高中化學(xué)魯科版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國優(yōu)質(zhì)課2

2023學(xué)年山東省濰坊市壽光現(xiàn)代中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）一、選擇題（本題包括20小題，每題2分，共40分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（）2H2He2ClCa2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)A．A B．B C．C D．D2．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C．原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化3．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（）①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl（OH）3是兩性氫氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)④單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．A．①④ B．②③ C．① D．④4．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．16O與18O互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和均含NA個(gè)氧原子5．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Cl＞S＞O B．還原性：Na＞Mg＞AlC．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO46．鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述不正確的是（）A．鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒，并放出耀眼的光芒B．鋁能和稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．鎂在加熱的條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生的反應(yīng)7．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同D．金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體8．下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是（）A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+9．在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近，能找到（）A．耐高溫的合金材料 B．制農(nóng)藥的元素C．做催化劑的元素 D．作半導(dǎo)體材料的元素10．下列說法中，正確的是（）A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等C．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類D．核外電子數(shù)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同11．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣ D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）①第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥13．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見表：元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、﹣4﹣2下列說法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多C．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性14．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A．3mol?L﹣1HCl B．4mol?L﹣1HNO3C．8mol?L﹣1NaOH D．18mol?L﹣1H2SO415．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．金屬性：X＞Y，還原性：W2﹣＞Z﹣17．據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（）A．這種原子的中子數(shù)為167B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合18．用鋁箔包裝金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．O2和H2的混合氣體 B．H2C．大于H2 D．小于氣體19．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（）A．非金屬性：Y＞Z＞MB．離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．Z元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)20．已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m克R2+中含電子的物質(zhì)的量為（）A．mol B．mol C．mol D．mol二、填空題（本題包括5小題，共60分）21．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)．（2）元素周期表中，所含元素種類最多的族是．形成化合物種類最多的族是．22．有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是；（2）互為同素異形體的是．23．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：（1）指出元素A在周期表中的位置．（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)）；A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：（填寫化學(xué)式）24．表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：（1）在元素a﹣h中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)的元素是；（2）在元素a﹣h中，金屬性最強(qiáng)的元素是；根據(jù)該元素在周期表中的位置，可以推測(cè)其單質(zhì)應(yīng)與其中d元素的單質(zhì)性質(zhì)相似．為證明這一預(yù)測(cè)，可以取綠豆粒大小的該元素的單質(zhì)，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，可以說明該元素比d元素性質(zhì)更加活潑的現(xiàn)象是（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強(qiáng)的是，寫出可以支持該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式；（4）元素f的單質(zhì)與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中的還原劑是，該反應(yīng)最常用于．25．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C與A同主族，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F元素在周期表中的位置是；（2）A、B元素構(gòu)成的全部化合物的化學(xué)式為、；（3）試完成以下比較：①E、F對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）；②B、C、D、E、F形成的簡單離子的半徑大?。ㄓ孟鄳?yīng)離子符號(hào)表示）；（4）寫出常見的、同時(shí)符合下列要求的兩個(gè)化學(xué)方程式：①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質(zhì)X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應(yīng)生成氫氣；②兩個(gè)方程式中，金屬單質(zhì)X和化合物Y均不能重復(fù)使用．、；（5）將24g單質(zhì)E在足量B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是．26．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）沉淀A、B的成分分別是、；步驟①中的試劑a是；（2）步驟①②中加入試劑后進(jìn)行的操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是；（3）步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、、；（4）步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是；（5）準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol?L﹣1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為．

2023學(xué)年山東省濰坊市壽光現(xiàn)代中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每題2分，共40分．每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（）2H2He2ClCa2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】原子構(gòu)成．【分析】ZARx+中的A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，x代表電荷數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，2Cl中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)．故選B．2．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C．原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化【考點(diǎn)】元素周期律的實(shí)質(zhì)．【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答．【解答】解：A．因隨原子的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，元素發(fā)生變化，但不能說明周期性變化，故A錯(cuò)誤；B．原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C．原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選：B．3．