高中化學蘇教版本冊總復習總復習 全國一等獎

2023學年福建省八縣一中高一（下）期末化學試卷一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關(guān)生活中的化學敘述不正確的是（）A．無法用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品C．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)D．75%的酒精可用于醫(yī)用消毒2．下列物質(zhì)中不屬于油脂的是（）①花生油②潤滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥3．下列化學用語書寫正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的電子式： D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：4．下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A． B．HC≡CH C．CH3﹣CH3 D．CH2═CHCl5．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．加熱氯化鈉晶體使之熔化 B．加熱碘化氫氣體使之分解C．加熱硅晶體使之熔化 D．液氨受熱蒸發(fā)6．“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”﹣﹣LiH、LiD、LiT．有關(guān)LiH、LiD、LiT敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B．中子數(shù)之比為1：1：1C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D．化學性質(zhì)不相同7．下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（）A．石油的分餾、煤的干餾都是屬于物理變化B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物C．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銨溶液和硫酸銅溶液后都產(chǎn)生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色8．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和甘油9．苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中不正確的是（）A．苯在空氣中燃燒會產(chǎn)生大量黑煙B．苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中不存在雙鍵，但能與氫氣發(fā)生加成反應C．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應10．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是（）A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物11．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br12．已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2氣體．則下列可用來鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）A．通入H2后加熱 B．通入酸性KMnO4溶液中C．通入足量的溴水中 D．點燃13．下列反應屬于取代反應是（）A．2KI+Cl2═2KCl+I2 B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HClC．nCH2═CH2 D．+3H214．只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，這種試劑是（）A．NaOH溶液 B．石蕊試液 C．Cu（OH）2懸濁液 D．Na2CO3溶液15．乙醇分子中不同的化學鍵，如圖：關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂C．乙醇完全燃燒時鍵①②斷裂D．與乙酸發(fā)生反應時，鍵①斷裂16．下列有關(guān)表述正確的是（）A．離子晶體一定含金屬陽離子B．非金屬元素形成的單質(zhì)一定是分子晶體C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D．共價鍵能存在于共價化合物中，也能存在于離子化合物中17．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是（）晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)R熔點810℃710℃180℃﹣70℃2300℃沸點1465℃1418℃℃57℃2500℃A．AlCl3為離子晶體 B．MgCl2為離子晶體C．SiCl4是分子晶體 D．單質(zhì)R可能是原子晶體18．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．N、O、F得電子能力依次減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強19．下列有機實驗操作或敘述不正確的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用濃的NaOH溶液除去B．用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病C．在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無水酒精D．用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的試管20．某有機物的蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳（相同狀況），該有機物可能是（）A．CH4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH21．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C．硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱D．1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱22．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性③Z的單質(zhì)在常溫下是液體④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素．A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④23．某醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C23H42O．與酸反應生成的一種酯的分子式為C31H56O2．生成這種酯的酸是（）A．C6H5CH2COOH B．C6H5COOH C．C6H13COOH D．C7H15COOH24．某有機物克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重克與克，該有機物的分子式是（）A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6 D．C2H425．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)這種有機物的說法不正確的是（）A．蘋果酸的分子式為C4H6O5B．1mol蘋果酸能與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣C．1mol蘋果酸能與足量碳酸氫鈉溶液反應，能生成標準狀況下的二氧化碳氣體D．蘋果酸在一定條件下與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應二、非選擇題（本大題共50分，共4個小題）26．下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②乙烷和丁烷；③12C和14C；④CH3COOH和HCOOCH3⑤和⑥和（用上述物質(zhì)序號填空）互為同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是，互為同位素的是，互為同素異形體的是．27．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：（1）G在元素周期表中的位置是．（2）A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．（3）寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式，（4）元素E是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是制光導纖維的基本原料，該氧化物中含有的化學鍵是鍵（填“離子”或“共價”），屬于晶體（填晶體類型），寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式．（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性，（填“強”或“弱”），其原因是．28．酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途．乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R﹣ClR﹣OH，R﹣為烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B所含官能團的名稱是；反應③的類型是．（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應的是．（填序號）A．CaCO3B．NaOHC．CuSO4D．NaClE．Zn任寫一個以上能與A的水溶液反應的化學方程式．（3）下列轉(zhuǎn)化中（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．A．乙醇制取乙醛B．由制備C．2CH3CHO+O22A（4）寫出反應①的化學反應方程式．反應①的反應類型是．29．實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置示意圖如圖1和有關(guān)實驗步驟如下：在A中加入的乙醇，的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集餾分，得乙酸乙酯．回答下列問題：（1）儀器B的名稱是：（2）A中濃硫酸的作用是和．（3）寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學反應方程式：（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）．a(chǎn)．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出b．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是：．（6）在蒸餾操作中，如圖2儀器選擇及安裝都正確的是：（填標號）（注：箭頭方向表示水流方向）（7）本實驗的產(chǎn)率是：（填標號）．（產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為：46、60、88．）%%%%

2023學年福建省八縣一中高一（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關(guān)生活中的化學敘述不正確的是（）A．無法用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品C．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)D．75%的酒精可用于醫(yī)用消毒【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用．【分析】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍；B．聚乙烯塑料無毒；C．棉花的成分為纖維素；D．酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，而碘鹽中含碘酸鉀，則無法用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3），故A正確；B．聚乙烯塑料無毒，則用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品，故B正確；C．棉花的成分為纖維素，而蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D．酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則體積分數(shù)為75%的酒精可用于醫(yī)用消毒，故D正確；故選C．2．下列物質(zhì)中不屬于油脂的是（）①花生油②潤滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥【考點】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．【分析】油脂為高級脂肪酸甘油酯，包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪只要指動物脂肪，礦物油為石油化工產(chǎn)品，是烴的混合物，不屬于高級脂肪酸甘油酯，據(jù)此進行解答．【解答】解：油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪只要指動物脂肪，如⑤牛油，②潤滑油⑥汽油為礦物油，是烴的混合物，不屬于高級脂肪酸甘油酯，③甘油為丙三醇，不屬于高級脂肪酸甘油酯，故選B．3．