高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（區(qū)一等獎）

人教版化學(xué)高一必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵同步練習(xí)一．選擇題1．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．CO2B．CaCl2C．NH4ClD．NaOH答案：B知識點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．解析：解答：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿金屬元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A．O2B．Na2OC．HClD．NH4Cl答案：C知識點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．解析：解答：A．O2中只含O元素，屬于非金屬單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．HCl分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；D．NH4Cl中存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．3．羥基自由基可以看做是氫氧根離子失去一個(gè)電子后形成的，具有極強(qiáng)的得電子能力，用于有機(jī)廢水的處理．關(guān)于羥基自由基的說法正確的是（）A．電子式B．電子式C．有極強(qiáng)的還原性D．與NH3所含電子數(shù)相同答案：A知識點(diǎn)：電子式；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．解析：解答：A、羥基是中性原子團(tuán)，是有機(jī)物的官能團(tuán)，電子式為：，故A正確；B、氫氧根離子是帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，故是氫氧根的電子式，故B錯(cuò)誤；C、羥基是不帶電的自由基不能獨(dú)立存在，很活潑，容易得到1個(gè)電子，具有極強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D、羥基含有的電子數(shù)為9，NH3所含電子數(shù)是10，故D錯(cuò)誤，故選A．分析：A、羥基是中性原子團(tuán)，是有機(jī)物的官能團(tuán)，依據(jù)結(jié)構(gòu)分析判斷電子式；B、氫氧根離子是帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子；C、羥基是不帶電的自由基不能獨(dú)立存在，很活潑；D、羥基含有的電子數(shù)為9，據(jù)此分析即可．4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．答案：A知識點(diǎn)：電子式．解析：解答：A、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故A正確；B、氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C、氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)H﹣Cl鍵，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氯化氫正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D、CO2為共價(jià)化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選A．分析：A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，應(yīng)該存在3對共用電子對；B．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)氫氯共用電子對，氯原子最外層一個(gè)為8個(gè)電子；D．二氧化碳中存在兩對C=O雙鍵．5．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A．H2O2的電子式：B．NH4I的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：CD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O答案：D知識點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．解析：解答：A．H2O2是共價(jià)化合物，不是由離子形成的，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．缺少碘離子的最外層電子，碘化銨正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．元素符號左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，該碳原子的正確表示方法為：614C，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；故選D．分析：A．雙氧水分子為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；B．碘離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵．6．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．NH4Cl的電子式：B．氚表示為TC．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣ClD．16O2和18O2互為同素異形體答案：C知識點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；同位素及其應(yīng)用；同素異形體．解析：解答：A．氯化銨為離子化合物，銨根離子需要標(biāo)出其原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氚的質(zhì)量數(shù)為3、質(zhì)子數(shù)為1，該原子可以表示為：31H，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．16O2和18O2都是氧氣分子，為同一種物質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選C．分析：A．銨根離子為復(fù)雜陽離子，沒有表示出N、H原子的最外層電子；B．氚的質(zhì)量數(shù)為3，元素符號應(yīng)該H表示；C．次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵；D．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，二者都是氧氣，為同一種物質(zhì)．7．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O答案：A知識點(diǎn)：化學(xué)鍵．解析：解答：+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A選；B．該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，故B不選；C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵，沒有非極性鍵斷裂、非極性鍵形成，故C不選；D．該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故D不選．故選A．分析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答．8．下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵的是（）A．干冰B．晶體硅C．氫氧化鈉D．二氧化硅答案：D知識點(diǎn)：化學(xué)鍵．解析：解答：A．干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．晶體硅是原子晶體，硅原子和硅原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以硅熔化時(shí)破壞非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉是離子晶體，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，所以氫氧化鈉熔化時(shí)破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅是原子晶體，硅原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，二氧化硅熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D．分析：分子晶體熔化不破壞化學(xué)鍵，原子晶體熔化破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化破壞離子鍵；同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵．9．下列說法正確的是（）A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物C．陽離子只能被還原D．陰離子中不含金屬元素答案：A知識點(diǎn)：：化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng)．解析：解答：A．離子化合物中可以含共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A正確；B．銨鹽全部為非金屬元素，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．陽離子也可被氧化，如+2價(jià)鐵離子可以被氧化成+3價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．陰離子可能含金屬元素，如AlO2﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．分析：A．離子化合物中可以含共價(jià)鍵；B．銨鹽全部為非金屬元素；C．+2價(jià)鐵離子可以被氧化成+3價(jià)鐵離子，也可還原成單質(zhì)鐵；D．AlO2﹣中含有金屬元素．10．下列物質(zhì)中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是（）A．NH4ClB．Cl2C．H2O2D．CCl4答案：C知識點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．解析：解答：A．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在極性鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．氯氣分子中Cl﹣Cl原子之間只存在非極性鍵，屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．