，1mol氣體所占的體積約是_______.②氣體摩爾體積不僅適用于_________，也適用于___________。③1mol氣體在非標準狀況下的體積_______是22.4L。阿伏伽德羅定律內(nèi)涵：阿伏伽德羅定律的重要推論A、B、C、物質(zhì)的分散系分散系①分散系：②分散質(zhì)：③分散劑：常見的三類分散系溶液：膠體：濁液：膠體粒子膠體：分子膠體：氣溶膠：液溶膠：固溶膠：常見的膠體：膠體的丁達爾效應：膠體的吸附性：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)非電解質(zhì)特別提醒：1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)_______化合物。（填屬于或不屬于）2、化合物具備下列條件之一變?yōu)殡娊赓|(zhì)：A、_______________________________B、_____________________________3、CO2等某些非金屬氧化物溶于水后所得溶液能_____.電離及電離方程式電離：電離方程式：書寫電離方程式時，要注意一下幾點：A、B、C、D、氧化物的分類：第二單元研究物質(zhì)的實驗方法物質(zhì)分離與提純的基本原則分離：提純：基本原則物質(zhì)分離和提純的常用物理辦法（1）________:_________________________________________________________________。（主要儀器與用品：______________________________________________________）一貼：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B.二低：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.C.三靠：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。____________:____________________________________________________________.儀器：______________________________________________________________________。實驗注意事項：A.B.C.D.結(jié)晶：萃取和分液概念：步驟：對萃取劑的要求：蒸餾：儀器：注意事項：A.B.C.D.E.F.3、常見物質(zhì)的檢驗（1）銨鹽（NH4+）的檢驗：如：鹽酸鹽（CL-）的檢驗：如：硫酸鹽（SO42-）的檢驗：如：碳酸鹽（CO32-）的檢驗：如：一些金屬（鉀、鈉）或它們的化合物的檢驗方法：原理：實驗方法：溶液的配置及分析物質(zhì)的量溶度:物質(zhì)的量溶度的計算公式為：物質(zhì)的量溶度和質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式：配置一定物質(zhì)的量溶度的溶液儀器：注意事項：配置步驟：誤差分析（填偏大或偏?。┤舴Q量物錯放在托盤天平的右盤上，n__________，使c___________。轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外，n____________，使c_________.為洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出的溶液溶度__________，因為溶質(zhì)的物質(zhì)的量_______。用量筒量取計算出的濃溶液體積時仰視刻度，則n_____________,使c___________。除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則n__________,使c_________。因為量筒在標定刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液汁計算在內(nèi)，在水洗滌反而使溶質(zhì)的量_______，從