高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題綜合 學(xué)業(yè)分層測評8

學(xué)業(yè)分層測評(八)化學(xué)反應(yīng)速率(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．(2023·北京高考)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑【解析】食品中添加抗氧化劑，目的是減慢食品的變質(zhì)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，A選項(xiàng)正確；調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，B選項(xiàng)不正確；著色劑又稱食品色素，是以食品著色為主要目的，豐富和改善食品色澤的物質(zhì)，與反應(yīng)速率無關(guān)，C選項(xiàng)不正確；增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性，改變食品的質(zhì)構(gòu)和外觀，將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，并使其穩(wěn)定、均勻，提高食品質(zhì)量，以使食品具有黏滑適口的感覺，與反應(yīng)速率無關(guān)，D選項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緼2．已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·(L·min)－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．mol·(L·min)－1 B．1mol·(L·min)－1C．2mol·(L·min)－1 D．3mol·(L·min)－1【解析】v(C)＝2v(A)＝2mol·(L·min)－1?！敬鸢浮緾3．某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)＝8mol·L－1，經(jīng)過1min后，c(N2O5)＝mol·L－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．v(N2O5)＝×10－4mol·(L·s)－1B．v(O2)＝×10－4mol·(L·s)－1C．v(N2O5)＝×10－2mol·(L·s)－1D．v(NO2)＝×10－4mol·(L·s)－1【解析】v(N2O5)＝eq\f8mol·L－1－mol·L－1,60s)＝×10－4mol·(L·s)－1，A項(xiàng)正確。【答案】A4．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)經(jīng)2min，B的濃度減少mol·L－1。對此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是mol·(L·min)－1B．用B表示的反應(yīng)速率是mol·(L·s)－1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是mol·(L·min)－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小【解析】A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，所以A項(xiàng)錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式，v(B)＝mol·L－1÷2min＝mol·(L·min)－1＝mol·(L·s)－1，故B項(xiàng)正確；v(B)＝mol·(L·min)－1為平均值并非2min末的反應(yīng)速率，所以C項(xiàng)錯誤；B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時(shí)減小，故D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽5．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol·(L·min)－1；乙：v(N2)＝2mol·(L·min)－1；丙：v(NH3)＝1mol·(L·min)－1。則三個(gè)容器中合成氨的速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)【解析】利用eq\f(vX,計(jì)量數(shù))值，誰大，誰反應(yīng)快?！敬鸢浮緿6．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)【解析】反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素?！敬鸢浮緿7．(2023·寧波高一檢測)增大壓強(qiáng)，不會使下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率發(fā)生變化的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl【解析】增大壓強(qiáng)只會加快有氣體參加反應(yīng)的速率，對于液體或固體參加反應(yīng)的速率無影響?！敬鸢浮緿8．對于反應(yīng)2NO＋2CON2＋2CO2，下列敘述中正確的是()A．使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B．使一種反應(yīng)物過量一定能提高反應(yīng)的速率C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響D．降低溫度能加快反應(yīng)速率【解析】使用催化劑能加快反應(yīng)的速率，A正確；一種反應(yīng)物過量不一定能提高反應(yīng)的速率，B不正確；對于氣體反應(yīng)物來說，改變壓強(qiáng)能夠影響反應(yīng)速率，C不正確；降低溫度會降低反應(yīng)速率，D不正確?！敬鸢浮緼9．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的濃硫酸C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量【解析】A項(xiàng)減小了固體表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減小；B項(xiàng)改用%濃硫酸會使鐵鈍化；C項(xiàng)升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大；D項(xiàng)增加水的用量不會提高化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮緾10．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)第________分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，X所占的體積分?jǐn)?shù)為________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．增大A的濃度，可使反應(yīng)加快B．縮小容器的體積，使反應(yīng)加快C．增大容器的體積，使反應(yīng)加快D．升高溫度一定使反應(yīng)加快【解析】各物質(zhì)的物質(zhì)的量在2min時(shí)不再發(fā)生變化，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝∶∶＝3∶1∶2，由題圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z?！敬鸢浮?1)2%(2)3X＋Y2Z(3)mol·L－1·min－1(4)ABD11．(1)對于反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”)：編號改變的條件生成NH3的速率①升高溫度②增大N2的濃度③使用催化劑④壓縮體積(2)對于反應(yīng)A＋BC，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是________。A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強(qiáng)【解析】(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。【答案】(1)①增大②增大③增大④增大(2)B[能力提升]12．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()【導(dǎo)學(xué)號：39700029】A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大【解析】壓縮容器體積會增大氣體濃度，增大反應(yīng)速率，A有影響；使用催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，B有影響；保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大后，氣體濃度均減小，減小反應(yīng)速率，C有影響；保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，但氣體濃度等都沒有改變，對反應(yīng)速率無影響?！敬鸢浮緿13．將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s后測得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是[已知某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(ΔcB,cB始)×100%]()①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s末物質(zhì)B的濃度為mol·L－1A．①③ B．①④C．②③ D．③④【解析】解題時(shí)先利用所給條件列出濃度：2A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度/mol·L－1210變化濃度/mol·L－12s后的濃度/mol·L－12－1－依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義：v(A)＝eq\fmol·L－1,2s)＝mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\fmol·L－1,2s)＝mol·L－1·s－1。依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義：A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(ΔcA,cA始)×100%＝eq\fmol·L－1,2mol·L－1)×100%＝30%；2s末B的濃度為mol·L－1。【答案】B14．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變化情況如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是()A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30【解析】從圖中四條曲線可判斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項(xiàng)正確；第1、2組實(shí)驗(yàn)溫度和第4組相同，鐵為粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率要快，故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度大于或等于mol·L－1的情況均可以，第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度一定大于mol·L－1，B、C項(xiàng)正確；若第3組實(shí)驗(yàn)的溫度低于30℃，在其他條件都相同的情況下反應(yīng)速率應(yīng)該比第4組慢，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿15．對于反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe2O3＋8SO2，試回答下列有關(guān)問題：(1)常選用哪些物質(zhì)的濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？________。(2)4s內(nèi)，生成SO2的速率為mol·(L·s)－1時(shí)，O2減少的速率是________。(3)測得4s后O2的濃度為mol·L－1，則開始時(shí)O2的濃度為________?！窘馕觥?1)因?yàn)镕eS