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（）①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl（OH）3是兩性氫氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)④單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．A．①④ B．②③ C．① D．④【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】鉈與鋁是同族元素，則具有金屬的共性，化合物中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，且金屬性Tl＞Al，以此來解答．【解答】解：①鉈與鋁是同族元素，屬于金屬元素，則是銀白色、質(zhì)軟的金屬，故①正確；②同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，Al（OH）3是兩性氫氧化物，但Tl（OH）3是堿性氫氧化物，故②錯(cuò)誤；③金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故③錯(cuò)誤；④Tl較活潑，則該金屬能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，故④正確；故選B．4．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．16O與18O互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和均含NA個(gè)氧原子【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；同素異形體；阿伏加德羅常數(shù)；原子核外電子排布．【分析】A、16O與18O是同一種元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；B、電子數(shù)相等，核外電子排布方式也相同；C、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于原子核的變化；D、L標(biāo)準(zhǔn)狀況下16O2和的物質(zhì)的量均為=mol．【解答】解：A、16O與18O是同一種元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B、兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布方式也相同，故B錯(cuò)誤；C、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于原子核的變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、L標(biāo)準(zhǔn)狀況下16O2和的物質(zhì)的量均為mol，含有氧原子數(shù)為1NA，故D正確，故選：D．5．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Cl＞S＞O B．還原性：Na＞Mg＞AlC．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；B．同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱．C．元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大，故原子半徑：S＞Cl＞O，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．故選A．6．鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述不正確的是（）A．鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒，并放出耀眼的光芒B．鋁能和稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．鎂在加熱的條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生的反應(yīng)【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、金屬單質(zhì)能與氧氣點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)；B、金屬鋁既能與酸又能與堿反應(yīng)；C、鎂與二氧化碳加熱反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鋁與氧化鐵高溫生成鐵和氧化鋁；D、鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)．【解答】解：A、金屬鎂和鋁的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，能與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生劇烈的燃燒反應(yīng)，并放出耀眼的光芒，故A正確；B、鋁既能與酸（非強(qiáng)氧化性酸）又能與強(qiáng)堿反應(yīng)氫氣，則鋁能和稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C、鎂與二氧化碳加熱反應(yīng)生成氧化鎂和碳，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，則鋁與氧化鐵高溫生成鐵和氧化鋁為置換反應(yīng)，故C正確；D、因鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)，鎂條是用來引發(fā)鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D．7．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同D．金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高；C、絕大數(shù)金屬元素在不同化合物中化合價(jià)相同；D、金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體．【解答】解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B、因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，故B正確；C、因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價(jià)，則在不同化合物中化合價(jià)相同，故C錯(cuò)誤；D、因金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故D錯(cuò)誤；故選B．8．下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是（）A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+【考點(diǎn)】原子核外電子排布；核電荷數(shù)．【分析】陽離子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，判斷各離子具有的電子層數(shù)．【解答】解：A、Al3+核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等，故A不符合；B、Mg2+核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層相等，故B符合；C、Be2+核外電子數(shù)為2，有1個(gè)電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等，故C不符合；D、H+核外電子數(shù)為0，離子沒有電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等，故D不符合．故選B．9．在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近，能找到（）A．耐高溫的合金材料 B．制農(nóng)藥的元素C．做催化劑的元素 D．作半導(dǎo)體材料的元素【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質(zhì)決定用途，以此來解答．【解答】解：A．耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故A不選；B．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故B不選；C．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故C不選；D．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故D選；故選D．10．下列說法中，正確的是（）A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等C．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類D．核外電子數(shù)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】A．氫原子中沒有中子；B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相同；C．原子的種類，由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定；元素的種類，僅由質(zhì)子數(shù)決定；D．核外電子數(shù)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同．【解答】解：A．氫原子中沒有中子，故A錯(cuò)誤；B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相同，如13H和23He，故B錯(cuò)誤；C．元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故C正確；D．核外電子數(shù)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如鈉離子和氖原子，故D錯(cuò)誤，故選C．11．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣ D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁作用能夠生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，都是無色離子；B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；C．氫離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；D．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件．【解答】解：與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，無色溶液時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．MnO4﹣為有色離子，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）①第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】①第二主族元素的單質(zhì)都是金屬，其失電子能力與金屬性成正比；②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素和副族除外；③元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，且同一周期元素，元素金屬性、原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。