雙氧水分子中H﹣O原子之間存在極性鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；D．四氯化碳分子中C﹣Cl原子之間只存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．分析：同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．11．下列說法正確的是（）A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種離子的半徑依次減小C．Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱答案：D知識點(diǎn)：化學(xué)鍵；元素周期律的作用；核素．解析：解答：A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四種離子的半徑依次增大，故B錯(cuò)誤；C．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，同種元素不同核素的電子數(shù)相同，則Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)相同均為84，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S＞Se，則H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱，故D正確．故選D．分析：A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越?。籆．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，同種元素不同核素的電子數(shù)相同；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．12．對下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是（）A．氯化鈉，破壞了離子鍵B．氯化氫，破壞了共價(jià)鍵C．蔗糖，破壞了分子間作用力D．二氧化碳，沒有破壞作用力答案：D知識點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別．解析：解答：A、氯化鈉是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，氯化鈉溶于水，破壞的是離子鍵，故A正確；B、氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出自由移動的離子，克服的是共價(jià)鍵，故B正確；C、蔗糖溶于水，克服的是分子間作用力，故C正確；D、二氧化碳溶于水，克服的是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選D．13．下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（）A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．水的沸點(diǎn)比硫化氫高D．鋰的熔點(diǎn)比鈉高答案：B知識點(diǎn)：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．解析：解答：A．由氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與范德華力無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．溴、碘等共價(jià)化合物，它們的熔沸點(diǎn)與分子間作用力即范德華力有關(guān)，故B正確；C．水分子中有氫鍵的作用力大于范德華力，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)變大，硫化氫分子間沒有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D．鈉離子半徑大于鋰離子半徑，故鈉中金屬鍵減弱，其熔點(diǎn)比鋰低，故D錯(cuò)誤；故選B．分析：A．物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定與否與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)；B．根據(jù)分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；C．根據(jù)分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高；D．離子半徑越大，金屬鍵越弱，單質(zhì)熔點(diǎn)越低；14．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵答案：A知識點(diǎn)：化學(xué)鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；解析：解答：A：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4NO3等銨鹽，故A錯(cuò)．B：只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，故B對．C：物質(zhì)只要含有離子鍵就是離子化合物，故C對．D：雙原子單質(zhì)分子形成的共價(jià)健，由于原子相同得電子能力相等，共用電子對不發(fā)生偏移，一定是非極性鍵，故D對．故選A分析：根據(jù)化合物元素組成判斷含有的化學(xué)鍵，從而判斷選項(xiàng)正誤．注意：1、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．2、不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如：稀有氣體是單原子分子，所以不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力．15．下列說法中正確的是（）①水分子的電子式為②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的電子式為④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物．A．①②B．③④C．①④D．②③答案：D知識點(diǎn)：電子式；微粒半徑大小的比較；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．解析：解答：①水是共價(jià)化合物，原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，其電子式為，故①錯(cuò)誤；②電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，故②正確；③氮?dú)夥肿觾?nèi)是通過共用電子對形成共價(jià)鍵；氮原子核外有5個(gè)電子，形成氮氮三鍵，氮分子的電子式為，故C正確；④只要化合物中含有離子鍵，這種化合物就是離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物也是離子化合物，故④錯(cuò)誤．故選：D．分析：①水是共價(jià)化合物，原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵；②電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越??；③氮?dú)夥肿觾?nèi)是通過共用電子對形成共價(jià)鍵；氮原子核外有5個(gè)電子，形成氮氮三鍵；④只要化合物中含有離子鍵，這種化合物就是離子化合物．16．下列說法正確的是（）A．H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同B．N2的結(jié)構(gòu)式為N﹣NC．一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為10D．NaCl的電子式為答案：C知識點(diǎn)：電子式；結(jié)構(gòu)式；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；化學(xué)鍵．解析：解答：A．水分子中O原子和H原子只存在極性鍵，雙氧水分子中O原子和H原子之間存在極性鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯(cuò)誤；C．D原子中含1個(gè)中子、O原子中含有8個(gè)中子，所以一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10，故C正確；D．氯化鈉為離子化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C．分析：A．雙氧水分子中含有O﹣O非極性鍵；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I；C．D原子含有1個(gè)中子；D．氯化鈉為離子化合物，應(yīng)該符合離子化合物電子式特點(diǎn)解答：解：點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)用語，屬于基礎(chǔ)題，涉及結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵、電子式等知識點(diǎn)，根據(jù)這些知識點(diǎn)的書寫規(guī)則書寫，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式書寫區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．17．下列化合物的電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．答案：D知識點(diǎn)：電子式．解析：解答：A、氯化鈣電子式為，故A錯(cuò)誤；B、氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、過氧化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氧原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、氟化鉀為離子化合物，電子式為，書寫正確，故D正確，故選D．分析：A、氯化鈣為離子化合物，陰離子個(gè)數(shù)不能合并；B、次氯酸中O分別與H和Cl形成一對共價(jià)鍵；C、水為共價(jià)化合物，不能用括號；D．KF為離子化合物，陰離子需要括號，且標(biāo)明所帶電荷數(shù)．18．下列化學(xué)用語中，正確的是（）A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br﹣的電子式為：C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：+17+17287答案：B知識點(diǎn)：電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；離子方程式的書寫．解析：解答：A．溴化氫分子中不存在陰陽離子，，故A錯(cuò)誤；B．溴離子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標(biāo)出陰離子所帶電荷及最外層電子，溴離子的電子式為：，故B正確；+17+17288C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．