下列化學用語書寫正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的電子式： D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．乙烯中含碳碳雙鍵，不能省略；B．O最外層有6個電子，Cl、H只能形成1個共價單鍵；C．氯離子的電子式錯誤；D．硝基苯中C與N形成共價鍵．【解答】解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B．O最外層有6個電子，Cl、H只能形成1個共價單鍵，則次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B正確；C．NH4Cl的電子式為，故C錯誤；D．硝基苯中C與N成鍵，則結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選B．4．下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A． B．HC≡CH C．CH3﹣CH3 D．CH2═CHCl【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面判斷．【解答】解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)，中溴原子處于苯中H原子位置，所有原子都處在同一平面上，故A錯誤；B．HC≡CH是直線型結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故B錯誤；C．CH3﹣CH3含有甲基，甲基具有正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故C正確；D．乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl相當于乙烯分子中的一個氫原子被﹣Cl取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故D錯誤；故選C．5．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．加熱氯化鈉晶體使之熔化 B．加熱碘化氫氣體使之分解C．加熱硅晶體使之熔化 D．液氨受熱蒸發(fā)【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】吸收的熱量用于克服分子間作用力，則對應的晶體為分子晶體，解答該題時首先判斷晶體的類型，分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學鍵與分子間作用力的區(qū)別，以此解答該題．【解答】解：A．氯化鈉為離子晶體，熔化時克服離子鍵，故A錯誤；B．碘化氫分解，發(fā)生化學鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故B錯誤；C．硅屬于原子晶體，熔化克服共價鍵，故C錯誤；D．液氨受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故D正確．故選D．6．“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”﹣﹣LiH、LiD、LiT．有關(guān)LiH、LiD、LiT敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B．中子數(shù)之比為1：1：1C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D．化學性質(zhì)不相同【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】Li的質(zhì)量數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為3，故中子數(shù)=7﹣3=4；H、D、T的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比，利用組成和結(jié)構(gòu)來分析物質(zhì)的化學性質(zhì)．【解答】解：Li的質(zhì)量數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為3，故中子數(shù)=7﹣3=4；A．LiH的質(zhì)子數(shù)為3+1=4，LiD的質(zhì)子數(shù)為3+1=4，LiT的質(zhì)子數(shù)為3+1=4，故三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，故A錯誤；B．LiH的中子數(shù)為4，LiD的中子數(shù)為4+1=5，LiT的中子數(shù)為4+2=6，故三種物質(zhì)的中子數(shù)之比為4：5：6，故B錯誤；C．LiH的摩爾質(zhì)量為7+1=8，LiD的摩爾質(zhì)量為7+2=9，LiT的摩爾質(zhì)量為7+3=10，故三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10，故C正確；D．LiH、LiD、LiT的組成元素相同，結(jié)構(gòu)相同，則三種物質(zhì)的化學性質(zhì)相同，故D錯誤；故選C．7．下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（）A．石油的分餾、煤的干餾都是屬于物理變化B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物C．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銨溶液和硫酸銅溶液后都產(chǎn)生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用．【分析】A．分餾與沸點有關(guān)，煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復雜物理化學變化，有新物質(zhì)煤焦油等生成；B．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；C．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銨溶液和硫酸銅溶液分別發(fā)生鹽析、變性；D．植物油中含碳碳雙鍵．【解答】解：A．分餾與沸點有關(guān)，煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復雜物理化學變化，有新物質(zhì)煤焦油等生成，則石油的分餾是物理變化，煤的干餾為化學變化，故A錯誤；B．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銨溶液和硫酸銅溶液分別發(fā)生鹽析、變性，均有沉淀，但原理不同，故C錯誤；D．植物油中含碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；故選D．8．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和甘油【考點】分液和萃取．【分析】互不相同的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，能用分液漏斗分離的混合物，說明這兩種物質(zhì)不互溶，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．