虎茉氐姆墙饘傩栽綇?qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱；⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．【解答】解：①第二主族元素的單質(zhì)都是金屬，其失電子能力與金屬性成正比，同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素和副族除外，主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等但O、F元素除外，故錯(cuò)誤；③元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，且同一周期元素，元素金屬性、原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，故正確；④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性沒有此遞變規(guī)律，若是同主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱，故錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞S，所以簡單陰離子還原性：S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故錯(cuò)誤；⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正確；故選C．13．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見表：元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、﹣4﹣2下列說法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多C．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有﹣2價(jià)，Z有+6、﹣2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、﹣1價(jià)，則L為氯元素；M有+4、﹣4價(jià)，處于IVA族，原子半徑小于氯的，則M為碳元素；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素；X有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Al，則X為Mg元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．【解答】解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有﹣2價(jià)，Z有+6、﹣2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、﹣1價(jià)，則L為氯元素；M有+4、﹣4價(jià)，處于IVA族，原子半徑小于氯的，則M為碳元素；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素；X有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Al，則X為Mg元素．A．M為碳元素，最外層電子數(shù)為4，在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子，故A正確；B．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H2為2：3，故B錯(cuò)誤；C．Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞S，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；故選A．14．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A．3mol?L﹣1HCl B．4mol?L﹣1HNO3C．8mol?L﹣1NaOH D．18mol?L﹣1H2SO4【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性與鎂鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，鎂鋁都能與鹽酸鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)得失電子守恒解答．【解答】解：硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性與鎂鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，鎂鋁都能與鹽酸鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，相同質(zhì)量的鋁無論與酸還是堿反應(yīng)失去的電子數(shù)相同，生成的氫氣相同，而鎂只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣量大于與氫氧化鈉反應(yīng)放出的氫氣的量，故選：A．15．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A、金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強(qiáng)弱；B、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C、非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；D、單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)．【解答】解：A、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故A正確；B、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液都反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，不能確定氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強(qiáng)弱，則不能確定兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，則非金屬性C大于Si，故C正確；D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，所以能根據(jù)Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確．故選B．16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．金屬性：X＞Y，還原性：W2﹣＞Z﹣【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)．再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷．【解答】解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)；A、Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A正確；B、X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C、X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，則原子最外層電子數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C錯(cuò)誤；D、X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數(shù)Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以非金屬性Z＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，所以還原性：W2﹣＞Z﹣，故D正確．故選：C．17．據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（）A．這種原子的中子數(shù)為167B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】稀有氣體的原子序數(shù)分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號(hào)元素與118號(hào)元素同周期，且位于118號(hào)元素的前2列，即116號(hào)元素處于第七周期ⅥA族，據(jù)此解答．【解答】解：稀有氣體的原子序數(shù)分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號(hào)元素與118號(hào)元素同周期，且位于118號(hào)元素的前2列，即116號(hào)元素處于第七周期ⅥA族，A．原子X的質(zhì)量數(shù)為283，質(zhì)子數(shù)為116，中子數(shù)為167，故A正確；號(hào)元素處于第七周期ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C．該元素的金屬性比Po強(qiáng)，一定為金屬元素，故C正確；D．該元素為金屬元素，金屬性比較弱，不易與氫化合，故D錯(cuò)誤，故選AC．18．用鋁箔包裝金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．O2和H2的混合氣體 B．H2C．大于H2 D．小于氣體【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH和Al、H2O反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此分析解答．【解答】解：鈉和水反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑21氫氣的體積為×mol=，又因2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以最終收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大于，故選C．19．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（）A．非金屬性：Y＞Z＞MB．離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．Z元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由元素在短周期中的位置可知，X為He、Y為F、M為Cl、Z為S，A．同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不揮發(fā)；D．F元素沒有最高價(jià)含氧酸．【解答】解：由元素在短周期中的位置可知，X為He、Y為F、M為Cl、Z為S，A．同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：Y＞M＞Z，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞F﹣，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性，故C正確；D．F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤，故選C．20．已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m克R2+中含電子的物質(zhì)的量為（）A．mol B．mol C．mol D．mol【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣核電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算R2+中電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；然后根據(jù)n=×一個(gè)離子中的電子數(shù)計(jì)算電子的物質(zhì)的量．