高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 優(yōu)質(zhì)課獎

成都市龍泉第一中學(xué)高2023級第三周周考試題化學(xué)（滿分：100分時間：40分鐘）考試范圍：化學(xué)反應(yīng)與能量一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同2．下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物中全部化學(xué)鍵在形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．為了提高煤的利用率，常將煤氣化或液化后燃燒。煤氣化或液化屬于物理變化D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH>03．18g焦炭不完全燃燒生成CO和CO2，所得混合氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－Q1、2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－Q2(Q的單位為kJ/mol)，則與這些焦炭完全燃燒相比，損失的熱量(kJ)是()\f(1,4)Q2 \f(1,2)Q2\f(1,6)(Q1＋Q2) \f(1,8)Q14．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)ΔH＝－·mol－1B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)ΔH＝＋·mol－1D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－15．已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：①2C2H2(g)＋5O2(g)→4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/mol②2C6H6(g)＋15O2(g)→12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－6590kJ/mol，下列說法正確的是()A．2molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJB．2molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJC．3分子C2H2(g)化合生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)D．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多6．如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1＝－QkJ/molB．反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ/molC．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH17．近年來，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)新能源”“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?)A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染較低，容易有效控制D．尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項關(guān)鍵技術(shù)8與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4的熔點比P4高B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中不正確的是()A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)D．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH值不同?；瘜W(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同10．已知在25°C下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－·mol－1B．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝＋·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋·mol－1D．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－·mol－111．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－·mol－1B．500°C、30mPa下，將N2(g)和H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－kJ·mol－1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－·mol－112．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－mol；②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－mol。下列判斷一定正確的是()A．由①知，氫氣的燃燒熱為B．由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g)ΔH＝－molC．反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則放熱大于二、非選擇題(共52分)13．(8分)已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298k、×105Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：(1)歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系__________。(2)硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。14．(16分)(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化①人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________(2)①已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－mol，則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。②已知碳在氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時放出xkJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol。15．（12分)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是--------------------------------能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。16．(16分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、·L－1鹽酸、·L－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是________、________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是________________________________________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2△H=1\*GB3①mol·L-1NaOHL-1HCl20℃℃=2\*GB3②mol·L-1NaOHL-1HCl20℃℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為·°C－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。①計算完成上表。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。成都市龍泉中學(xué)高2023級第三周周考化學(xué)試題參考答案一、選擇題1、C2、D3、A4、C5、C6、C7、D8、D9、A10、D11、D12．B13．（每空4分，共8分）(1)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然(2)H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1（每空4分，共16分）(1)①946②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol(2)①+②－(5