溴苯和水不互溶，二者混合分層，所以可以采用分液方法分離，故A正確；B．酒精和碘水互溶，所以不能采用分液方法分離，故B錯誤；C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分離，故C錯誤；D．乙酸和甘油互溶，所以不能采用分液方法分離，故D錯誤．故選A．9．苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中不正確的是（）A．苯在空氣中燃燒會產(chǎn)生大量黑煙B．苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中不存在雙鍵，但能與氫氣發(fā)生加成反應C．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應【考點】苯的結(jié)構(gòu)；苯的性質(zhì)．【分析】A．苯分子中含碳量較高，燃燒時冒黑煙；B．苯分子中六個碳碳鍵完全相同，一定條件下和氫氣能發(fā)生加成反應；C．苯具有的特殊結(jié)構(gòu)，和溴水不發(fā)生反應；D．分子中原子或基團被其他原子或原子團所取代的反應稱取代反應；【解答】解：A．苯分子中含碳量較高，燃燒時放出明亮的火焰，冒黑煙，故A正確；B．苯分子中六個碳碳鍵完全相同，一定條件下和氫氣能發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B正確；C．苯具有的特殊結(jié)構(gòu)，和溴水不發(fā)生反應，但能使溴水萃取褪色，乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應使溴水褪色，二者褪色原理不同，故C錯誤；D．在濃硫酸存在下，硝基取代苯環(huán)上的H原子生成硝基苯，是取代反應，故D正確；故選C．10．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是（）A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物【考點】甲烷的化學性質(zhì)．【分析】甲烷和氯氣在光照下，反應進行到哪一步不是由反應物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1的情況，也不會僅生成CH3Cl，因為一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl．題設甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，則四步取代反應都可能發(fā)生．【解答】解：甲烷和氯氣在光照下，會發(fā)生四步取代反應，而反應進行到哪一步不是由反應物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1的情況，也不會僅生成CH3Cl，因為一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl．題設甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，則四步取代反應都可能發(fā)生，所以得到的是四種氯代烴的混合物．故選D．11．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br【考點】取代反應與加成反應．【分析】乙烯加成反應的特征是原子或原子團加在雙鍵碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I，乙烯能和氫氣、HX、X2、H2O等加成，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：A、乙烯和H2發(fā)生加成反應生成CH3CH3，故A不選；B、乙烯無法通過加成反應獲得CH3CHCl2，故B選．C、乙烯和H2O發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故C不選；D、乙烯和HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br，故D不選；故選B．12．已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2氣體．則下列可用來鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）A．通入H2后加熱 B．通入酸性KMnO4溶液中C．通入足量的溴水中 D．點燃【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】乙烯與溴水、高錳酸鉀均反應，甲烷均不能，且乙烯被高錳酸鉀氧化引入新雜質(zhì)二氧化碳，不能除雜，以此來解答．【解答】解：A．通入H2后加熱，現(xiàn)象不明顯，且易引入新雜質(zhì)氫氣，則不能鑒別，也不能除雜，故A不選；B．通入酸性KMnO4溶液中，可鑒別，但不能除雜，易引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B不選；C．乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則可用來鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4，故C選；D．點燃均反應，不能除雜，故D不選；故選C．13．下列反應屬于取代反應是（）A．2KI+Cl2═2KCl+I2 B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HClC．nCH2═CH2 D．+3H2【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；取代反應與加成反應．【分析】A．為鹵素單質(zhì)之間的置換反應；B．﹣Cl被﹣OH取代；C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；D．不飽和度減小，或加H為還原反應．【解答】解：+Cl2═2KCl+I2為置換反應，屬于無機反應，故A不選；B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl，為水解反應，屬于取代反應，故B選；C．nCH2═CH2為加聚反應，故C不選；D．+3H2為加成反應，或為還原反應，故D不選；故選B．14．只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，這種試劑是（）A．NaOH溶液 B．石蕊試液 C．Cu（OH）2懸濁液 D．Na2CO3溶液【考點】有機物的鑒別．【分析】乙酸具有酸性，能和堿反應、能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，能使石蕊試液變紅色；葡萄糖具有醛基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應；蔗糖是非還原性糖，和銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液不反應，和NaOH、碳酸鈉都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化鈉溶液和葡萄糖、蔗糖溶液都不反應且互溶，NaOH和乙酸反應生成乙酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，所以現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；B．葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，與石蕊試液混合現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯誤；C．乙酸具有酸性，能溶解氫氧化銅懸濁液生成可溶性的乙酸銅，溶液變澄清；在加熱條件下，葡萄糖和氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀，蔗糖和氫氧化銅懸濁液互溶沒有明顯現(xiàn)象，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C正確；D．碳酸鈉和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且沒有明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；故選C．15．乙醇分子中不同的化學鍵，如圖：關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂C．乙醇完全燃燒時鍵①②斷裂D．與乙酸發(fā)生反應時，鍵①斷裂【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；乙醇的化學性質(zhì)．【分析】乙醇含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，可與鈉反應，結(jié)合官能團的性質(zhì)判斷可能的共價鍵的斷裂方式，以此解答．【解答】解：A．醇和鈉反應時醇羥基上O﹣H鍵斷裂，即鍵①斷裂，故A正確；B．醇發(fā)生催化氧化時，連接醇羥基碳原子上的C﹣H鍵和醇羥基中O﹣H鍵斷裂，即鍵①和鍵③斷裂，故B正確；C．在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，斷裂①②③④⑤，故C錯誤；D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，醇羥基上O﹣H鍵斷裂，即即鍵①斷裂，故D正確；故選C．16．下列有關(guān)表述正確的是（）A．離子晶體一定含金屬陽離子B．非金屬元素形成的單質(zhì)一定是分子晶體C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D．共價鍵能存在于共價化合物中，也能存在于離子化合物中【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A、離子晶體不一定含金屬陽離子；B、非金屬元素形成的單質(zhì)不一定是分子晶體；C、共價化合物氯化氫分子中的氫只有2個電子；D、離子化合物氯化銨、過氧化鈉中既有離子鍵也有共價鍵．【解答】解：A、離子晶體不一定含金屬陽離子，如離子晶體氯化銨中不含陽離子，故A錯誤；B、非金屬元素形成的單質(zhì)不一定是分子晶體，如金剛石和晶體硅是原子晶體，故B錯誤；C、共價化合物氯化氫分子中的氫只有2個電子，所以共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、離子化合物氯化銨、過氧化鈉中既有離子鍵也有共價鍵，所以共價鍵能存在于共價化合物中，也能存在于離子化合物中，故D正確；故選D．17．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是（）晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)R熔點810℃710℃180℃﹣70℃2300℃沸點1465℃1418℃℃57℃2500℃A．AlCl3為離子晶體 B．MgCl2為離子晶體C．SiCl4是分子晶體 D．單質(zhì)R可能是原子晶體【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，NaCl、MgCl2都屬于離子晶體，AlCl3、SiCl4都屬于分子晶體，R熔沸點較高，所以R可能屬于原子晶體，據(jù)此分析解答．【解答】解：晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，NaCl、MgCl2都屬于離子晶體，AlCl3、SiCl4都屬于分子晶體，R熔沸點較高，所以R可能屬于原子晶體，A．氯化鋁熔沸點較低，所以氯化鋁為分子晶體，故A錯誤；B．MgCl2晶體熔沸點越高，所以是離子晶體，故B正確；C．SiCl4熔沸點較低，屬于分子晶體，故C正確；D．R熔沸點較高，所以R可能屬于原子晶體，故D正確；故選A．18．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．N、O、F得電子能力依次減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；B．第三周期從左向右最高正價增大；C．同周期從左向右非金屬性增強，得到電子能力增強；D．金屬性越強，對應堿的堿性越強．【解答】解：A．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B．第三周期從左向右最高正價增大，則P、S、Cl元素最高正化合價依次增大，故B正確；C．同周期從左向右非金屬性增強，得到電子能力增強，則N、O、F得電子能力依次增強，故C錯誤；D．金屬性K＞Na＞Li，則LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強，故D正確；故選C．19．下列有機實驗操作或敘述不正確的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用濃的NaOH溶液除去B．用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病C．在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無水酒精D．用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的試管【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應；B．銀氨溶液能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應；C．氧化鈣能夠和水反應，然后通過蒸餾獲得無水乙醇；D．油脂在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，加熱能促進其水解．【解答】解：A．乙酸乙酯中的少量乙酸，由于氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應，則不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；B．因銀氨溶液能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應，則用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病，故B正確；C．生石灰和水能反應生成氫氧化鈣，所以生石灰能吸收蒸餾出的水分，從而制得無水酒精，故C正確；D．