高中化學人教版有機化學基礎(chǔ)第二章烴和鹵代烴第二節(jié)芳香烴【全國一等獎】

.人教版選修5高二年級第二章烴和鹵代烴第二節(jié)芳香烴測試題1一、選擇題1.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能夠達到實驗目的的是（）A．實驗室制取少量的硝基苯B．證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯C．分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物D．在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱2.將112mL乙炔氣體溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物中含碳的質(zhì)量分數(shù)為（）A．75%B．%C．%D．無法計算3.某烴結(jié)構(gòu)式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一條直線上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氫原子可能在同一平面上4.下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響的是（）A.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰B.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色既能取代甲苯中苯環(huán)上的氫原子，也能取代甲基上的氫原子D.甲苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)5.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧6.下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是()A．已烯苯、四氯化碳B．已炔己烯、四氯化碳C．已烷、苯乙醇D．甲苯、苯已烯7.下列敘述中，錯誤的是()A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯8.化學工作者把烴的通式用鍵數(shù)的形式表示，給研究有機物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)用I表示，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnI3n+1，炔烴（將叁鍵看作三個單鍵）中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnI3n-1，那么苯及其同系物（將苯環(huán)看作單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，將雙鍵看作兩個單鍵）中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式應(yīng)為

A．CnI3n-1

B．CnI3n-2

C．CnI3n-3

D．CnI3n-49.下列說明正確的是（）A．苯的結(jié)構(gòu)是，它含有簡單的碳碳單鍵B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)C．苯的結(jié)構(gòu)中還有雙鍵，所以可以起加成反應(yīng)D．乙烯和苯都能和溴水反應(yīng)褪色10.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是（）A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化C.側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化11.苯并［α］芘是一種稠環(huán)芳香烴(它的分子是研究致癌效應(yīng)的參照標準)，其結(jié)構(gòu)式中有5個環(huán)互相并合，如圖。每個碳原子上都有一個雙鍵(C=C)，分子中共有m個雙鍵，五個環(huán)都處在同一個平面上，分子中可能同時處于同一個平面上的原子數(shù)為n個，則m、n分別等于()，30，32C.11，30，12.．將濃溴水加入苯中，經(jīng)充分振蕩、靜置后、溴水層的顏色變淺，這是因為發(fā)生了（）A.加成反應(yīng)B.萃取作用C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)13.下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()。①SO2②CH3CH2CHCH2③④CH3CH3A．①②③④B．③④C．①②④D．①②14.工業(yè)上將苯蒸氣通過赤熱的鐵合成一種傳熱載體的化合物，其分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種。1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，則該傳熱載體的化合物是（）A．C6H5CH3B．C6H5C6H二、非選擇題15.目前，化學家們已合成了一系列有機物：根據(jù)這一系列有機物的規(guī)律，試回答：（1）寫出聯(lián)m苯的化學式（用m表示）；（2）該系列有機物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率約為（保留三位有效數(shù)字）；（3）若聯(lián)苯中C—C能自由旋轉(zhuǎn)，那么聯(lián)苯的二氯取代物有種。16.有下列3種有機化合物A：CH2=CH2B：C：CH3COOH（1）寫出化合物A、C中官能團的名稱、______________；（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（寫名稱）；反應(yīng)的化學方程為：，具有特殊氣味、常做有機溶劑的是（寫名稱）；（3）3種化合物中能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的是（寫名稱）。17.(1)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，用還原法制得三種二甲苯，它們的熔點分別如下表：六種溴二甲苯的熔點234206213.8204214.5205對應(yīng)還原二甲苯的熔點-13-54-27-54-27-54熔點為234℃分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________，熔點為-54℃的分子的結(jié)構(gòu)簡式為（2）現(xiàn)有下列烴①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6H14）等物質(zhì)的量的上述五種烴，耗氧量最小的為，等質(zhì)量時，則耗氧量最大的為；(3)mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各mol。試回答：A若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；B若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2,2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是________________，結(jié)構(gòu)簡式是____________________；C比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構(gòu)體。18.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現(xiàn)象是。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱溶解，得到白色晶體和無色溶液-----------------②取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含Cl—③干燥白色晶體，熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為×10—3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為（保留二位有效數(shù)字）。