【解答】解：R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)量數(shù)═質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)=A﹣N，陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣核電荷數(shù)=A﹣N﹣2，即一個(gè)該離子中含有（A﹣N﹣2）個(gè)電子；相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)等于其摩爾質(zhì)量，所以其摩爾質(zhì)量為Ag/mol，mgR2+中含電子的物質(zhì)的量===mol；故選：B．二、填空題（本題包括5小題，共60分）21．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)O．（2）元素周期表中，所含元素種類最多的族是ⅢB．形成化合物種類最多的族是ⅣA．【考點(diǎn)】核素；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】（1）原子表示為，X表示元素符號(hào)，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；（2）第ⅢB族含有鑭系和錒系，所含元素種類最多，形成化合物最多的元素是碳，位于第ⅣA族．【解答】解：（1）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，為氧元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)=8+10=18，該原子的化學(xué)符號(hào)表示為O，故答案為：O；（2）第ⅢB族含有鑭系和錒系，所含元素種類最多，在已發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)中，絕大多數(shù)是有機(jī)物，有機(jī)物都含有碳元素，因此形成化合物種類最多的族是第ⅣA族，故答案為：ⅢB；ⅣA．22．有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是①④；（2）互為同素異形體的是③．【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；同素異形體．【分析】（1）有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；（2）相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．【解答】解：：①168O、178O和188O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；②H2O、D2O是由氫的同位素原子構(gòu)成的水分子，H2O、D2O都是水分子，既不是同位素，也不是同素異形體；③石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；④H、D、T質(zhì)子數(shù)相同都為1，中子數(shù)分別為0、1、2不同，互為同位素；故答案為：（1）①④；（2）③．23．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）Cl，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)）CD；A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填寫化學(xué)式）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A的質(zhì)子數(shù)為14，則A為Si元素；A、B、D、E同周期，則均為第三周期元素，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，最外層電子數(shù)為3，則B為Al，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則D為S元素，E的單質(zhì)是黃綠色氣體，則E為Cl，A、C同主族，則C為碳元素．【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A的質(zhì)子數(shù)為14，則A為Si元素；A、B、D、E同周期，則均為第三周期元素，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，最外層電子數(shù)為3，則B為Al，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則D為S元素，E的單質(zhì)是黃綠色氣體，則E為Cl，A、C同主族，則C為碳元素．（1）元素A為Si元素，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S＜Cl，A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)也屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．兩種元素中置換能力越強(qiáng)，說明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)，故D正確，故答案為：Cl；CD；（3）非金屬性Cl＞S＞C，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．24．表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：（1）在元素a﹣h中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)的元素是Al、Si、C；（2）在元素a﹣h中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；根據(jù)該元素在周期表中的位置，可以推測(cè)其單質(zhì)應(yīng)與其中d元素的單質(zhì)性質(zhì)相似．為證明這一預(yù)測(cè)，可以取綠豆粒大小的該元素的單質(zhì)，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，可以說明該元素比d元素性質(zhì)更加活潑的現(xiàn)象是鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強(qiáng)的是C，寫出可以支持該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4）元素f的單質(zhì)與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中的還原劑是Al，該反應(yīng)最常用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、He、C、Na、Mg、Al、Si、K，【解答】解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、He、C、Na、Mg、Al、Si、K，（1）其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)的為兩性氫氧化物和酸，對(duì)應(yīng)的元素有Al、Si、C，故答案為：Al、Si、C；（2）金屬性最強(qiáng)的為堿金屬元素，為K元素，元素的金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸，故答案為：K；鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸；（3）同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：C；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4）f為Al，可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，還原劑為Al．可用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）等，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al；焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．25．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C與A同主族，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）A、B元素構(gòu)成的全部化合物的化學(xué)式為H2O、H2O2；（3）試完成以下比較：①E、F對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）HCl＞H2S；②B、C、D、E、F形成的簡單離子的半徑大?。ㄓ孟鄳?yīng)離子符號(hào)表示）S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（4）寫出常見的、同時(shí)符合下列要求的兩個(gè)化學(xué)方程式：①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質(zhì)X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應(yīng)生成氫氣；②兩個(gè)方程式中，金屬單質(zhì)X和化合物Y均不能重復(fù)使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（5）將24g單質(zhì)E在足量B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol?L﹣1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na+、SO32﹣、HSO3﹣．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A元素的一種原子中沒有中子，則A為H元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；C與A同主族，C的原子序數(shù)大于氧，則C為Na；D、E、F均處于第三周期，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，則D為Al；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S；F的原子序數(shù)最大，可知F為Cl．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A元素的一種原子中沒有中子，則A為H元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；C與A同主族，C的原子序數(shù)大于氧，則C為Na；D、E、F均處于第三周期，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，則D為Al；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S；F的原子序數(shù)最大，可知F為Cl．（1）C為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F為Cl元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，故答案為：；第三周期ⅦA族；（2）A、B元素構(gòu)成的全部化合物的化學(xué)式為H2O、H2O2，故答案為：H2O、H2O2；（3）①由于非金屬性S＜Cl，故對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故答案為：HCl＞H2S；②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（4）①利用上述六種