乙酸和氫氧化鈉能反應生成乙酸鈉和水，堿性條件下，乙酸乙酯能水解生成乙酸鈉和乙醇，所以乙酸乙酯中的少量乙酸不能用濃的NaOH溶液除去，故D正確；故選A20．某有機物的蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳（相同狀況），該有機物可能是（）A．CH4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算；化學方程式的有關(guān)計算．【分析】有機物蒸氣完全燃燒，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，則分子中含有2個C原子，對于烴含氧衍生物CxHyOz，1mol耗氧量為（x+﹣）mol，有機物蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，則（x+﹣）=3，以此解答該題．【解答】解：有機物蒸氣完全燃燒，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，則分子中含有2個C原子，對于烴含氧衍生物CxHyOz，1mol耗氧量為（x+﹣）mol，有機物蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，則（x+﹣）=3．A．CH4含有1個C原子，故A錯誤；B．C2H5OH分子含有2個碳原子，1mol消耗氧氣為（2+﹣）mol=3mol，故B正確；C．CH3CHO分子含有2個碳原子，1mol消耗氧氣為（2+1﹣）mol=，故C錯誤；D．CH3COOH分子含有2個碳原子，1mol消耗氧氣為（2+1﹣1）mol=2mol，故D錯誤，故選：B．21．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C．硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱D．1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A、金屬與水反應置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強弱；B、MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，現(xiàn)象相同，不可以判斷金屬性的強弱；C、非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性，能判斷非金屬性的強弱；D、非金屬與氫氣化合的難易程度，能判斷非金屬性的強弱．【解答】解：A、鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，能判斷金屬性的強弱，故A正確；B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱，故B錯誤；C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強，所以能判斷硫與硅的非金屬活動性強弱，故C正確；D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強，1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應，能判斷溴與碘的非金屬性強弱，故D正確；故選B．22．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性③Z的單質(zhì)在常溫下是液體④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素．A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】如圖是元素周期表的一部分，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素，①氨氣與硫酸反應可以生成硫酸銨；②硫化氫和溴化氫為酸；③溴常溫下為液體；④Br的原子序數(shù)比S大19；⑤Br所在的周期中含有18種元素．【解答】解：如圖是元素周期表的一部分，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素，①氨氣與硫酸反應可以生成硫酸銨，屬于鹽，故正確；②Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為硫化氫、溴化氫，硫化氫和溴化氫為酸，二者水溶液均顯酸性，故正確；③Z為溴元素，其單質(zhì)常溫下為液體，故正確；④S的原子序數(shù)為16，Br的原子序數(shù)為35，則Br的原子序數(shù)比S大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，故錯誤．故選A．23．某醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C23H42O．與酸反應生成的一種酯的分子式為C31H56O2．生成這種酯的酸是（）A．C6H5CH2COOH B．C6H5COOH C．C6H13COOH D．C7H15COOH【考點】酯的性質(zhì)．【分析】一分子羧酸與一分子醇反應生成一分子酯和一分子水，根據(jù)原子守恒有：羧酸分子式+醇的分子式=酯的分子式+水的分子式，據(jù)此完成本題．【解答】解：根據(jù)酯化反應原理“酸脫羥基醇脫氫”，結(jié)合原子守恒計算得到合成這種醇酯的酸分子式為：C31H56O2+H2O﹣C23H42O=C8H16O2，分子式滿足C8H16O2的只有D選項中C7H15COOH，故選D．24．某有機物克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重克與克，該有機物的分子式是（）A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6 D．C2H4【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重克與克，可知n（H2O）==，n（CO2）==，則有n（H）=，m（H）=，n（C）=，m（C）=×12g/mol=，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷有機物中是否含有O元素，進而可計算該有機物的化學式．【解答】解：完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重克與克，可知n（H2O）==，n（CO2）==，則有n（H）=，m（H）=，n（C）=，m（C）=×12g/mol=，則+=＜，所以一定含有O元素，且m（O）=﹣=，n（O）==，所以：n（C）：n（H）：n（O）=：：=2：6：1，故該有機物的化學式為C2H6O，故選A．25．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)這種有機物的說法不正確的是（）A．蘋果酸的分子式為C4H6O5B．1mol蘋果酸能與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣C．1mol蘋果酸能與足量碳酸氫鈉溶液反應，能生成標準狀況下的二氧化碳氣體D．