氯離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選B．分析：本題考查了電子式、離子方程式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的判斷，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別．19．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（）+16+16288A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子符號為：RD．次氯酸的電子式：答案：D知識點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．解析：+16+16288解答：A．二氧化碳分子中碳原子和每個(gè)氧原子之間共用兩個(gè)電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A正確；B．硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，R原子符號為：R，故C正確；D．次氯酸的中心原子為O原子，次氯酸的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選D．分析：本題考查了化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式的概念及書寫原則，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確次氯酸的中心原子為O原子．A．二氧化碳分子中碳原子和每個(gè)氧原子之間共用兩個(gè)電子對；B．硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子；C．元素符合左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；D．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵．點(diǎn)評：20．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是（）A．SO2和H2OB．CO2和Na2CO3C．KOH和NaClD．NaCl和HCl答案：A知識點(diǎn)：化學(xué)鍵．解析：解答：A．SO2和H2O都為共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，故A正確；B．CO2為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，Na2CO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．KOH和NaCl都為離子化合物，但NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaCl為離子化合物，含有離子鍵，HCl為共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．故選A．分析：化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，離子鍵為陰陽離子之間的靜電作用，共價(jià)鍵為相鄰原子之間的較強(qiáng)作用力，從組成上判斷，活潑金屬與活潑非金屬性形成離子鍵，非金屬性原子之間形成共價(jià)鍵，以此解答該題．二．填空題21．（1）用電子式表示．①鋁原子②硫離子③溴化鎂的形成過程（2）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：①和互為同位素．②和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．③和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．答案：（1）①；②；③；（2）①63Li、73Li；②146C、147N；③2311Na、2412Mg．知識點(diǎn)：電子式；同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．解析：解答：（1）①鋁原子最外層為3個(gè)電子，氯原子的電子式為，故答案為：；②硫離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故答案為：；③溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；（2）①63Li和73Li的質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別為6﹣3=3、7﹣3=4，即質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的原子，則互為同位素，故答案為：63Li、73Li；②146C和147N的質(zhì)量數(shù)都是14，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，即質(zhì)量數(shù)相同，但不是同位素，故答案為：146C、147N；③2311Na和2412Mg的質(zhì)子數(shù)分別為11、12，質(zhì)量數(shù)分別為23、24，中子數(shù)分別為23﹣11=12、24﹣12=12，即中子數(shù)相同，但不是同一種元素，故答案為：2311Na、2412Mg．分析：（1）①依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“?”（或“×”）等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對；②陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；③溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為溴化鎂的電子式，中間用箭頭連接；（2）具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；在原子的構(gòu)成中，元素符號左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)；原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答即可．22．現(xiàn)有①BaCl2②碘片③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰五種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是．（填寫物質(zhì)的序號，下同）（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是．（3）①的電子式是，⑤的形成過程用電子式表示為．答案：（1）②⑤；（2）①③④；①；（3）；．知識點(diǎn)：化學(xué)鍵；電子式；用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成．解析：解答：（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，干冰和碘片都屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；故答案為：②⑤；（2）含有離子鍵的化合物是離子化合物，則屬于離子化合物的是：BaCl2、NH4Cl、Na2SO4，只含有離子鍵的是BaCl2，故答案為：①③④；①；（3）氯化鋇是離子晶體，鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，氯化鋇的電子式為；干冰是分子晶體，二氧化碳分子中C原子和O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，二氧化碳電子式為，則形成過程為：，故答案為：．分析：（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；（2）含有離子鍵的化合物是離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中含有離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；（3）氯化鋇是離子晶體，鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合；干冰是分子晶體，二氧化碳分子中C原子和O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．23．對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石，回答下列問題：（1）不存在化學(xué)鍵的是．（2）屬于共價(jià)化合物的是、．（3）屬于離子化合物的是、、．（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是．答案：（1）Ne；（2）HCl、H2SO4；（3）NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）NH4Cl．知識點(diǎn)：化學(xué)鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．解析：解答：（1）稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是Ne；故答案為：Ne；（2）非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是HCl、H2SO4；故答案為：HCl、H2SO4；（3）一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵，則屬于離子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl；故答案為：NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起，N元素與H元素之間存在共價(jià)鍵，則NH4Cl既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；故答案為：NH4Cl．分析：一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵．24．書寫電子式或用電子式回答下列問題①NaOH②H2O③O=C=O④CCl4⑤以氟化氫為例表示共價(jià)鍵形成過程⑥以硫化鈉為例表示離子鍵形成過程．答案：①；②；③；④；⑤；⑥．知識點(diǎn)：電子式．解析：解答：①NaOH為離子化合物，電子式為，故答案為：；②H2O為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；③O=C=O為共價(jià)化合物，C=O之間含有兩對電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：；④CCl4為共價(jià)化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：；⑤HF為共價(jià)化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵形成過程為，故答案為：；⑥硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子鍵形成過程為，故答案為：．分