高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 公開課獎

分宜中學(xué)2023學(xué)年度下學(xué)期高一年級第一次段考化學(xué)（重點(diǎn)班）試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12H:1O:16N:14Na:23S:32Zn:65一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1．下列既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.鈉與冷水反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷與氧氣的燃燒2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子614CB.HCl的電子式 C.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 D.CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O 3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生②甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極③兩燒杯中溶液的c(H＋)均減?、墚a(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42—向Zn片移動，H＋向Cu片移動⑥乙中電流從Cu片流向Zn片⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A．①②③B．④⑤⑥ C． ③⑤⑦ D．②③④⑤⑦4.如下圖所示：△H1=?mol-1，△H2=?mol-1，下列說法正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應(yīng)B．石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為B．1molN5+含有的電子數(shù)為34NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NAD．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA6．下列關(guān)于現(xiàn)在的元素周期表的說法中正確的是（）A．從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族B．所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族C．七個周期18個族D．ⅠA族全部是金屬元素7．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（）A．由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸溶液，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸溶液C．由“2Fe＋3Cl22FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I22FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)8.化學(xué)上存在許多的遞推關(guān)系，下列遞推關(guān)系完全正確的是（）A．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>CB．穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3；還原性：HF<H2O<NH3C．堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：K>Mg>NaD．離子半徑：Na+>Mg2+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Cl9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，（Tl在第六周期第ⅢA族）③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（Sr在第五周期第ⅡA族）⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（Se在第四周期第ⅥA族）．A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②④⑤10．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（） ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 ③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體 A．全部B．只有①②④⑤ C．只有①② D．只有①②③④

11.小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（）①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性一般越弱⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素A、②③④⑤⑦B、②③⑤⑦⑧C、①③④⑥⑦D、①②④⑤⑥12．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A．氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中B．液溴和酒精分別揮發(fā)C．食鹽和冰分別受熱熔化D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w13．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C．c的原子半徑是這些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性14．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W315.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列說法中不正確的是（）A．電池工作時(shí)，電流由正極通過外電路流向負(fù)極B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2(s)＋H2O(l)＋e－=MnOOH(s)＋OH－(aq)C．電池工作時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D．當(dāng)電路中通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減小16．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是()A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molD．該電池的a極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O二、非選擇題（共5題，52分）17．（10分）按要求回答下列問題：（1）下列微粒:31H2、、、、、3917Cl—、中有______種元素，有種核素，其中__________________互為同位素。（2）陰離子AXn—中共有x個電子，則該陰離子中含有的中子數(shù)目為_______。（3）A2+原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2+所含電子的物質(zhì)的量為__mol。（4）下列物質(zhì)中：①氬單質(zhì)②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥金剛石⑦H2SO4⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共價(jià)鍵的是（填序號）；屬于離子化合物，但含有極性共價(jià)鍵的是（填序號）。18.（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________。(2)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)若A是常見的過渡元素金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是______________________________________________________，用電子式表示化合物B的形成過程：_________________________________________________19.(12分)已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

⑴B在元素周期表的位置為。

⑵A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________⑶D2E2分子的結(jié)構(gòu)式為__________；C與D同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物，其電子式為_________。

⑷BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種有刺激性氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）下列事實(shí)能證明D與E非金屬性強(qiáng)弱的是___（選填字母序號）。A．常溫下，D的單質(zhì)呈固態(tài)，E的單質(zhì)呈氣態(tài)B．E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于D的氫化物

C．E與D形成的化合物中，D呈正價(jià)D．E的氫化物的沸點(diǎn)高于D的氫化物20.(8分)共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。A．每生成1molH—Cl鍵吸收kJ能量B.每生成1molH—Cl鍵放出kJ能量C．每拆開1molH—Cl鍵放出kJ能量D.每拆開1molH—Cl鍵吸收kJ能量參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________。化學(xué)鍵H—HH—FH—ClH—Br鍵能/kJ/mol436565431368A.H2B.HFC.HClD.HBr(3)能用鍵能大小解釋的是____________。A常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)．B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)(4已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出的熱量．?dāng)嚅_1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差約為___kJ．21.（12分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫下列問題（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，一組插入氯化鐵溶液中，分別形成了原電池，在這三個原電池中，負(fù)極分別為

。A．鋁片、鋁片、鋁片B．鋁片、鋁片、銅片C．銅片、鋁片、鋁片D．銅片、鋁片、銅片（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：_______________________。②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）有學(xué)者設(shè)想以下圖所示裝置用原電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2＝CH3OH+H2O，則正極電極反應(yīng)式為__________________________________②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．則負(fù)極電