蘋果酸在一定條件下與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物含有羥基，可發(fā)生取代，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應、與碳酸鈉反應生成二氧化碳，﹣OH、﹣COOH均與Na反應，以此解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知蘋果酸的分子式為C4H6O5，故A正確；B．含有2個羧基、1個羥基，則1mol蘋果酸能與足量金屬鈉反應，能生成氫氣，標準狀況下的體積為，故B錯誤；C．含有2個羧基，1mol蘋果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標況下生成2mol，即的二氧化碳氣體，故C正確；D．分子中含有羥基、羧基，則在一定條件下既能與醋酸反應，又能與乙醇反應，也可以自身發(fā)生酯化反應，故D正確．故選B．二、非選擇題（本大題共50分，共4個小題）26．下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②乙烷和丁烷；③12C和14C；④CH3COOH和HCOOCH3⑤和⑥和（用上述物質(zhì)序號填空）互為同系物的是②，互為同分異構(gòu)體的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①．【考點】芳香烴、烴基和同系物；同位素及其應用；同素異形體；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．【解答】解：①O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②乙烷和丁烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個“CH2”原子團，互為同系物；③12C和14C是碳元素的不同種原子，互為同位素；④CH3COOH和HCOOCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體．⑤和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一種化合物；⑥和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一種化合物；故答案為：②；④；③；①．27．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．（2）A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為O2﹣＞F﹣＞Na+（用離子符號表示）．（3）寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式，（4）元素E是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是制光導纖維的基本原料，該氧化物中含有的化學鍵是鍵共價（填“離子”或“共價”），屬于晶體原子（填晶體類型），寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性弱，（填“強”或“弱”），其原因是Na原子比Al原子易失電子，所以Na+比Al3+難得電子．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】由元素在周期表的位置可知，A為O，B為F，C為Na，D為Al，E為Si，F(xiàn)為S，G為Cl；（1）G位于第三周期VIIA族；（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小；（3）C和F兩種元素形成的化合物為硫化鈉，為離子化合物；（4）該氧化物為二氧化硅，只含共價鍵，與C元素最高價氧化物水化物NaOH反應生成硅酸鈉和水；（5）金屬性越強，對應陽離子的氧化性越弱．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A為O，B為F，C為Na，D為Al，E為Si，F(xiàn)為S，G為Cl；（1）G為Cl，位于第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為O2﹣＞F﹣＞Na+，故答案為：O2﹣＞F﹣＞Na+；（3）C和F兩種元素形成的化合物為硫化鈉，為離子化合物，其電子式為，故答案為：；（4）該氧化物為二氧化硅，只含共價鍵，為原子晶體，與C元素最高價氧化物水化物NaOH反應生成硅酸鈉和水，離子反應為SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案為：共價；原子；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性弱，其原因是Na原子比Al原子易失電子，所以Na+比Al3+難得電子，故答案為：弱；Na原子比Al原子易失電子，所以Na+比Al3+難得電子．28．酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途．乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R﹣ClR﹣OH，R﹣為烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，B所含官能團的名稱是羥基；反應③的類型是酯化反應或取代反應．（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應的是ABE．（填序號）A．CaCO3B．NaOHC．CuSO4D．NaClE．Zn任寫一個以上能與A的水溶液反應的化學方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．（3）下列轉(zhuǎn)化中（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．CA．乙醇制取乙醛B．由制備C．2CH3CHO+O22A（4）寫出反應①的化學反應方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．反應①的反應類型是氧化反應．【考點】有機物的合成．【分析】乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到乙酸苯甲酯（），據(jù)此解答．【解答】解：乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到乙酸苯甲酯（），（1）有上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，B為，含有官能團為羥基，反應③是酯化反應，也屬于取代反應，故答案為：CH3COOH；羥基；酯化反應或取代反應；（2）A為CH3COOH，含有羧基，酸性比碳酸強，能與碳酸鈣、氫氧化鈉、鋅反應，其中上一屆氫氧化鈉的反應方程式為CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，不能與硫酸銅、NaCl反應，故答案為：ABE；CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理論利用率不是100%，故A不符合；B．甲苯制備，有HCl生成，原子的理論利用率不是100%，故B不符合；C．2CH3CHO+O22A，屬于加成反應，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求，故