參考答案1.【解析】A、實驗室制取硝基苯需在50——60℃溫度下進行，錯誤；B、加熱時揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明反應(yīng)生成乙烯，錯誤；C、液體與液體的分離采用分液的方法，錯誤；D【答案】D2.【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分別為C2H2、C6H6、C8H8可以看出，三種物質(zhì)的最簡式均為CH，所以無論三種物質(zhì)以何種比例混合，混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)均為eq\f(12,13)×100%＝%，故選C項?！敬鸢浮緾3.【解析】有機物﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個碳原子（倒數(shù)第四個和倒數(shù)第五個）一定共線，所有的碳原子可以共面．【答案】C4.【解析】KMnO4酸性溶液不能氧化甲烷，但可以氧化苯環(huán)上的烷烴基，所以B可以說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響?！敬鸢浮緽5.【解析】①甲烷為飽和烴，與酸性高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)；②苯性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)；③聚乙烯不含不飽和鍵，與酸性高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)；④聚異戊二烯含碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；⑤2-丁炔含碳碳叁鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；⑥立方烷中碳原子的共價鍵達到飽和，與酸性高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)；⑦鄰二甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但與溴水不反應(yīng)；⑧環(huán)辛四烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，綜上所述，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是④⑤⑧，答案選C．【答案】C6.【解析】A．己烯含有C=C鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯和四氯化碳與溴水都不反應(yīng)，但苯的密度不水小，色層在上層，四氯化碳的密度比水大，色層在下層，可鑒別，故A正確；B．己炔、己烯都為不飽和烴，都能與溴水反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C．苯、環(huán)己烷都不與溴反應(yīng)，且密度比水小，無法鑒別，故C錯誤；D．甲苯、己烷都不與溴反應(yīng)，且密度比水小，無法鑒別，故D錯誤?！敬鸢浮緼7.【解析】甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要是甲基上的H被取代，D項錯誤?！敬鸢浮緿8.【解析】每兩個成鍵電子構(gòu)成一個共價鍵．分子中的成鍵電子總數(shù)除以2就得到該分子中共價鍵總數(shù)．苯及其同系物的通式為CnH2n-6，分子中碳原子總的價電子數(shù)為4n個，氫原子總的價電子數(shù)為（2n-6）個，總電子數(shù)為（6n-6）個，共價鍵總數(shù)I=（6n-6）/2=（3n-3）；所以選C【答案】C9.【解析】苯分子中沒有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，而是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵，所以苯具有烷烴和烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，所以正確的答案選B?！敬鸢浮緽10.【解析】苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,的原因為側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化?！敬鸢浮緾11．【解析】苯并［a］芘分子中雙鍵數(shù)共10個：不僅分子中所有C原子共平面，所有H原子也都在該平面上，共面原子數(shù)為20+12=32?！敬鸢浮緽12．【解析】苯不能與溴水反應(yīng)，所以將濃溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的大，故發(fā)生了萃取，水層無色，選B?！敬鸢浮緽13．【解析】SO2具有還原性，能被強氧化劑Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CHCH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬物理變化過程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色?！敬鸢浮緿14．【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可看出，1molC6H5C6H5（）最多可與6molH2加成，且苯環(huán)上的一氯代物有下列三種：?！敬鸢浮緽15．【解析】通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，每增加6個碳原子的同時增加4個氫原子，所以通式為C6mH4m＋2（m≥2）；當m趨向無窮大時，C∶H=3∶2，所以碳最高含量百分率為%；若聯(lián)苯中C—C能自由旋轉(zhuǎn)，則它的上下和左右分別對稱，所以2取代物有12種?！敬鸢浮浚?）C6mH4m＋2（m≥2）（2）%（3）1216．【解析】（1）A是乙烯，官能團是碳碳雙鍵，C是乙酸，官能團是羧基。（2）乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)是溴水褪色，反應(yīng)的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；乙烯是無色無味氣體，苯是有特殊香味的液體，是常見的有機溶劑，乙酸有刺激性氣味的液體。（3）能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)則該物質(zhì)具有酸性，三種物質(zhì)中有酸性的是乙酸?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、羧基（2）乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯．（3）乙酸；17．【解析】鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯環(huán)上的一溴代物分別是2種、3種和1種，熔點為234℃分子對應(yīng)的二甲苯是對二甲苯，熔點為234℃分子的結(jié)構(gòu)簡式為；熔點為-54℃的分子是間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為（2）根據(jù)烴的燃燒通式CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，消耗氧氣與（n＋m/4）成正比，所以乙烯消耗的氧氣最少。由于在質(zhì)量相等時，氫原子消耗的氧氣多，所以分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多。根據(jù)CHn可知，n越大含氫量越高，所以丙烷消耗的氧氣多。（3）mol某烴A在氧氣中